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1、高中化学会考必备知识点1、化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7Al：+3 O：-2Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂 （具有氧化性）得电子化合价下降被还原-还原产物还原剂 （具有还原性）失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀 ：-氧化剂-得 -降 -（被）还原 -还原剂- 失 - 升 -（被）氧化四种
2、基本类型和氧化还原反应关系分解化合复分解置换氧化还原反应3、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱4、离子反应 定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HCl
3、O、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。离子共存问题判断1、是否产生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+ 和OH-）2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成气体 （如：H+和CO32-，H+和SO32-）4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-）5、电解质电解质强电解质弱电解质强酸强碱盐HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4NaOH、
4、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等弱酸弱碱水H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚NH3 H2O、不可溶的碱如Cu（OH）2、Fe（OH）36、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。物质的量1、各个物理
5、量的名称符号单位物理量符号单位质量mg物质的量nmol摩尔质量Mg/mol气体摩尔体积VmL/mol物质的量浓度cmol/L质量分数无微粒数目N无2、各物理量之间的转化公式和推论（1）微粒数目和物质的量n=N/NA N=nNANA-阿伏加德罗常数。规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.021023个，该数目称为阿伏加德罗常数（2）物质的量和质量n=m/M m=nM（3）对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律同温同压下V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即气体
6、体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式=M/Vm1/2=M1/M2 对于气体：密度之比等于摩尔质量之比（4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量c=n/V n=Cvb、物质的量浓度与质量分数c=（1000）/M 3、配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹
7、液面最低点正好与刻度线向切 摇匀：反复上下颠倒，摇匀装瓶、贴签必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。物质结构 元素周期律中子质子1、 原子组成原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 所以质子数=电子数相对原子质量=质量数=质子数+中子数电子质量可忽略不记原子核核外电子原子组成2、 原子表示方法AXZA：质量数Z：质子数N：中子数A=Z + N决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素3、同位素质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素如：16O 和18O 12C和14C 35Cl和37Cl 4、电子数和质子数关系不带电微粒
8、： 电子数=质子数带正电微粒： 电子数=质子数-电荷数带负电微粒： 电子数=质子数+电荷数 质子数=原子序数（即在周期表中标号）5、1-18元素 （请按下图表示记忆）H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar6、元素周期表结构元素周期表周期（7个横行）族短周期（1、2、3周期）长周期（4、5、6周期）不完全周期（7周期）（18个纵行，16个族）主族（7个）（A-A）副族（7个）（B-B）0族族7、元素在周期表中位置周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价8、元素周期律从左到右-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐减小-得电子能力逐渐增强（失电
9、子能力逐渐减弱）-非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到下-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐增大-失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）故非金属性最强的是F 金属性最强的Fr 单质与氢气化合越容易 如：F2Cl2Br2I2非金属性越强 氢化物稳定性越强 如稳定性：HFHClHBrHI 最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4金属性越强 与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈 如剧烈程度 CsRbKNaLi 最高价氧化物对应水滑化物碱性越强 如碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 9、化学键定义：原子之间
10、强烈的互相作用力 极性键 共价键 非极性键化学键 离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键 非极性键：相同的非金属原子之间 A-A型 如 H2 O2 N2 O3 中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间 A-B型 如 NH3 HCl H2O CO2中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键如何判断离子键： 活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键如 NaCl MgO 等中存在离子键NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2
11、等离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等几种重要金属1、金属的通性导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性2、金属冶炼的一般原理（1）热分解法适用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼（2）热还原法适用与活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼（3）电解法适用与活泼金属的冶炼，如Na、K、Al的冶炼3、铁铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位化学性质点燃点燃（1）与非金属反应Fe + S = FeS 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（2）与水反应3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4H2（3）与酸
12、反应与非氧化性酸Fe + 2H+ = Fe2+ + H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁（4）与盐反应与CuCl2、CuSO4反应Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu烃1、有机物a、概念含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。b、结构特点A、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以和其他原子结合。C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状所以有机物种类繁多2、烃-仅含C、H的化合物。CHHHH3、甲烷CHHHHa、分子结构（1）分子式 CH4 （2）结构式 （3）结构简式 CH4（4）电子式 （5）空间结构 正四面体结构b、物理性质无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分c、化学性质（1）氧化反应不能使酸性高锰酸钾褪色点燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰（2）取代反应光照CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 取代反应定义有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。（3）受热分解
