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1、重庆育才中学高2015级高一（上）化学期末试题双向细目表考试范围和总分：高中化学必修1全册，总分120分。题型、题数及分值：选择题（两个大题共80分：均单选，3分题20个，4分题5个），非选择题（四个大题共40分：均以填空题形式呈现，不单独出计算大题）。难度：题目分为易、中、难三个档次；要求选择题有12题拉差距，非选择题有23个小问题拉差距，全卷拉差距的分数控制在10分左右，且拉差距的题或问题尽量靠后，及格率控制在70%80%之间。考查内容难度从实验到化学化学实验基本方法化学实验安全危险品标志；药品的保存使用；事故紧急处理易、中过滤和蒸发（仪器安装和操作），分离和提纯的比较易、中粗食盐的提纯易
2、、中蒸馏：适用范围，装置的安装，操作注意事项易、中萃取和分液的区别；萃取剂的选择；萃取分液联合操作步骤易、中化学计量在实验中的应用物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积概念易、中阿伏加德罗定律及其推论易、中cB的计算（不要求涉及溶解度、密度的计算，不要求喷泉实验的浓度计算）易、中溶液的配制（包括仪器的选择、使用，配制步骤）及误差分析易、中物质的量在化学方程式计算中的应用易、中化学物质及其变化物质的分类物质的分类（简单点）、分散系的分类易、中三类分散系的本质区别、三类分散系的性质比较（不要求聚沉、电泳）;Fe(OH)3胶体的制备易、中离子反应电解质、非电解质的判断（不要求强、弱电解质的判断）；物
3、质能否导电的判断易、中离子方程式的书写；离子方程式的正误判断；由离子方程式改写化学方程式（除CO2与一元强碱的反应外，与量的多少有关的离子方程式不要求）易、中离子大量共存问题（不考虑因氧化还原的离子大量共存）易、中氧化还原反应氧化还原反应的判断；氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的判断易、中双线桥（只要求两条线）、单线桥（只要求一条线）；氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的判断及其比例计算；易、中由方程式判断氧化性、还原性的强弱；根据氧化性、还原性顺序判断氧化还原反应能否发生易、中根据化合价升降相等判断氧化还原反应的产物或元素化合价变化。易、中金属的物理通性；合金的性质易、中金属及其化合物Na
4、与H2O反应的反应现象；Na燃烧的现象；易、中Na与酸溶液、碱溶液、盐溶液、水反应生成H2的计算易、中Na2O和Na2O2的物理性质、化学性质比较，碱性氧化物易、中Na2O2与H2O、CO2反应的电子转移易、中足量Na2O2与H2O、CO2反应固体质量增加的计算（只考选择题）易、中金属及其化合物Na2O2的强氧化性、漂白性，Na2O2加入到酸碱指示剂中的现象易、中Na2CO3和NaHCO3的物理性质、化学性质、相互转化易、中Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验易、中差量法进行Na2CO3和NaHCO3混合物纯度的计算易、中Na2CO3和NaHCO3的鉴别； 易、中Na在空气中的变化过程及现
5、象，Na2CO3晶体的风化易、中铝的化学性质（不要求铝热反应）易、中Al2O3和Al(OH)3理化性质、用途，两性氧化物、两性氢氧化物易、中KAl(SO4)2的俗名、电离方程式、用途易、中Al与酸或碱溶液生成H2的计算；原子守恒法进行溶液中生成Al(OH)3的计算易、中“铝三角”及Al(OH)3的沉淀图像分析（只要求在铝盐溶液中滴入NaOH溶液）及简单计算（计算只考选择题）易、中铁的氧化物俗名、存在，理化性质易、中Fe(OH)2、Fe(OH)3的理化性质；Fe(OH)2向Fe(OH)3的转化；Fe(OH)2的制备易、中Fe3与Fe2的相互转化（只要求现阶段常见的氧化剂和还原剂）、检验，“铁三角
6、”易、中硅元素的存在，硅单质的性质、用途；二氧化硅单质的性质、用途；高纯硅制取（只考选择题）易非金属及其化合物硅酸、硅胶的制法、用途（只考选择题）易硅酸盐的氧化物写法；硅酸钠溶液的俗名、用途；水泥、玻璃、陶瓷的原料（只考选择题）易氯元素的存在；Cl2的理化性质；Cl2毒性的防范易、中氯水的成分和性质；氯水与液氯的区别；HClO的漂白性易、中漂白液、漂白粉的制法，有效成分，漂白原理易、中Cl、SO42的检验易、中Cl2的实验室制法（方程式、制气、除杂、干燥、尾气吸收装置）易、中卤素的相互置换易、中硫元素的存在；硫磺的理化性质易、中SO2的理化性质；可逆反应；几类漂白剂漂白原理的比较；SO3的化学性质易、中NO2和NO的理化性质；相互转变；（4NO2O22H2O4HNO3，4NO3O22H2O4HNO3不考计算）SO2、NO2对大气的污染；酸雨易、中NH3的理化性质；固氮；工业制法易、中NH3的实验室制法（原理、装置包括制气、干燥、收集、验满）；易、中喷泉实验原理及改进（不考计算）易、中浓H2SO4的三性易、中HNO3的强氧化性；氧化性酸和酸的氧化性（不考Fe和稀HNO3的反应）易、中守恒法进行有关金属和HNO3的反应计算（可考4分选择题）中
