《山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题12氨硝酸硫酸精选练习含解析鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题12氨硝酸硫酸精选练习含解析鲁教版（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题12氨硝酸硫酸1、区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ） A各取少许溶液分别放入铜片 B分别与石蕊试液作用C用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D各取少许溶液分别放入铝片【答案】C2、在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶， 然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（ ）【答案】D3、下列方法适合实验室制取氨气的是（）AN2和H2催化加热制取氨气B加热NH4Cl制取氨气C将浓氨水滴加到碱石灰固体中D将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合【答案】C【解析】A适合工业制取氨气，不适合实验室制取氨气；加热NH4
2、Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，B不合适；NH3极易溶于水，D不合适；只有C选项因浓氨水易挥发，碱石灰固体吸水放热，可用于快速制取氨气，故正确答案为C。4、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量的关系如右图所示。溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（） A1:1:1 B1:3:1 C1:1:4 D3:3:8【答案】C5、硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：Cu与稀硝酸反应制取3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H
3、2OCu与浓硝酸反应制取Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O首先用氧气氧化铜屑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取，2CuO22CuO；CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O。下列说法不正确的是()A制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最少B制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比少C三种方案中硝酸的利用率D三种方案的反应都可以在铁制容器中进行【答案】D【解析】由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1mol Cu(NO3)2：中放出2/3mol NO气体，硝酸的利用率为3/4；中放出2mol NO2气体，硝酸的利用率为1/2；中没有气体放出，HNO3的利用率为100%。而稀硝酸与
4、铁发生反应，且生成的Cu(NO3)2也与铁反应。6、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是() A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3【答案】B7、下列反应的离子方程式书写正确的是()A用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SB氯气通入澄清石灰水中：Cl22OH=ClClOH2OCSO2气体通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO2HClOD硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiOCO2H2O=H2SiO3CO【答案】B8
5、、将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量是()A0.2 mol B0.4 molC0.6 mol D0.8 mol【答案】A【解析】本题考查氧化还原反应。整个反应过程中Cu失电子生成Cu2，NO3-得电子生成NO2-。设NaNO3、NaNO2的物质的量分别为x和y，则根据得失电子守恒有：2y21.6，根据Na守恒有：xy0.50.21.0，二式联立解得x0.2 mol，故选A。9、化学反应中，有时存在“一
6、种反应物过量，另一种反应物仍然不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是（ ）加热条件下，过量的Mg与浓硫酸充分反应4molH2与1molN2在一定条件下充分反应在加热条件下，过量的MnO2与浓盐酸充分反应在加热条件下，过量的Cu与浓硫酸充分反应过量的Ag与浓硝酸充分反应过量的稀硫酸与块状石灰石反应过量的Cl2与NaBr溶液反应A BC D【答案】A【解析】镁和浓硫酸、稀硫酸都反应，所以过量的Mg与浓硫酸反应时，硫酸能完全反应，故不选；4molH2与1molN2在一定条件下充分反应，该反应为可逆反应，存在化学平衡，所以反应物不能完全反应，故选；在加热条件下，MnO2与浓盐酸反应和稀盐
7、酸不反应，所以即使二氧化锰有剩余，盐酸不能完全反应，故选；在加热条件下，Cu与浓硫酸反应和稀硫酸不反应，所以即使铜有剩余，硫酸不能完全反应，故选；Ag和浓硝酸、稀硝酸都反应，所以Ag过量时硝酸能完全反应，故不选；硫酸和石灰石反应生成微溶物硫酸钙附着在石灰石表面，从而阻止反应的进一步发生，所以当稀硫酸过量时，生石灰仍然有剩余，故选；Cl2与NaBr发生置换反应，和水反应生成HCl、HClO，所以氯气过量时NaBr能完全反应，故不选；故选A10、下列各组溶液，只用一种试剂即可将它们鉴别开的是（ ） A.Mg(NO3)2 ,K2CO3,BaCl2,K2SO4 B.NaHSO4，(NH4)2SO4,N
8、H4NO3,HNO3 C.(NH4)2SO4,HCl,AgNO3,HNO3 D.Na2CO3,HCl,NH4Cl,Na2SO4【答案】B11、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO(标况)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（）A450 mL B500 mL C400 mL D550 mL【答案】A【解析】要使Fe元素全部转化为沉淀，所加入的NaOH溶液体积最少，即恰好反应时，溶液中的溶质为NaNO3，则溶液中的Na与NO3的物质的量相等，有如下关系
9、：cNaOHVNaOHcHNO3VHNO3nNO，代入数据求得：VNaOH0.45 L450 mL。12、氢阴离子（H-）能和NH3反应：H- + NH3 = NH2- + H2，根据上述反应事实可以得出的正确结论是（ ）A. NH3有还原性B. H-是很强的还原剂C.该反应的还原产物是H2 D. 该反应属于置换反应【答案】B 【解析】在氢阴离子（H-）和NH3的反应中，氢阴离子（H-）化合价升高被氧化，做还原剂，B正确，NH3中的部分H被还原，在该反应中NH3做氧化剂，具有氧化性，A错误；该反应中H2既是氧化产物，又是还原产物，C错误；该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，D错误。13、
10、1 L 1 molL1的氨水中（）A含有1 mol NH3分子B只含NH3和NH4+两种微粒C含1 mol NH3H2OD含NH3、NH3H2O、H2O三种分子，还含有NH4+、OH、H等离子【答案】D【解析】在氨水中存在平衡关系：NH3H2ONH3H2ONH4+OH，因此氨水中含有NH3、NH3H2O、NH4+、OH、H、H2O等微粒，但NH3分子及NH3H2O的物质的量都小于1 mol。14、若向铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2的关系是（）Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2 Cm1一定等
11、于m2 Dm1可能大于m2【答案】A【解析】由题意知剩余金属可能为Cu或Cu与Fe，但不论哪种情况，再加入稀硫酸后，相当于加入稀硝酸(因溶液中含有NO3，再加入硫酸引入H后，则溶液中就相当于存在HNO3)，都可以使金属再溶解，所以m1一定大于m2。15、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06 mol NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物,能得到铁的物质的量为（）A0.24molB0.21molC0.16molD0.14mol【答案】B【解析】根据题中所给出的信息
12、分析，本题重点考查的是化学计算。16、拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；。、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4C12浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4C1溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满) 。 气体 ，理由是 。 气体，理由是 。 气体 ，理由是 。 气体，理由是 。【答案】(1)NO (2)C2H4 装置中没
13、有温度汁，无法控制反应温度 C12 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了17、Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是_。（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：_、_；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放： _.（3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应他依据的反应现象是_。丁同学认为丙同学的结论不完全正确他的理由是_（4）请你设计实验证明在加入Cu片
