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1、2011届高考化学一轮复习随堂演练：4.2元素周期律1(2009四川理综，10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是()A还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都含有极性键DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4解析：X、Y相邻，只能为同周期左右相邻或同主族上下相邻，又因X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，所以X、Y为同主族上下相邻，符合条件的为O、S。根据题意，可推出Z为Cl，M为K。答案：D2.
2、(2010试题调研，河南郑州质量检测)有四组同一族元素所形成的不同物质，在101 kPa时测定它们的沸点()如下表所示：第一组He268.8(a)249.5Ar185.8Kr151.7第二组F2187.0Cl233.6(b)58.7I2184.0第三组(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3第四组H2O100.0H2S60.2(d)42.0H2Te1.8下列各项判断正确的是()Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBrdC第三组物质溶于水后，溶液的酸性：cHClHBrHID第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在
3、氢键解析：a应该是Ne，A错；d是H2Se，稳定性比HBr小，B对；c是HF，它是弱酸，C错。H2O分子间存在氢键，D错。答案：B3(2010试题调研，北京抽样测试)下列说法中正确的是()A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B在同一周期中，A族单质的熔点比A族的高C所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高解析：同一周期元素的原子半径越大越易失电子，A错；钠的熔点比镁低，B错；氟元素没有正价，C错。答案：D4(2010试题调研，石家庄质量检测)下列叙述正确的是()A沸点：CH4SiH4GeH4NaS2FC非金属性：FOPS D
4、酸性：H2CO3HBrCH3COOHHClO解析：选项A，CH4、SiH4、GeH4、SnH4都是结构相似的分子晶体，它们的沸点随相对分子质量的增大而升高，所以沸点：CH4SiH4GeH4KFNa。选项C，P、S在同一周期，S的非金属性强于P。选项D，CH3COOH、H2CO3、HClO都是弱酸，HBr是强酸，酸性：HBrCH3COOHH2CO3HClO。答案：A5(2010试题调研，北京质量检测)回答下列问题：(1)在上表中用实线补全周期表的边界。(2)元素、形成的气态氢化物中熔沸点较高的是_(用氢化物的化学式表示)，原因是_。用反应方程式证明、的非金属性强弱：_。(3)A、B两种化合物均由
5、四种元素组成，写出这两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_。(4)的单质在空气中燃烧生成X，已知一定条件下反应生成16 g X时放出74.25 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_。(5)元素周期表中位置相近的元素会有某些相似的性质，如、两种元素就有一些相似的化学性质，请举例说明元素、的相似性(用化学方程式表示)：_。解析：(1)注意第一周期中只有两种元素，二、三两周期中只有短周期元素。(2)表中所涉及的元素依次为氢、钠、氧、硫、氟、铝、硅，水的熔沸点高于H2S是因为水分子间可形成氢键而H2S分子间不能形成氢键；根据强置换弱的规律可利用氟气与水反应置换出氧气来证明非金属性FO。(3)氢、
6、钠、氧、硫四种元素形成的化合物有NaHSO4、NaHSO3。(4)硫燃烧生成SO2, 16 g SO2的物质的量为0.25 mol，故生成1 mol SO2时放出的热量为297 kJ。(5)铝、硅性质的相似性主要体现在与NaOH溶液的反应上。答案：(1)(2)H2O水分子间存在氢键2F22H2O=4HFO2(3)HSOH=SO2H2O(4)S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ/mol(5)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2、Si2NaOHH2O=Na2SiO32H26. 有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素的原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气
7、体，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D元素的单质常用于焊接钢轨，C元素是其所在周期中原子半径最大的一种元素。(1)试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：_。(2)试写出工业上用电解方法冶炼D的单质的化学方程式_。(3)写出C的单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)写出实验室制取单质E的化学方程式：_。解析：B元素若在第二周期，则是碳元素，若在第三周期则是硫元素，但原子序数比硫大的短周期元素只有氯元素，故不符合，B只能是碳元素。在焊接钢轨时常用到的单质是Al，故D为铝元素，又因为A、E的单质在常温下为气体，则A为氢元素，E为氯元素。在
8、同周期主族元素中原子半径最大的是碱金属元素，故C为Na。答案：(1) (2)2Al2O34Al3O2(3) (4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O1(2010试题调研，江西南昌调研)短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是()AB的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低B原子半径：BCACB的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应D由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体解析：根据题设条件推知A为C(碳)、B为Al、C为Si。Al2O3的熔点远远高于CO2
9、。Al、Si同周期，C、Si同主族，根据元素周期律可知原子半径AlSiC。Al(OH)3具有两性。Al单质不存在同素异形体。综合上述知识选项B正确。答案：BRXYZ2. (2010试题调研，安徽八校联考)如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()AX的氢化物比R的氢化物稳定B原子半径大小顺序是ZYXRCZ的单质能与Y的某些化合物发生置换反应DX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构解析：X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则R、Y、Z依次为O、S、Cl。答案：C3. 甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，在周期表中
10、甲与乙、丙、丁紧密相邻，甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。下列说法正确的是()A甲、乙、丙、丁四种元素中可能有三种元素处在同一主族B甲、乙、丙、丁四种元素中可能有三种元素处在第三周期C甲、乙、丙、丁四种元素中原子半径最小的是丁元素D甲、丙、丁三种元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是甲元素解析：甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，在周期表中甲与乙、丙、丁紧密相邻，由此可以确定它们在周期表中的位置为：根据甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数得合理，所以确定甲处于第二周期，且为氮或锂元素。由此确定答案A正确。答案：A4(2010试题调研，湖南联考)R2有5个电子层，最外
11、层有2个电子。实验室配制RCl2溶液时，需加入少量单质R和盐酸。由此推断下列叙述正确的是()AR是第六周期第A族元素 BR的最高价氧化物的水化物是强碱CR2的硝酸盐溶液呈酸性 DRCl4具有强氧化性，很不稳定解析：根据题给信息，可知R元素有五个电子层，最外层有4个电子，即为第五周期第A族元素；R是金属性不强的金属元素，其最高价氧化物的水化物是弱碱而不是强碱；由于R的金属性弱，故其二价硝酸盐溶液因水解而显酸性；配RCl2的溶液时，加R说明R2易被氧化，因而RCl4是稳定的，有一定的氧化性，但并不强。答案：C5(2010试题调研，河南示范中学联考)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原
12、子序数依次增大。化学式为W3Y4的物质具有磁性。X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体。Z的单质是金属，Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列有关说法中错误的是()AW3Y4的化学式为Fe3O4BW在地壳中的含量居第四位CXY和XY2分别是NO和NO2D金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO解析：由W3Y4具有磁性可推知该物质为Fe3O4；根据Z的单质是一种金属，该金属在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体可推知，Z为Mg，XY2为CO2，故选项C错误；金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO。答案：C6. 下表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是()XYZRWA五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CZ的氧化物与X的单质在任何条件下都不会发生置换反应DR的最外层电子数一定为5解析：选项A，Y可能为金属元素Al。选项B，根据元素周期表的结构可知，五种元素不可能是A、A族元素，它们的最外层电子数一定都大于2。选项C，X为C、Y为Si时，SiO2与C在高温下能发生置换反应生成Si、CO。选项D，R可能是S，其最外层电子数为6。答案：B7A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE下列说法正确的是()
