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1、丰台区2019年高三年级第二学期综合练习（二）化学 2019.56民间艺术是劳动人民智慧的结晶，下列中国传统民间艺术在表演过程中涉及化学变化的是ABCD刺绣打树花剪纸织锦用针线在织物上绣制图案将熔化的铁水泼向空中，迸溅出火花用剪刀或刻刀在纸上剪刻花纹用提花机织出图案7下列叙述不正确的是A在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃B乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键C油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂D淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖8下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：异丁醇叔丁醇结构简式OHOH沸点/ 10882.3熔点/-1
2、0825.5下列说法不正确的是A用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇B异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是126C用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来D两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃9以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确的是A装置中试剂可以是NaOH溶液B装置的作用是干燥O2C收集氧气应选择装置aD装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶加热氨水（含酚酞）至沸腾溶液红色逐渐变浅实验1实验210关于下列实验现象的说法不正确的是A氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小B实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快C实验1
3、，烧瓶溶液中的含氮微粒有：NH3、NH3H2O和NH4+D实验2，加热过程中温度和c(NH3H2O)对NH3H2O电离平衡移动方向的影响一致11下列实验所得结论正确的是2mL0.1mol/LNaOH溶液3滴酚酞2mL乙酸乙酯3滴酚酞2mL0.1mol/LCH3COONa溶液3滴酚酞取中褪色后下层清液碎瓷片冰醋酸无水乙醇浓硫酸饱和Na2CO3溶液3滴酚酞充分振荡试管，下层溶液红色褪去溶液变红溶液变红充分振荡右侧小试管，下层溶液红色褪去A中溶液红色褪去的原因是：CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OHB中溶液变红的原因是：CH3COO + H2O CH3COOH +
4、H+C由实验、推测，中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸PdFe3O4Fe（） Fe（）H2H+NO2N2ee12Fe3O4中含有、，分别表示为Fe（）、Fe（），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2，其反应过程示意图如右图所示，下列说法不正确的是APd上发生的电极反应为：H2 - 2e 2HBFe（）与Fe（）的相互转化起到了传递电子的作用C反应过程中NO2被Fe（）还原为N2D用该法处理后水体的pH降低25（16分）高分子化合物M的合成路线如下：已知：（1）A中含氧官能团的名称是 。（2）反应的试剂和条
5、件为 ，B的结构简式为 。（3）D为酯类，以乙醛为原料，写出合成D所涉及的化学方程式 。（4）2 D E + C2H5OH，F中含有醇羟基，写出下列物质的结构简式：E F G （5）反应中属于取代反应的有 。SO2酸性Cr（+6）废水吸收塔中和池NaOHCr(OH)326（13分）含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重。化工厂常用SO2处理含铬废水，其工艺流程如下图所示：已知：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+（1）将吸收塔中1mol Cr2O72-与SO2反应的热化学方程式补全。Cr2O72-(aq) + SO2(g) + + + H = -1145 kJ/mol（2）其
6、他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。pH246Cr（+6）最大去除率99.99%达排放标准99.95%达排放标准99.5%未达排放标准时间30 min35 min45 min 由上述数据获得的结论有 。 实际工业生产控制pH = 4左右的原因是 。 下列说法不合理的是 。a. 该酸性含铬废水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高b. 其他条件不变，增大压强，吸收塔中反应的K增大，有利于除去Cr（+6）c. 理论上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）（3）其他条件不变，研究温度对Cr（+6）去除率的影响（如图1所示）。Cr(+3)物质的量分数图1 图230min前相同时
7、间内，80的Cr（+6）去除率比40高，30min后80的Cr（+6）去除率低，原因分别是 ； 。（4）图2为Cr（+3）微粒物质的量分数随溶液pH的变化关系示意图，中和池中应控制pH范围为 。（5）废水中Cr（+6）总浓度为a10-3 mol/L，处理1000 L废水，去除率要求达到99.95%，理论上需要SO2物质的量为 mol（写计算式）。27.（12分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。8 O氧15 P磷16 S硫17 Cl氯34 Se硒（1）粗铜精炼时，通常用精铜作 极（填“阴”或“阳”）。（2）硒在元素周
8、期表中的位置如右图所示： Se原子结构示意图可表示为 。 从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族 。（3）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：i将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体ii用水吸收i中混合气体，可得Se固体 请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式 。 焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为 。 写出步骤中的化学方程式 。（4）下列说法合理的是 。a. SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强b. 浓硒酸可能具有强氧化性
9、、脱水性c. 热稳定性：H2Se HCl H2Sd. 酸性：H2SeO4 HBrO4 HClO428（17分）某小组研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液，将浑浊液均分为2份，进行如下实验：实验序号实验操作实验现象I将其中一份浑浊液过滤，向滤液中放入Mg条i. 滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。ii. 放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊。iii. 一段时间后开始出现棕褐色浑浊物，Mg条表面也逐渐变为棕褐色，产生气泡的速率变缓慢。II向另一份浑浊液中放入大小相同的Mg条iv. 棕褐色浑浊物
10、的量明显多于实验I，Mg条表面棕褐色更深，其他现象与ii、iii相同。已知：AgOH不稳定，立即分解为Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉为黑色AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成Ag(NH3)2（1）滤液所属分散系为 。（2）现象ii中无色气泡产生的原因是 （写出化学方程式）。（3）现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要影响因素是 。（4）甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的离子方程式为 。（5）甲设计实验检验Ag：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量试剂a，反应结束后，继续向其中加入浓硝酸，产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。 白色不溶物为 （填化学式），棕色气体产生的原因是 （写离子方程式）。 试剂a为 ，加入试剂a的目的是 。 该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag的实验现象是 。（6）甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条 。（7）综合上述实验，能说明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)的证据及理由有 。
