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1、原子结构和相对原子质量一、知识梳理1、物质的组成1.1分子和由分子构成的物质分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的。由分子构成的物质：一些非金属单质（如H2、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和大多数有机物等。1.2原子和由原子构成的物质原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动 形态的变化。由原子构成的物质：金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。1.3离子和由离子构成的物质离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如等;带负电荷的阴离子如等。由离子构成的物质。绝大多数盐类（A1C13等除外）；强碱类和低价金属氧化
2、物等是由阳离子和阴离子构成的 化合物。2、元素和原子元素：同一类原子的总称，只讲，不讲个数。元素存在状态 游离态在单质中的元素由同种元素形成的不同单质一一同素异形体，常有下列三种形成方式：组成分子的原子个数不同：如02、03；白磷（P4）和红磷等晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫 化合态的元素在化合物中的元素元素和原子是总体和个体的关系。二、新课引入1、原子的组成和三种微粒间的关系质子Z个原子X)原子核中子(A-Z)个.核外电子z个a X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。Z质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。质量数(A)=质
3、子数(Z)+中子数(N)。核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。【例1】填写下表中的空格微粒符号质子数中子数电子数质量数40 K1919214038 Ar18182032 S 21618322、同位素原子氕(H)氘(D)氚(T)质子数中子数质量数【问题1】：初中所学元素的概念是同一类原子的总称，那么氕、氘、氚是属于同种元素吗？ 【释疑】：元素的新概念：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子。所以氕、氘、氚都是同 一种元素一一氢元素。【问题2】：氕、氘、氚三者是什么关系？【释疑】：核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素
4、的原子(核素)互称为同位 素。氕、氘、氚互称同位素。性质：(1)同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同(2)在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个 数百分比一般是不变的【归纳】：质子数决定元素的种类；质子数和中子数决定原子的种类；同一元素的不同核素之间互称为同位素；同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。【概念辨析】比较同位素与同素异形体:同位素同素异形体研究对象概念【例2】下列说法错误的是（）质子数相同的微粒一定属于同一种元素；质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可 能是一种分子和一种离子；一种元素只有一种质量数；同位素的性质相同；
5、某种元素 的相对原子质量取整数，就是其质量数A. B. C. D.【例3】下列各组为同位素的是（）A.红磷与白磷B.T和DC.H2O和D2OD.H2和D23、相对原子质量（1）同位素原子的相对原子质量：以一个C-12 （126C）原子质量的1/12作为标准，任何一 个原子的真实质量跟一个C-12原子质量1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。（2）元素的平均相对原子质量：元素所含各同位素相对原子质量与其原子百分率（丰度） 的和。元素平均相对原子质S=A Xa %+A Xa %+A Xa %1122n n元素的近似相对原子质量：（用质量数代替同位素的相对原子质量）【例3】已知自然界中铱有两种质
6、量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质 量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（）A. 39:61B. 61:39 C. 1:1 D. 39:11三、课堂练习1、据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。该元素 的质子数为（）。A. 111 B. 161 C. 272 D. 433 2、根据元素的核电荷数，不能确定的是（）。A. 原子核内质子数B.原子核内中子数222-n3、据报道，某些建筑材料会产生放射性氮新呦，从而对人体产生伤害。该原子的中子数 和质子数之差是（）。（上海市高考题）A. 136 B. 50 C. 86 D. 2224、
7、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、5oTi中，中子数不22 22 22 22 22可能为（）A. 30 B. 28 C. 26 D. 245、比较lmolN2和1 molCO中的下列物理量分子的物质的量、原子的物质的量、质量、 电子数、质子数，其中相同的是（）A. B. C.D.6、核内中子数为N的R离子，质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是 （）。（上海市高考题）（月M+可mol- （J4-+10）niolA.月 + 16B.卫 + 16打1-（A-+6）rnolC （A-N+ 2）molD 卫7、下列叙述中，正确的是（）。
8、A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子数C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子8、关于下面8种微粒中子数相同的微粒是（）。18（118 p12 厂24 初“29上宀12盹沁諏諏+旳A.B.C.D.9、下列各组物质中，互为同位素的是（）A.。2、O4B.钛、D2、T2C. H2O、D2O、T2OD. 28ca 和20 Ca10、 1996年科学家在宇宙中发现了 H3分子，H3和H2属于（）A.同位素 B.同素异形体C.同分异构体D.同一物质11、和
9、Na+离子具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）A. NH +B. F-C. HOD. NH,4 2312、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A. 57B. 47C. 61D. 29313、我国“神舟”六号载人飞机已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的3He,每百吨3 He核聚变所释放出的能量相当于目2 2前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确2的是（）A. 4He原子核内含有4个质子2B. 3He和4He互为同位
10、素2 2C. 3He原子核内含有3个中子2D. 4He的最外层电子数为2,所以4He具有较强的金属性2 214、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，二表示中子。则下列有关的叙述中，正确的是（）A. 互为同位素B. 为同素异形体C. 是三种化学性质不同的粒子D. 具有相同的质量数15、下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）A. 18O与19F具有相同的中子数B. 16O与19O具有相同的电子数C. 12C与13C具有相同的质量数D. 15N与14N具有相同的质子数16、 硼有两种核素ioB、iiB，硼元素的相对原子质量为10.80，则硼元素中ioB的质量分数5 55判断正
11、确的是（）A.略大于20% B.略小于20%C.等于20%D.等于80%四、课堂总结决定原子种类 、|中子N （不带电荷）同位素 （核素）广原子核.质量数（A=N+Z）仟近似相对原子质量质子Z （带正电荷） 核电荷数元素 元素符号原子结构；决定原子呈电中性电子数（Z个）定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素（即：同种元素的 不同原子或核素）同位素、结构上，质子数相同而中子数不同；特点：、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数 不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）
12、。元素平均相对原子质S=A Xa %+A Xa %+A Xa %1122n n五、课后作业1、最近医学界通过用放射性14C标记的C，发现一种C的羧酸衍生物在特定条件下可通60 60过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是（）A.与14N含有的中子数相同B.是C的同素异形体60C.与 C中普通碳原子的化学性质不同D.与12C互为同位素602、 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A. 是4He的同分异构体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一个质子3、2002年由德法美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4
13、5Fe原子，有26关Fe的说法正确的是（）A. 它是一种新元素B. 它是一种新核素C. 45Fe与56Fe互为同素异形体26 26D. 这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成43Fe264、不具有放射性的同位素称为稳定同位素。近20年来，稳定同位素分析法在科学研究中有着广泛应用。下列说法中，正确的是A. 34S原子核内的中子数为16B. 13C和15N原子核内的质子数相差2C. 160与180互为同位素D. 2H与1H的质子数中子数电子数均不相同5、 fC可以用于含碳化合物的结构分析。613C表示的碳原子（）6 6A. 核外有13个电子，其中6个能参与成键B. 核内有6个质子，核外有7个电子C.
14、 质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子D. 质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子6、下列各组微粒中，核外电子数相同的是（）A. Mg2+、S2-、Na+、F-B. Na+、F-、S2-、ArC. K+、Ca2+、S2-、Ba2+D. Mg2+、O2-、Na+、F-7、铀元素有234U、235U、238U等多种同位素，用做核燃料的是235U。下列有关说法正确的92是（）A. 235的中子数为23592B. 234U、235U、238U是铀的三种不同核素C. 234U、235U互为同分异构体D. 235U、238U的中子数相同8、氯只有35CI和37 Cl两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl ：Cl为3： 1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（）A. 5:2:1 B. 5:2:2 C. 9:3:1 D
