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1、全国高考模拟试题理综化学部分1.下列有关物质性质与用途具有相应关系的是( ）ANa2O2吸取C2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 BlO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维.NH3易溶于水,可用作制冷剂【答案】A【解析】过氧化钠可以和二氧化碳反映生成氧气,A对的；B因C2具有氧化性,可以用于自来水的杀菌消毒，B错误;C.SiO2透光性好，用于制造光导纤维，C错误;D.H在常温下加压即可使其液化,液氨气化时吸取大量热,因此氨可用作制冷剂，错误。答案选A。2. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下论述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下
2、垂如针,尖长者为胜，平短者次之”,文中波及的操作措施是( ）A蒸馏B升华C干馏D.萃取【答案】B【解析】蒸馏即将液体转化为气体,再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”,题目中的状态转化为固-气固,故选B升华。3.阿伏加德罗常数的值为A。下列说法对的的是( ）A.1 0.1 mol H4C溶液中,的数量为.1NAB2.4g 与H2SO4完全反映,转移的电子数为0.1 NAC原则状况下，2.24 L N2和O的混合气体中分子数为0.2 NAD. mol 2和0. mol I2于密闭容器中充足反映后,其分子总数为0.NA【答案】【解析】、N
3、H4+是弱碱根离子,发生水解：NH4H2ONHH2H+，因此NH数量不不小于0.1NA,故A错误;B、2.4 gg为0. ol,与硫酸完全反映后转移的电子的物质的量为2.42 ml=.2ol,因此转移电子数为为0.2N，故B错误;C、N和2都是分子构成，原则状况下，2.4 L任何气体所具有的分子数都为0.1NA，故C错误;D、22H，反映前后系数之和相等，即反映后分子总物质的量仍为.2 mol,分子数为02NA,故对的。4.下列指定反映的离子方程式对的的是( ）A钠与水反映: N 2H2ONa+2O +H B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2+H2H+ l2+ C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
4、a2+O + H =SO4H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+OaC+H2O【答案】B【解析】.电荷不守恒，A错误；B.对的；C配比错误,OH-、H、H2O的化学讲量数都是，C错误；漏了NH4+和OH之间的反映，D错误。答案选。如下实验设计能达到实验目的的是( )实验目的实验设计A除去NHCO固体中的a2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发A与稀盐酸反映后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶鉴别aBr和KI溶液分别加新制氯水后，用C4萃取【答案】【解析】考察化学实验方案评价,波及物质的分离、提纯与鉴别及物质的制备等知识点，明的确验基本操作措施、物质的
5、性质是解题的核心,注意项重结晶法提纯苯甲酸的环节。 短周期主族元素的原子序数依次增大，的简朴氢化物可用作制冷剂，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由、和三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同步有刺激性气体产生。下列说法不对的的是（ )的简朴氢化物的热稳定性比的强B.的简朴离子与的具有相似的电子层构造.与形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红.与属于同一主族，与属于同一周期【答案】C【解析】由题意可推断，简朴氢化物能用作制冷剂的应为液氨,故是N。短周期中N原子半径最大,故Y为a。形成的盐与稀盐酸反映,生成黄色沉淀与刺激性气体，推测该沉淀为,刺激性气体为，则该盐为。反映
6、方程式为:。因此是O，Z是S。A由于O的非金属性强于N,因此稳定性，故A对的;B.： 、：,故B对的； C.溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故C错误；D.S与同为第VIA族,与Na同为第三周期，故D对的.7国内在O2催化加氢制取汽油方面获得突破性进展，O2转化过程示意图如下:下列说法不对的的是( ）A.反映的产物中具有水B反映中只有碳碳键形成.汽油重要是C的烃类混合物.图中a的名称是2-甲基丁烷【答案】B【解析】通过图示可以得到反映为2HCO,根据原子守恒,得到反映为CO+H=CO+H2O，A对的;B、反映生成(H2）n中具有碳氢键和碳碳键，B错误；C、汽油重要是11的烃类
7、混合物，C对的;D、观测可以发现图中a是（H3)CHCH2H3,其系统命名法名称是2-甲基丁烷,D对的。答案选B。8.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的重要成分为CaO、iO2，并具有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:回答问题:(1）在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_替代硝酸。(2）沉淀A的重要成分是_,其不溶于强酸但可与一种弱酸反映，该反映的化学方程式为_。(3）加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的重要成分为_、_(填化学式）。（4)草酸钙沉淀经稀H2SO4解决后,用Kn4原则溶液滴定,
8、通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反映为：+H22O4M2+CO2+2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定期消耗了0.050 molL1的KnO4溶液3.0 L,则该水泥样品中钙的质量分数为_。【答案】(1）将样品中也许存在的Fe氧化为Fe3 ; 双氧水(H2O2）（2) iO2 (或HSO3)；SiO2+SiF+22()避免胶体生成,易沉淀分离;Fe(O)3 、 (OH)3 （4)45.0%【解析】价，整体升高价,最小公倍数为10, 因此Mn4的系数为，HC24的系数为5，运用关系式法5Ca+5H2C2O42Mn4n（KM4）=0.50mol/L36001-m=.8010oln(
9、Ca2+)=4.500-3mo水泥中钙的质量分数为4.5010-3mo40.0g/0.40g100%=450。9和都是锂离子电池的电极材料，可运用钛铁矿（重要成分为,还具有少量、等杂质)来制备，工艺流程如下：回答问题：（1）“酸浸”实验中,铁的浸出率成果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为时,所采用的实验条件为_。(2）“酸浸”后,钛重要以形式存在,写出相应反映的离子方程式_。（）沉淀与双氧水、氨水反映所得实验成果如下表所示：温度/3035404550转化率%929593分析时转化率最高的因素_。（4）中的化合价为,其中过氧键的数目为_。（)若“滤液”中,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增长1倍）
10、,使正好沉淀完全即溶液中，此时与否有沉淀生成_（列式计算)。、的分别为、。（6)写出“高温煅烧”中由制备的化学方程式_。【答案】(1)100、2，9,5 ()FeT3+4+4 = F +2H2O（3）低于0,TiOxO转化反映速率随温度升高而增长;超过40，双氧水分解与氨气逸出导致O2xH2转化反映速率下降(4）4 (5）F3+正好沉淀完全时，c()=lL113107 mol1,c(Mg+)c2()(0.1)3(1.3117）=710； B【解析】(1)酸性强弱可由“强酸制弱酸”，“同浓度导电能力”，“同浓度值”比较，不可由“还原性”比较酸性强弱。(2)系统三个热化学方程式加合，即可的:系统三个热化学方程式加合,即可的: (）列“三段式”解题水的物质的量分数为解得升温,水的物质的量分数升高，阐明升温时平衡正移，则，不变化用量的条件下，平衡正移,即可使转化率增大,因此选B。11.选修3：物质构造与性质国内科学家近来成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N）6(H3)(NH4)4Cl(用R代表)。回答问题:(1）氮原子价层电子对的轨道体现式(电子排布图)为_。(2)元素的基态气态原子得到一种电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a)
