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1、第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质第一课时基础达标 1在地壳中含量最多的金属元素是 （ ）A铁 B氧 C硅 D铝2金属钠常常保存在 （ ）A水中 B煤油中 C石蜡油中 D棕色瓶内3下列说法不正确的是 （ ）ANa2O2比稳定Na2O BNa2O能被还原成Na2O2C均属于碱性氧化物 D均与CO2反应4活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是 （ ）A铁 B钠 C铝 D镁54.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O2和Na2O D无法确定6
2、在Na2O2与H2 O的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（ ）A1：1 B1：2 C2：1 D8：537将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ）A金属钠融化为小球 B火焰为黄色C燃烧后得到一白色固体 D燃烧后得到一淡黄色固体8金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（ ）A金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B溶液呈红色是因为产物中有碱C钠在水面旋转是因为搅拌 D没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中能力提高9浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化
3、学式填空）：A ，B ，C ，D ，E ，F A与B反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂。10在120时，将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增加6g。试计算：（1）产生氧气的质量。（2）原混合气体中CO2的质量。参考答案：1D 2BC 3BC 4CD 5C 6A 7C 8B 9Na2O2 H2O O2 Na H2 2H2O+2Na2O2=4NaOH + O2 Na2O2 Na2O2 10(1)6.4g (2)8.8g第二课时基础达标 1将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）ACuSO
4、4 BHCl CBaCl2 DFeCl32下列离子方程式中，正确的是（ ）A2Na +2H+ =2Na+ + H2B2Na+2H2O =2Na+ +2OH-+ H2C2Fe + 2H+ =2Fe3+ + H2DNa2O2 + H2O =2Na+ +2OH-+ H23下列微粒中，只有氧化性的是（ ）AFe BFe2+ CFe3O4 DFe3+4在Na与H2O的反应中（ ）ANa是氧化剂 BH2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气5一小块钠在空气中久置，其成分为（ ）ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2O2 DNaOH6有两种金属组成的混合物粉末10g
5、与足量的稀盐酸反应，生成112L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（ ）AFe、Zn BAl、Cu CAl、Mg DAl、Fe7甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3g Na、6.2gNa2O、 7.8g Na2O2、4g NaOH，然后个加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲=丁乙=丙 D丁甲乙=丙8 下列反应中 Na2O2，只表现强氧化性的是（ ）A2 Na2O2 + 2 H2O =4NaOH + O2BNa2O2 +MnO2 =Na2MnO4C2 Na2O2 + 2 H2SO4 = 2Na2SO4+2 H2O +
6、 O2D5 Na2O2 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 = 2Na2SO4+ K2SO4 + MnSO4 + 8H2O + 5O2能力提高9在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是 ，能与沸水反应的是 ，能与水蒸气反应的是 。写出有关的化学方程式 ， ， 。10解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：（1）钠浮在水面上 ；（2）钠熔化成闪亮的小球 ；（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声 ；（4）滴有酚酞试液的水变红 ； 钠与水反应的离子方程式为 。参考答案：1AD 2AB 3D 4C 5A 6A 7D 8B 9钠 镁 铁 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+2H2OM
7、g(OH)2+ H2 3Fe+42H2OFe3O4+4 H2 10(1)钠的密度比水小 （2）钠与水反应放热，钠熔点低 （3）钠与水反应产生气体，推动小球运动；反应剧烈 （4）钠与水反应产物中有NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2。第三课时基础达标 1相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D1：22在自然界中以游离态存在的金属是（ ）A铁 B金 C钠 D铝3Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（ ）AH+、Ca2+、Na+、NO3- BNa+、Mg2+、Al3+、Cl-CCu2+、Mg
8、2+、Cl-、OH- DBa2+、Cl-、OH-、NO3-4对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（ ） A铝是还原剂 BH2O是氧化剂CNaOH和H2O是氧化剂 D偏铝酸钠是氧化产物5现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是（ ）A表面有氧化铝的纯铝 BAlMg合金CAlCuMgMn Si合金 DAlSi合金6等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）A将钠投入足量的水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠投入足量的稀硫酸中 D将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中7甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g8有5.1gMgAl合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（ ） A425mL B560mL C250mL D500mL能力提高9有A、B、
