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1、二氧化硫及环境保护一，高考考点分析：SO2 及SO2 及环SO2 是 主要的大气污染物之一，是当今环境保护的重要课题，有关 H2SO3，亚硫酸盐的还原性是高考的重要内容，所以在以后的高考中 境问题仍然是高考的热点 掌握 SO2 的物理，化学性质； 了解 SO2 的制备，检验，干燥，尾气处理和方法 SO2对空气的污染、环境保护。二，学法提示：1 复习 SO2的有关内容时，要注意以下几个方面的对比联系： SO2与 Cl2的对比联系； SO2与 CO2 的对比联系； SO2与 C2H4 的对比联系。2 怎样系统地掌握一种物质的化学性质？ 化学性质 1）、将物质归类通性2）、从元素化合价分析氧化性还原
2、性3）、特别要注意该物质的特殊性 三，学习过程1 练习、下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是（与 Fe反应： 2Fe +3Cl2 = FeCl3Fe +S = FeS稳定性： HClH2S 酸性： HClO4H2SO4 酸性： HCl H2S Cl2通入 H2S溶液中的反应： Cl2+H2S=2HCl+SA、全部B、C、 D、除外2、SO2的物理性质:无色、刺激性气味、有毒气体密度比空气大 易溶于水 （140） 易液化 （10）3， SO2 的化学性质：（生活动）依系统掌握一种物质化学性质的方法回顾 SO2 的化学性质1）、酸性氧化物 -通性a 与水反应b 与碱反应c 与碱性氧化物反应
3、酸性H2SO3H2CO32）、氧化性：较弱3）、还原性：较强思考：SO2 气体通入 BaCl2 溶液是否有白色沉淀？为什么？若分别再滴入氯水或稀氨 水，是否有沉淀？为什么？4）、漂白性：思考 1：SO2 和氯水的漂白有何不同 ?问题1： SO2能使溴水、 KMnO4 溶液褪色与 SO2使品红褪色，实质相同吗 ? 问题2：若将等物质的量的 SO2和Cl2这两种气体混合后， 同时作用于潮湿的红 色布条，可观察到红布条（ ）A 、慢慢褪色B、立即褪色C、先褪色后恢复原来颜色D、不褪色思考 2：1、用什么方法可以鉴别 SO2和 CO2这两种气体？用什么方法可以除去 CO2中SO2杂质？用什么方法可以检
4、验 CO2 中是否有 SO2杂质？ 2、已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：C+ 2H2SO4 = CO2+ 2SO2+ 2H2O 请设计实验来验证反应中的三种产物。问题引导： CO2和 SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种 气体呢?相似性：均为酸酐差异性： SO2 具有还原性、漂白性区分：实验方案：思考 3：实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高于 180，除了生成乙烯和 水以外，还会有副产物 SO2 生成。请设计实验验证实验中是否有这三种产物生 成。问题引导：乙烯和 SO2 的性质有何相同点和不同点？3 ，亚硫酸及亚硫酸盐 亚硫酸是易分解的、具有弱氧化性、强还原性的
5、二元中强酸（离子反应中写成分子式）。还原性 （与高锰酸钾溶液或溴水、硫化氢等 ）亚硫酸盐 : 易被氧化成硫酸盐 .4 ，三氧化硫无色易挥发的固体，熔点 . ,沸点 44.8 强烈吸水 ,在空气中 “发 烟” .与水反应生成硫酸 ,并放出大量热 ,易溶于浓硫酸 .如何除去 SO2中 SO3?5 ，二氧化硫的制备1）工业制法2）实验室制法Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4+H2O思考：能否用稀硫酸？能否用启普发生器实验室制 SO2 气体，应注意什么？如何收集？6，环境污染及保护1）SO2的危害2）SO2的来源7，小结8，作业练习：1、将 SO2 分别通入 CaCl2、FeCl3、溴水、酸性 KMnO4 溶液中，有何现象？2、 煤燃烧会产生较多二氧化硫， 往煤中加生石灰可以减少二氧化硫的排放， 为 什么？9，板书6-2 二氧化硫及环境保护氧化硫的性质1，物理性质2，化学性质1） 酸性氧化物 -通性 2）、氧化性3）、还原性4）、漂白性 -特殊性 二，二氧化硫的制备 1）工业制法 2）实验室制法Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4+H2O三，三氧化硫，亚硫酸及亚硫酸盐四，环境污染及保护1)SO2的危害2)SO2的来源实验方案：石灰水案中的 KMnO4 溶液还可以用什么试剂代替？为什么？
