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1、内蒙古包内蒙古包头头市市 20232023 年中考化年中考化学学真真题题一一、单单选选题题1.党的二十大报告中指出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列举措不符合这一要求的是（）A应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放 B开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料 C实行塑料制品回收再生、循环利用D大力开采矿物资源，加快经济发展【解析】【解答】A.三废指的是废水、废气、废渣，要减少其排放，防止污染环境，A 正确；B.化石燃料燃烧会造成环境污染，开发利用新能源，有利于保护环境，B 正确；C.塑料任意排放，会造成白色污染，应回收再生、循环利用，C 正确；D.应合理开采矿物资源，不应大力开采，
2、D 错误；故答案为 D【分析】要开发利用新能源，减少化石燃料的使用，保护环境、人人有责。2项目式学习小组利用自制的简易净水器处理黄河水样(如图)。下列对水样处理过程分析错误的是（）A能除去水样中的颜色和异味B能除去水样中难溶性杂质C该过程能将水样转化为软水D该过程中发生的是物理变化【解析】【解答】A.活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色、异味，A 正确；B.装置中的纱布、小卵石、石英砂、蓬松棉都起到除去固体杂质的作用，B 正确；C.该过程不能除去水中可溶性杂质，不能将硬水软化，C 错误；D.整个过程中没有新物质产生，发生的是物理变化，D 正确；故答案为 C【分析】本题考查净水原理，净水的方法：过
3、滤（除去水中难溶性固体物质）、活性炭（吸附颜色、异味）、明矾（吸附沉降）。3卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为。关于该反应叙述正确的是（）A.2C 表示 2 个碳元素B.该反应属于置换反应C.反应前后硅元素的化合价不变D.参加反应的 C 和 SiO2 的质量比为 21【解析】【解答】A.元素只讲种类不讲个数，2C 表示 2 个碳原子，A 错误；B.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，B 正确；C.反应前 SiO2 中硅元素的化合价为+4 价，反应后单质硅中硅元素化合价为 0，反应前后硅元素的化合
4、价 改变，C 错误；D.参加反应的 C 和 SiO2 的质量比为（122）：（28+162）=2：5，D 错误；故答案为 B【分析】A.元素只讲种类不讲个数；B.根据置换反应的特点判断；C.有单质参与的反应元素化合价会发生改变；D.根据化学式进行相关计算。4除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（）选项物质(括号内为杂质)除杂试剂和方法A稀盐酸(H2SO4)加入足量 Ba(NO3)2 溶液，过滤BO2(水蒸气)将气体通过足量的浓硫酸，干燥CCaCO3(CaO)高温煅烧DNaOH 溶液Ca(OH)2加入过量 Na2CO3 溶液，过滤AABBCCDD【解析】【解答】A.硫酸与硝酸钡反应，
5、生成硫酸钡沉淀和硝酸，引入新杂质，A 错误；B.浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，起到了除杂的目的，B 正确；C.高温煅烧碳酸钙发生反应，而氧化钙不反应，C 错误；D.加入过量的碳酸钠溶液，会使氢氧化钠溶液引入新杂质，D 错误；故答案为 B【分析】除杂是指加杂入某种试剂或物质，能使杂质反应生成气体或沉淀而除去，本身的物质不参与反应，也不能产生新的杂质。5.波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因 1885 年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是（）A选用铁制容器配制波尔多液 B配制波尔多液时有热量放出 C配制波尔多液时有蓝色沉淀产生D波尔多液
6、的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙【解析】【解答】A.铁能与硫酸铜发生反应，生成硫酸亚铁和铜，因此不能用铁制容器配制波尔多液，A错误；B.生石灰的主要成分为氧化钙，其与水发生反应是放热的，B 正确；C.氢氧化钙与硫酸铜反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，C 正确；D.氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，D 正确；故答案为 A【分析】A.根据置换反应的特点分析；B.氧化钙与水反应放热；C.氢氧化铜为蓝色沉淀；D.根据复分解反应的特点分析即可。6常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠 溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A.乙表示的物质为氯化
7、钠B.加入 b 克 NaOH 溶液时，恰好完全反应C.加入 c 克 NaOH 溶液时，所得溶液中的阴离子为 Cl-D.NaOH 溶液由 a 克递增到 b 克，所得溶液的酸性逐渐减弱【解析】【解答】A.稀盐酸溶液中本身含有水，因此水的初始质量不为 0，由此可知甲表示的物质是水，A正确；B.加入 b 克 NaOH 溶液时，氯化钠的质量不再增多，说明此时恰好完全反应，B 正确；C.有图像可知：加入 c 克 NaOH 溶液时，氢氧化钠溶液已过量，溶液中含有的阴离子为 Cl-、OH-，C 错误；D.NaOH 溶液由 a 克递增到 b 克，溶液中的稀盐酸逐渐被消耗，溶液中的酸性逐渐减弱，D 正确；故答案为
8、 C【分析】酸碱中和反应生成对应的盐和水，再结合图象综合分析解答。二二、填填空空题题72022 年 10 月 31 日，长征五号运载火箭发射取得圆满成功。该运载火箭使用液氢、煤油等物质作燃料。请回答下列问题：1液氢和煤油作燃料利用的化学性质是。与煤油相比液氢作燃料的优点是(写一条即可)。2煤油在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，由此推知煤油中一定含有的元素是(填 元素符号)。【解析】【解答】（1）物质具有可燃性才能作燃料；煤燃烧的产物会污染环境，液氢燃烧生成物是水，清 洁无污染，热值高；（2）根据化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素的种类相同。反应后生成二氧化碳和水，含有碳、氧、氢三种元素，反
