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1、普学练习题一、 选择题（将唯一正确答案的序号填入括号, 每题2分， 共15题， 计30分。）1. 下面对功和热的描述正确的是AA 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C 都是状态函数，变化量与途径无关D 都是状态函数，始终态确定，其值也确定2. 已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的DH0、DS0的反应都是自发反应。B某反应的DGq(298K)=10KJmol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。 C已知j(Fe3+/Fe2+j(Cu2+/Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(a
2、q)+Fe 2+(aq)向左进行。D对于AB2型难溶电解质来讲，ksp越大,则其溶解度越大。4. 下列说法错误的是DAAg+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。B反应A(g)+B(g)=C(g)，DHqj(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是DACu2+ BCu CZn2+ DZn7. 下列电极电势与C(H+)无关的是AAj(Fe3+/Fe2+)Bj( H+/H2)Cj(O2/OH-)8. 在标准条件下，DfHmq、Smq、DfGmq均为零是CAH2O(l) BH2(g) CH+(aq) DH2O2 (l)9. 某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，D
3、Hq0，为要提高CO的转化率，可采取方法DA增加总压力 B减少总压力 C升高温度 D降低温度10. 在配制SnCl2溶液中，为了防止溶液产生Sn(OH)Cl白色沉淀，应采取的措施是AA 加酸B 加碱C 用水稀释D 加热11. 在配离子PtCl3(C2H4)- 中，中心离子的氧化值是CA+3B+5C+2D+412. 在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是BA. 化学反应速率常数增大；B. 反应物的活化分子百分数增加；C. 反应的活化能下降；D. 反应物的活化分子数目减小13. 决定多电子原子电子的能量E的量子数是CA主量子数n B角量子数lC. 主量子数n和角量子数l D角量子数l和磁
4、量子数m14. 固态时为典型离子晶体的是CAAlCl3 B. SiO2 C. Na2SO4 D. CCl415. NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为A16. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键DAH2SB. HI C. CH4 D. HF17. 常温下，往1.0dm3 0.10mol.dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是CAHAc的Kay值增大 BHAc的Kay值减小C溶液的pH值增大 D溶液的pH值减小18. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是AACH4 BH2O CH3BO3 DHF19. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加
5、入盐类，其主要作用是 CA增加混凝土的强度 B防止建筑物被腐蚀C降低其中水中的结冰温度 D吸收混凝土中的水分20. 适宜选作橡胶的的高聚物应是AA Tg较低的非晶态高聚物B Tg较高的非晶态高聚物C Tg较高的晶态高聚物D Tg较低的晶态高聚物21. 恒压只作体积功的反应，等于qp的是 ( A )A. DH B. DU C. pDV D. TDS22. 下列溶液的浓度均为0.01 moldm-3，沸点最高的是 ( D )A. C6H12O6 B. HAc C. NaCl D. Na2SO423. 相同温度下，AgCl(s)在其中溶解度最大的是 (D )A. 纯水 B. 0.1moldm-3Ag
6、NO3溶液 C. lmoldm-3NaCl溶液D. 0.1moldm-3 氨水24. 用固体Ag2CrO4配制的饱和溶液中C(Ag+)= a moldm-3,C(CrO42-)= b moldm-3, 则 Ksp(Ag2CrO4)= ( B )A. abB. a2b C. ab2D. ab325. 在NH3(g)的水溶液中，加入固体NH4Cl，减小的是 ( C)A. NH3浓度 B. H+浓度 C. OH-浓度D. NH3在水中的溶解度26. 下列结论中，错误的是 ( A )A. DGq (T) D Gq (298.15K) B. DHq (T) DHq (298.15K)C. DSq (T)
7、 DSq(298.15K) 27. 在标准条件下，DfHmq、Smq、DfGmq均为零是 ( C )A. H2O(l) B. H2(g) C. H+(aq) D. H2O2 (l)28. 在Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀的条件是 (C )A. 只要加入BaCl2 B. C(Ba2+)C(SO42-)Ksp(BaSO4) 29. 已知下列反应为一基元反应2 A(g)+B(g)=2C (g)，则反应速率vA : vB : vC=( C )A. 2 :1 :2 B. 1:2 :1 C. 1 :1 :1D. 1:1:230. 在恒温下增加反应物浓度， 化学反应速率加快的原因是
8、（ D ）A. 化学反应速率常数增大；B. 反应物的活化分子百分数减小；C. 反应的活化能下降；D. 反应物的活化分子数目增加31. 在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是 （ B）A. 取向力，诱导力B. 诱导力，色散力C. 取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力32. 以公式U = Q pV表示的热力学第一定律,其适用条件是 （C ）A. 封闭系统B. 封闭系统，不做非体积功C. 封闭系统，不做非体积功的等压过程D. 封闭系统，不做非体积功的等温等压过程33. 下列物质中熔点最高的是（C）A. AlCl3 B. SiCl4 C. SiO2 D. H2O34. 电镀工艺是将
9、欲镀零件作为电解池的 （ A ）A. 阴极B. 阳极 C. 任意一个电极 35. 下列各组物质中属于同素异性体的是 答（ C ） A. 核裂变原料235U和238UB. 核聚变原料2H和3HC. 金刚石、石墨和C60 D. 乙醇和二甲醚 36. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是 答（ C ）A. 2，0，0， B. 2，1，0， （C. 3，2，0，D. 3，1，0,37. 常用的感光材料AgBr在0.01mol.dm-3下列溶液中的溶解度比水的有 答（A ）A. 氨水B. AgNO3 C. NaBr38. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢
10、键的是 答（A）A. CH4 B. H2O C. H3BO3 D. HF39. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 答（B）A. H2O B. CCI4 C. CH3OCH3 D. NH340. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 答（B ）A. NH4+ B. HCO3- C. H3O+ D. H2CO3二、 判断题（对者打，错者打，填入括号，每题1.5分，共15分）1. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统中不讨论功和热。2. 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的PH，测这两种酸的浓度（mol.dm-3）相同。3. p轨道电子云的角度分布图为“8
11、”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。4. 酶是具有催化作用的蛋白质。 5. 对某一化学反应，其标准平衡常数Ky和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。 6. 催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。7. 某温度和压力下达到平衡的气体反应，若增大压强，反应向逆反应方向进行，则正反应应是体积增大的反应。8. 若反应N2(g) + 3H2 (g) = 2NH3(g)在某温度时的平衡常数为Kq，则反应 1/2N2 (g) + 3/2H2(g) = NH3(g) 在相同温度时的平衡常数等于2Kq。9. PbCl2沉淀加入KI溶液后，白色的PbCl2很容易转化成黄色的PbI2沉淀，是因为PbI2的溶度积常数比PbCl2小。10. 反应 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，DrHmy0，达到平衡后，升高温度：会使Ky 减小；HCl的量将减小。1. DH0的反应都是自发反应 ( X )2. 恒容只作体积功的反应，qv=DU ( )3. 电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强 ( )4. H2S(g)溶液中，Ceq(H+)是Ceq(S2-)的2倍 ( )5. 若DH、DS均为正值，当温度升高时，DG将增大。
