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1、高四化学一轮复习学案盐类的水解考纲要求：1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。考点一 盐类的水解及其规律教材知识层面1实质生成弱电解质破坏了水的电离平衡水的电离程度增大可能导致c(H)c(OH)可能引起溶液呈碱性或酸性。2特点3水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO碱性7高考考查层面命题点1盐类水解的实质和离子方程式的书写
2、书写盐类水解的离子方程式需注意的几个方面如NH4Cl水解的离子方程式：NHH2ONH3H2OH。(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。如Na2CO3水解的离子方程式：COH2OHCOOH。(2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。(3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO2。典题示例1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH发生
3、了较大改变 D水解后溶液一定呈酸性或碱性2下列水解的离子方程式正确的是()AHCOH2OCO2OH BS22H2OH2S2OHCFe33H2OFe(OH)33H DCOH2OHCOOH命题点2盐类水解的规律及其应用1“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。3弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，
4、溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。4相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。5相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2。典题示例125 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大2有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下
5、AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pHB若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序考点二 盐类水解的影响因素教材知识层面1内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。如：酸性：CH3COOHH2CO3相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3CH3COONa。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移浓度增大右移减小(即稀释)右移外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度 碱弱酸阴离子水解程度 例如，不同条件对FeCl3
6、水解平衡的影响Fe33H2OFe(OH)33H条件移动方向H数pH现象升温向 通HCl向 加H2O向 加NaHCO3向 高考考查层面命题点1外界条件对盐类水解的影响CH3COONa水解的离子方程式是CH3COOH2OCH3COOHOH，当改变下列条件时，将对CH3COONa水解平衡的影响填入下表：改变条件移动方向c(OH)pH水解程度升温加NaOH加水加少量FeCl3固体加Na2CO3命题点2水解平衡移动规律的应用1漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效率的是()A加H2OB通入CO2 C通入SO2 D加少量NaOH2有4种混合溶液，分别由等体积0.1 m
7、ol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与Na2CO3；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与HCl。c(CH3COO)排序正确的是()A BC D考点达标层面下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水
8、时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量(3) 向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”“右”或“不移动”)。(4)考点三 盐类水解的应用考点精析应用一：判断溶液的酸碱性强者显性Na2CO3溶液呈碱性的原因是：COH2OHCOOH应用二：判断盐溶液离子的种类及浓度的大小如Na2CO3溶液中存在的粒子有：Na、CO、H2CO3、HCO、OH、H、H2O，且c(Na)2c(CO)，c(OH)c(H)。应用三：判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不
9、能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有：Fe3、Al3与AlO、CO(HCO)。应用四：判断盐溶液蒸干时所得的产物(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3灼烧得Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；Na
10、HCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。应用五：保存、配制某些盐溶液如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。应用六：水解除杂如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3的水解程度比Mg2水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3等，使Fe3的水解平衡右
11、移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。应用七：利用盐类的水解反应制取胶体、净水如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。明矾净水的原理为：Al3水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。应用八：解释生活、生产中的一些化学现象(1)化肥的施用问题：铵态氮肥与草木灰不得混用，草木灰的主要成分为K2CO3，当氨态氮肥中的NH遇到CO时，发生相互促进的水解反应，NH变为NH3逸出，使氮肥失去效果。(2)泡沫灭火器反应原理：以硫酸铝和小苏打为原料，两种溶液混合后发生相互促进的水解反应，使水解反应趋于完全，Al33HCO=Al(OH)33
12、CO2。(3)NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂：氯化铵溶液呈酸性，能溶解铁锈。(4)热的纯碱水溶液比冷的纯碱水溶液去油污能力强：纯碱溶液中存在CO的水解平衡：COH2OHCOOH，温度升高，水解平衡右移，c(OH)增大，去污能力增强。专项集训1相同温度、相同浓度的下列六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO42下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl3
