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1、人教版初中化学方程式大全一、氧气的性质: (1）单质与氧气的反映:（化合反映) 1. 镁在空气中燃烧:2M + 2O 现象:燃烧、放出大量的热、同步放出耀眼的白光2 铁在氧气中燃烧：Fe +2 Fe34 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体. 铜在空气中受热:2Cu+2 加热 2CO . 铝在空气中燃烧：4Al + O2 2A2O3 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 H2O 现象：淡蓝色的火焰6. 红磷在空气中燃烧（研究空气构成的实验）：4P 5O2 2P2O5 现象:生成白烟硫粉在空气中燃烧：S + 2S2 现象:空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰;同步生成有刺激性气味的
2、气体。8. 碳在氧气中充足燃烧:C +O2 现象：生成可以让澄清石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充足燃烧：2 + O2 2C 现象:燃烧(2）化合物与氧气的反映： 1. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4O2 CO+ HO 2. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2 O2 + 3H（）氧气的来源: 13玻义耳研究空气的成分实验 HgO 加热Hg+O 4.加热高锰酸钾:KMnO4 加热2MO4 M2 + O2(实验室制氧气原理 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解（研究水的构成实验）： 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO +
3、 H2O = a（OH）8.二氧化碳可溶于水: HO+ CO2=HC3 三、质量守恒定律: 19镁在空气中燃烧:2Mg O2 2Mg20铁和硫酸铜溶液反映:Fe+CuO4 = SO+ Cu21.氢气还原氧化铜:2+ CuO 加热 u + H2O22 镁还原氧化铜：M + CuO 加热C + Mg四、碳和碳的氧化物：(1）碳的化学性质 23 碳在氧气中充足燃烧：+O C 24木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 2C C25.焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe + (2）煤炉中发生的三个反映：（几种化合反映) 26.煤炉的底层:C +O2 O27.煤炉的中层:CO C 高温 28.煤
4、炉的上部蓝色火焰的产生：2O +O2C2 （3）二氧化碳的制法与性质: 29大理石与稀盐酸反映（实验室制二氧化碳):Ca3 + 2Cl = CaCl2 + O + CO 0碳酸不稳定而分解：H2CO3= HO +CO.二氧化碳可溶于水:H2O +CO= H2CO3 32高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳）:CCO3 高温 Ca+ CO2 33石灰水与二氧化碳反映(鉴别二氧化碳）： Ca（)2 CO2 = CaCO3 + H2O（4）一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜:CO+uO 加热 Cu CO 35一氧化碳的可燃性：2O +2 2O2 其他反映: 3.碳酸钠与稀盐酸反映（灭火器的原理):N
5、a2CO3 Hl = Na +O + CO2 五、燃料及其运用： 37.甲烷在空气中燃烧:H4 O CO2+ 2HO 8.酒精在空气中燃烧:CH5OH + O2 CO2 +3H2 39. 氢气中空气中燃烧:2 2H2O六、金属 （）金属与氧气反映： 40. 镁在空气中燃烧：2M O2 2MO 41. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2 F3O4 42. 铜在空气中受热：2C + O2 2u43铝在空气中形成氧化膜:Al 3O2 2A2O3（）金属单质 + 酸 -盐+ 氢气 （置换反映）4. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 Zn4 H2 4.铁和稀硫酸Fe +HSO4= FeSO4 +4镁和稀硫酸Mg+ 2
6、SO MgO4+ H2 4. 铝和稀硫酸Al+H2S4 = A2(SO4）3 +3 H2 4 锌和稀盐酸Zn + C=ZnC2+ H249. 铁和稀盐酸F 2HC = Fe2 + H250. 镁和稀盐酸M+ 2HCl = M H2 5铝和稀盐酸2Al + 6Hl = 2All3 + 3 (3）金属单质 + 盐（溶液) - 新金属 新盐 52 铁和硫酸铜溶液反映：F + uSO = FeSO4 + C5. 锌和硫酸铜溶液反映:Zn CuSO4 =ZSO4 C54.铜和硝酸汞溶液反映：Cu Hg(N3)2=C(3）2+ Hg（)金属铁的治炼原理:55.3CO+2FO3 高温 4F C2 七、酸、碱
7、、盐1、酸的化学性质 (1)酸 +金属盐+氢气（见上）（2)酸+ 金属氧化物-盐 水 6. 氧化铁和稀盐酸反映：Fe2O3 + Hl=2eCl3 + H 57. 氧化铁和稀硫酸反映:Fe2O3 +3SO4= Fe2(SO4)3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反映:Cu + 2Hl CCl2 + O59. 氧化铜和稀硫酸反映：CuOH2O4 = uS4 + 2O （3）酸 碱 盐 + 水(中和反映) 60盐酸和烧碱起反映:HCl + aOH = aCl+HO 61. 盐酸和氢氧化钙反映：2C+a（H) = CCl2 + 262.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HC Al(OH)3= All3 +H2O
8、63. 硫酸和烧碱反映:24 +NaOH = NaO4 + HO （4）酸 + 盐-另一种酸 +另一种盐 4大理石与稀盐酸反映:CaCO3+ 2HCl =Cl2 + H + 5碳酸钠与稀盐酸反映:NCO + 2HCl = 2NCl + 2O+ O66碳酸氢钠与稀盐酸反映:NaHO3 HCl= Na +O + O2 、基本反映类型：化合反映:多变一 分解反映:一变多 置换反映：一单换一单 复分解反映：互换离子2、常用元素的化合价(正价): 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝; 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷,二四碳; 一二铜,二三铁，二四六七锰特别。、实验室制取氧气的环节：
9、 “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离）、息（熄)” “查”检查装置的气密性“装”盛装药物，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO还原氧化铜的实验环节:“一通、二点、三灭、四停、五解决”： “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五解决”解决尾气，避免CO污染环境。5、电解水的实验现象： “氧正氢负,氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。6、构成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝)7、原子最外层与
10、离子及化合价形成的关系:“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数电荷数=化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰望偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放，用完清洗莫忘掉 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码,镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小,玻棒沾液测最佳。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰,三分之二为界线。硫酸入水搅不断,慢慢注入防沸溅
11、。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱: Ca Na MgAlZn FeSn Pb（H)u Hg A t A (按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 金属活动性顺序表:(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。10、“十字交叉法”写化学式的口诀: “正价左负价右，十字交叉约简定个数,写右下验对错”11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角同样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘掉。、实验中的规律: 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制2装置(固固加热型)
12、;凡用固体与液体反映且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型）。 但凡给试管固体加热，都要先预热,试管口都应略向下倾斜。但凡生成的气体难溶于水(不与水反映）的，都可用排水法收集。但凡生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 但凡生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 但凡制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-m,铁夹应夹在距管口1/处。 但凡用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 但凡点燃可燃性气体时，一定先要检查它的纯度。 但凡使用有毒气体做实验时，最后一定要解决尾气。 但凡使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”3、反映规律： 置换反映:()金属单质+ 酸 盐 氢气(2)金属单质 + 盐(溶液)另一种金属 另一种盐 （3)金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水 复分解反映:碱性氧化物+酸盐+水 碱+酸盐水 酸+盐新盐+新酸 盐1+盐2新盐+新盐2 盐+碱新盐+新碱、金属+酸盐+H2中: 等质量金属跟足量酸反映，放出氢气由多至少的顺序：AlgFZn 等质量的不同酸跟足量的金属反映，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反映,放出的氢气同样多。 在金属+酸盐+H2反映后，溶液质量变重，金属变轻。15、金属盐溶液新金属+新盐中:
