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1、陕西省榆林市绥德县绥德中学2019-2020高二化学下学期第一次阶段性测试试题（无答案）第卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Cl35.5 Mg24 Zn65 S32 Cu64 Pb207一、选择题（本小题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 生产生活中的下列做法正确的是（ ）A用明矾做自来水的消毒剂B废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理C用电解NaCl溶液来制备金属钠D电工操作中，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路2. 下列说法正确的是（ ）A常温下，0.1molL1盐酸pH大于0.1molL1 醋酸的pHB
2、升高温度使反应速率加快，是因为降低了反应的活化能C使用催化剂可以改变反应的平衡常数D光伏电池可实现太阳能到电能的转化3. 下列有关热化学反应的描述正确的是（ ）A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2（57.3）kJ/molB. CO的燃烧热H283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）O2（g） H=（2283.0）kJ/molC. 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1；C（s）+O2（g）=CO（g）H2 ，则H1H2D. C（石墨，s）= C（金刚石，s） H1.9kJmol1 ，则金刚石比石墨稳定4. 将一定
3、量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，H= kJ/mol（0）。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是（ ）A若2(NH3)=(CO2)，则该反应达到平衡状态B两次平衡后，后一次平衡CO2的浓度大C重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变D若开始时向容器中加入2 mol NH3和1 mol CO2，则达平衡时放出 kJ热量 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A对于2HI（g）H2（g）+ I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深B合成氨反
4、应中为提高氨产率，理论上应采取降低温度的措施C实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入到少量的浓盐酸中再加水稀释D用饱和食盐水可以去除Cl2中的HCl6. 一定条件下，将2 molA、1 molB放在体积为2L的密闭容器中反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2 min达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1。下列判断错误的是（ ）Ax1B2min内A的反应速率为0.2 molL1min1CB的转化率为40%D达平衡状态时，2v正（B）v逆（D）7. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）ABCD
5、研究目的压强对反应的影响（p2p1）温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图8. 工业制硫酸工艺的催化氧化反应原理是：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H0，起始以相同的物质的量进行投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A温度：T1温度最高B正反应速率：(a)(b)=(d)(c)C平均摩尔质量：M(a)M(b)= M(d)CH3COOHHFB同浓度的NaF、CH3COONa、NaCN三种溶液其pH：NaFCH3COONaNaCN CCH3COOH可与NaF溶液反应：CH3COOH+NaF=CH3COONa+H
6、FD等质量的NaOH分别与CH3COOH、HCN、HF恰好反应时，消耗三种酸的物质的量相同11. 25时，草酸（H2C2O4）的Ka1=5.410-2，Ka2=5.410-5，是一种常用的除锈剂。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）Ac（Na+）+c（H+）= c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-） Bc（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）Cc（Na+）c（HC2O4-）c（OH-）c（H2C2O4）c（H+） Dc（H+）+c（H2C2O4）= c（OH-）+c（C2O42-）12. 下列有关装置
7、图的叙述中正确的是（ ）A装置中桥墩应与电源的负极相连能被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法B装置的总反应式：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+C装置为氢氧燃料电池的工作原理，A中通入的气体是氧气D装置为碱性锌锰干电池，其负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A向0.1mol/L碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，加热，红色加深。碳酸钠属于弱碱B测定NaClO溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，试纸显蓝色。HClO是弱酸C将铜片和锌片用导线相连，插入CuSO4溶液中，锌片质量减小，铜片质量增加。锌被还原
8、D向氯化银的浊液中滴入KI溶液，浊液中的固体由白色变为黄色。Ksp（AgCl）Ksp（AgI）14. 某化学小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和桌面上其他的药品与材料，不能完成的实验是（ ）A使甲同学装置中的正极变为负极B设计一个新的原电池C在石墨电极上镀锌D使锌电极受到保护15. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H =-55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的H等于（ ）A-67.7kJ/molB-43.5 kJ/molC+43.5 kJ/molD+67.7 kJ/mol16
9、. 1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释（溶液体积为V），溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（ ）AXOH是弱碱BpH=10的溶液中c（X+）：XOH大于X2CO3CCO32-的水解常数Kh1约为1.010-3.8D当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且 减小第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包含5个小题，计52分）17. （10分）能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。（1）焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为_；该反应在_
10、条件下能自发进行（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。（2）甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO（g）2H2（g）CH3OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_（填“”、“”或“=”）K2。若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是_（填字母）。a.降低温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离 c.使用合适的催化剂 生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是_；若在T1时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，4
11、0min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP_（MPa）-2（小数点后保留2位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。（3）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。请写出负极的电极反应为_。18. （12分）“84”消毒液的成分是NaClO，某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质。该学习小组用如图装置进行实验（部分夹持装置略去），反应一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，测得溶液的pH=12。（查阅资料：饱和NaClO溶液pH为11）。回答下列问题： （1）
12、装置A中发生反应的离子方程式为_。（2）实验结束后，在m处最好连接盛_（填“NaOH 溶液”或“水”） 的注射器，然后打开K1关闭K2，最后再拆除装置。（3）测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：步骤1：将C瓶溶液加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入56滴淀粉溶液。步骤2：分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中，用0.1000molL1 Na2S2O3 标准溶液滴定，滴定终点时两次耗Na2S2O3 溶液体积的平均值为16.00mL。（已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为：_。滴定终点的现象为_。C瓶溶液中Na
13、ClO含量为_gL1。若盛Na2S2O3 标准溶液的滴定管未用Na2S2O3 标准溶液润洗，则测得C瓶溶液中NaClO含量_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。19. （10分）“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的资源。（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+ Zn(OH)2，其正极的电极反应式为_。（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是_ （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_ 方法除去溶液中过量的H2O2 。（3）填充物中可以回收得到氯化铵，写出氯化铵溶液中各离子浓度的大小顺序_。（4）铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀如图所示： 环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产
