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1、 .wd.选修4 同步练习-第一章第一章化学反响与能量第一节 化学反响与能量的变化【根基知识】1人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。2我们用H表示，其单位常用。放热反响的H为填正或负值。3能表示的关系的化学方程式，叫做。【稳固练习】1以下说法正确的选项是 A需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B任何放热反响在常温条件下一定能发生反响C反响物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D吸热反响只能在加热的条件下才能进展2以下说法正确的选项是 A热化学方程式的计量数只表示分子的个数B热化学方程式中只需标明生成物的状态C反响热指的是反响过程中放出或吸收的热量D有能量变化的不一定是化学变化3
2、根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) H =293.23kJ/mol分析以下说法中正确的选项是 AS(s)+O2( g ) = SO2( g )，反响放出的热量大于293.23kJ/molBS( g )+O2( g ) = SO2( g )，反响放出的热量小于293.23kJ/molC1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和4以下说法正确的选项是 A焓变是指1mol物质参加反响时的能量变化B当反响放热时H0，反响吸热时HH2CH1“或“=。【能力提升】Mg20由金红石T
3、iO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4 Ti C(s)+O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H566 kJ/mol TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) H+141kJ/mol那么TiO2(s)+2Cl2(g) + C(s)TiCl4(g)+ 2CO(g)的H。反响TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进展的理由是。第二节 燃烧热 能源【根基知识】1反响热可分为多种，如：、等。，叫做该物质的燃烧热，单位为，通常可利用由实验测得。2能源就是，它包括化石燃料、 、等。能源是和的重要物质根基，它的
4、开发和利用，可以用来衡量一个国家或地区的和。【稳固练习】1以下说法中正确的选项是 A1molH2SO4和1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B在25、101 kPa，1mol S和2mol S的燃烧热相等CCO是不稳定的化合物，它能继续和O2反响生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反响一定是吸热反响D101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2以下热化学方程式中的反响热下划线处表示燃烧热的是 AC6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) H akJmolBCH3CH2OH(l)+O2(g) CH3CHO(l)+H2O(l) H bkJmolC2C
5、O(g)+O2(g) CO2(g) H c kJmolDNH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g) H d kJmol3以下各组物质的燃烧热相等的是 A碳和二氧化碳 B1mol碳和3mol碳C3mol乙炔和1mol苯 D淀粉和纤维素4以下热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是A2CO (g ) + O2 (g ) 2CO2 (g ) H = 556 kJ/molBCH4 (g ) + 2O2 (g ) CO2 (g ) + 2H2O (l ) H = 890kJ/molC2H2 (g ) +O2 (g ) 2H2O(l ) H 571.6 kJ/molDH2 (g ) + Cl2 (g
6、 ) 2HCl (g) H 184.6 kJ/mol5燃烧热与反响热的关系是 A燃烧热是反响热的一种类型B当一个反响是燃烧反响时，该燃烧反响的反响热就是燃烧热C燃烧热不属与反响热，反响热是在25、101 kPa下测定的，而燃烧反响的温度要高D反响热有正负之分，燃烧热全部是正值6在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体充分燃烧，释放的热量为 A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ7未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D825、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，那么以下热化学方程式正确的选项是 AC(s)+O2(g)CO(