9、应前也含有这三种元素，氧气中含有氧元素，则煤油中一定含有 C、H。【分析】（1）根据氢气燃烧的特点分析；（2）根据化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素的种类相同，据此分析。8下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据此表回答：温度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4（1）两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是。（2）40时，向两只各盛有 100g 蒸馏水的烧杯中分别加入 50g NaCl 和 50gKNO3 固体，充分溶解，能 达到饱和状态的是溶液。此时NaCl 的溶质质量分数KNO3 的溶质质量分数(填“”“
10、=”或“”)。【解析】【解答】（1）由表中数据可知，0-8，硝酸钾的溶解度从 13.3g-169g，而氯化钠的溶解度从 35.7g-38.4g，所以硝酸钾的溶解度受温度的影响较大；（2）根据溶解度表中数据可知，40时，100g 蒸馏水中最多溶解硝酸钾 63.9g，加入 50g 硝酸钾能完全 溶解，形成不饱和溶液。40时，100g 蒸馏水中最多溶解氯化钠 36.6g，加入 50g 氯化钠不能完全溶解，形成饱和溶液；溶质质量分数=溶质的质量溶液的质量100%，硝酸钾溶质含量高于氯化钠，则硝酸钾溶 液溶质质量分数高于氯化钠。【分析】（1）根据表中数据判断物质的溶解度受温度的变化情况；（2）根据溶解度
11、的概念、饱和溶液与不饱和溶液的定义分析，溶质质量分数=溶质的质量溶液的质量100%。三三、实实验验题题9实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、大理石、稀盐酸、澄清石灰水 6 种药品以及下列仪器。按照要求回答问题：1利用上述药品和仪器制取二氧化碳，你选择的药品是，仪器是(填序号)，组装好仪器后必须进行的操作是。2写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式。3为验证 CO2 与 NaOH 能发生反应，将一支充满 CO2 的试管倒插入氢氧化钠溶液中(如图)，摆动试 管，观察到试管内液面上升。仅以此实验无法确定 CO2 与 NaOH 发生反应，请你补充实验证明二者能发生 反应：(写出实验操作和现象)。【解
12、析】【解答】（1）实验室制取二氧化碳选择的药品是大理石和稀盐酸；反应物的状态是固态、液态，反应不需要加热，选择固液常温型装置，则 ；与气体有关的实验，进行前先检查装置的气 密性；2二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，注意配平并标注对应的沉淀符号；3二氧化碳能与水反应，也能部分溶解在水中，需进行实验排除水的干扰作用。将原装置中的氢氧化 钠溶液换成等体积水做对比实验，观察到试管内液面上升高度低于原装置试管内液面高度；如果二氧化碳 与氢氧化钠反应了，溶液中九存在碳酸钠，只要检验溶液中含有碳酸钠即可。取少量实验后溶液于试管中，向其中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生。【分析】（1）根据实验室制取二氧
13、化碳的原理、操作分析；2书写方程式注意配平并标注对应的沉淀符号；3根据二氧化碳的性质即相关反应综合分析。四四、流流程程题题10内蒙古矿产资源丰富，某炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料，其主要反应过程如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。据此回答问题：（1）A 的化学式为。2用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理，实际上高炉炼得的铁 是生铁，生铁属于(填“纯净物”或“混合物”)。3生铁等金属制品易锈蚀，请你列举一种防止铁制品锈蚀的方 法。【解析】【解答】（1）碳在过量的空气中燃烧生成二氧化碳，故 A 化学式为 CO2；2一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温的条件下发生反应
14、生成铁单质和二氧化碳，书写方程式注 意配平；生铁是铁碳合金，属于混合物；3铁与空气中的氧气、水蒸气共同接触能生锈，防止铁生锈的方法是：在铁制品表面涂油、喷漆、搪 瓷等。【分析】(1)根据碳单质完全燃烧分析；2书写方程式注意标注反应条件并配平；合金属于混合物；3隔绝氧气、水蒸气可以防止铁生锈。五五、科科学学探究探究题题11.学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。【查阅资料】1碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。2家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。【设计实验】（1）实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。取少量样品于试管中，加水溶解得无
15、色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈 性。实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3 溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论。【反思评价】实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是(填字母)。a.氧化铁b.氢氧化钠c.氯化钾（2）部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由：。【解析】【解答】（1）酚酞溶液变红，说明溶液显碱性；加入过量稀硝酸有气泡产生，说明稀硝酸将溶液 中的碳酸盐反应完全，自身有剩余，再加入
16、少量的硝酸银溶液，是为了检验溶液中是否存在氯化钠，因为 氯化钠会有硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，其他物质不与硝酸银反应，即答案为 若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有 NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含 NaCl；a 溶液呈酸性，即有硝酸剩余，会与氧化铁发生反应生成硝酸铁黄色溶液；b 氢氧化钠与硝酸反应没有明显现象，不能证明是否存在稀硝 酸；c 氯化钾和稀硝酸不反应，不符合题意；（2）加入稀盐酸后会引入氯离子，无法证明 果蔬洗盐中是否含有氯化钠，不符合题意。【分析】（1）根据酚酞试液的变色情况检验溶液的酸碱性；用银离子检验氯离子的存在；根据酸的性质综 合分析；（2）根据氯离子的检验解答。六六、计计算算题题12铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取 20g 样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：1该金属粉末中铁粉的质量分数。2生成氢气的质量。3所用稀硫酸的溶质质量分数。【解析】【分析】根据活泼金属与酸发生的置换反应，结合化学方程式中各物质的质量关系，列式解答即 可得出答案。1铁铜合金中加入稀硫酸，铁
