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1、【巩固练习】一选择题（每小题有12个选项符合题意）1下列变化过程属于氧化反应的是（ ）。AHClH2 BMgMg2CClAgCl DCuOCu2下列叙述中正确的是（ ）。A含金属元素的离子，不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质3下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（ ）。 ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BFe+2HCl=FeCl2+H2 CMnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2+2H2O DNaOH+HCl=NaCl+H2O4下面有关氧化还原反应的叙述正确
2、的是（ ）。 A金属单质在反应中只作还原剂 B非金属单质在反应中只作氧化剂 C金属原子失电子越多其还原性越强 DCu2+比Fe2+的氧化性强，Fe比Cu的还原性强5下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）。 A钠在氯气中燃烧 B二氧化碳通入澄清的石灰水中 C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D锌粒放入稀硫酸中6已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2IFe2+H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是（ ）。 A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C2Fe2+I2=2Fe3+2I D
3、H2O2+SO2=H2SO47从海水中可以提取溴，主要反应为2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是（ ）。 A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂 C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强8现有三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存，要除去I而又不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是（ ）。ACl2 BFeCl3 CKMnO4 DHCl9R、X、Y、Z四种元素，它们的常见化合价均为+2价，且X2+与
4、单质R不反应，X2+Z=Z2+X，Y+Z2+=Y2+Z，这四种离子被还原成零价时，表现的氧化性大小符合（ ）。AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+10已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）。AKClO3是氧化剂 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移11反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）。AHNO3是氧化剂，NO2是氧化产
5、物B若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子C还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：112实验室制Cl2反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O下列说法不正确的是（ ）。A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L13硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）。A1:3 B2
6、:3 C1:1 D4:314.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）。A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol二、填空题：1水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 NaH+H2O=NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na+2H2O=2NaOH+H2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2O2H2+O2 2F2+2H2O=4HF+O2 （1）水只作氧化剂的是_；水只作还原剂的是_；水既作氧化剂，又作还原剂的是_；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是_
7、。 （2）水作氧化剂时，被还原的元素是_，水作还原剂时，被氧化的元素是_。 （3）写出化学方程式的离子方程式_。2实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_价。 （2）以上反应中的氧化剂为_，当有1 mol CuI发生_反应时，转移电子_mol。 （3）标明上述反应电子转移的方向和数目。3 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为： 2KClO3+4HCl (浓)=2KCl+2Cl
8、O2+Cl2+2H2O。 （1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （3）若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。4（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ 【参考
9、答案与解析】一、选择题1B【解析】氧化反应是元素化合价升高的反应，B项中Mg元素的化合价由0价升高到2价。2A【解析】 A中，像MnO4等含有金属元素，但它是阴离子；B中，某些非金属单质在氧化还原反应中也可作还原剂，如H2CuOCuH2O；C中，元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，如HClCl2，也可能降低，如CuOCu；D中，当Fe3Fe2时，没有生成金属单质。3C 【解析】C中生成Cl2，盐酸表现出还原性，生成MnCl2，盐酸表现出酸性。4A、D 【解析】元素的氧化性、还原性与元素的价态有关，处于最低价态的元素只有还原性，如金属单质、Cl、S2等。非金属单质有的可作氧化剂，有的可作还原
10、剂。还原剂的强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。金属阳离子氧化性越强对应的金属单质还原性就越弱。5D 【解析】Na在氯气中燃烧是氧化还原反应但不是离子反应。CO2与澄清的石灰水反应是离子反应但不是氧化还原反应。氯化钠和硝酸银溶液的反应是离子反应但不是氧化还原反应。6C 【解析】对于A项SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性为SO2Fe2+，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2I，B项正确；C项中Fe2+是还原剂，I是还原产物，故还原性为Fe2+I与已知信息矛盾，故C项错。D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2H2O2，D项正确。7D
11、 【解析】根据化学反应方程式，可以看出在反应前两种物质分别为一种化合物和一种单质，反应生后生另一种化合物和另一种单质，故该反应为置换反应；在反应前Br元素化合价为1价，处于最低价，只具有还原性，在反应中只能失电子，被氧化，溴离子作还原剂，其氧化产物为Br2；氯气在反应中化合价降低，得电子，是氧化剂。根据在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氯气的氧化性比溴单质强。8B 【解析】由氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是KMnO4Cl2Fe3+，而Cl2能把Fe2+氧化，HCl不能把I氧化，KMnO4能把Fe2+、I、Cl都氧化，所以选择FeCl3。9A【解
12、析】根据反应X2+Z=Z2+X知氧化性X2+Z2+，由Y+Z2+=Y2+Z知氧化性Z2+Y2+，又X2+与单质R不反应。则有氧化性R2+X2+，综上所述则有氧化性大小为：R2+X2+Z2+Y2+。10D。【解析】KCl中氯元素化合价升高、被氧化；KClO3中氯元素化合价降低、被还原。1 mol KClO3 参加反应时转移5 mol电子。11 B【解析】4 mol浓硝酸发生反应时，有2 mol只体现了酸性，未体现氧化性和参加氧化还原反应。12C【解析】C项，每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 mol。13A【解析】首先判断氧化产物是氮气，还原产物是二氧化硫。每生成1摩尔氮气需
13、要失去6摩尔电子，每生成1摩尔二氧化硫需要得到2摩尔电子。根据得失电子相等的原理，氧化产物和还原产物的物质的量之比应为1:3。14D【解析】化合价变化为： Zn：02，化合价改变值为：(20)12。N：53，化合价的改变值为：(53)18。当生成1 mol硝酸锌时，锌失去电子2 mol，故硝酸得电子也是2 mol，1 mol硝酸得电子8 mol，所以，被还原的HNO3为0.25mol。二、填空题1（1） （2）氢氧 （3）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O22（1）+1 （2）CuI 还原 0.5（3） 【解析】1）正确分析化合价的关键是，先确定碘元素的负价只有1价，Cu在化合物中只会有+1价、+2价，再由化学式中各元素正负化合价代数和等于零确定各元素的化舍价，由此可确定Cu2HgI4中Cu为+1价，Hg为+2价。 （2）反应4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu中，每4 mol CuI参加反应转移电子2 mol，即当有1 mol CuI参加反应时，转移电子为0.5 mol。3
