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1、第一章 物质及其变化一、填空题1.理想气体；2.8.314；3.温度；压力4.液态；气态5.CO2、N2、He 、H2二、选择题1. B；2.B；3.C三、是非题（正确的划“”，错误的划“”）1；2； 3；4四、问答题1.答：在混合气体中，每一种组分气体总是均匀地充满整个容器，对容器内壁产生压力，并且不受其他组分气体的影响，如同它单独存在于容器中那样。各组分气体占有与混合气体相同体积时所产生的压力叫做分压力（Pi）。1801年英国科学家道尔顿（Dalton J）从大量实验中归纳出组分气体的分压与混合气体总压之间的关系为：混合气体的总压力等于各组分气体的分压之和。这一关系称为道尔顿分压定律。例如
2、，混合气体由A、B、C三种气体组成，则分压定律可表示为PP（A）十P（B）十P（C） 式中 P混合气体总压；P（A）、P（B）、P（C）A、B、C三种气体的分压。当组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在时所占有的体积称为分体积，混合气体的总体积等于各组分气体的分体积之和，这一经验规律称为阿玛格分体积定律。VVA+VB+VC+ 2.答：将分体积概念代入理想气体方程得 式中 P总混合气体总压力；Vi组分气体i的分体积；ni组分气体i的物质的量。用除，则得 联系式得 即 说明混合气体中某一组分的体积分数等于其摩尔分数，组分气体分压等于总压乘以该组分气体的体积分数。混合气体的压力分数、
3、体积分数与其摩尔分数均相等。3.答：初始时，由于没有气态分子，凝聚速度为零，随着气态分子逐渐增多，凝聚速度逐渐增大，直到凝聚速度等于蒸发速度，即在单位时间内脱离液面变成气体的分子数等于返回液面变成液体的分子数，达到蒸发与凝聚的动态平衡。此时在液体上部的蒸气量不再改变，蒸气便具有恒定的压力。在恒定温度下，与液体平衡的蒸气称为饱和蒸气，饱和蒸气的压力就是该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压。液体沸腾的条件是液体的蒸气压等于外界压力，沸腾时的温度叫做该液体的沸点。换言之，液体的蒸气压等于外界压力时的温度即为液体的沸点。显然，液体的沸点随外界压力而变化。若降低液面上的压力，液体的沸点就会降低。4.答：有一定的几何外形、有固定的熔点、各向异性5.答：表示化学反应及其热效应的化学方程式。化学变化过程中伴随着能量的变化。若能量变化是以热量的形式出现，则此种能量变化称为化学反应的热效应。（1）需注明反应的温度和压力条件，如果反应是在298K下进行的，习惯上也可不予注明。（2）反应的焓变值与反应式中的化学计量数有关。（3）需在反应式中注明各物质的聚集状态。（4）逆反应的热效应与正反应的热效应数值相等而符号相反。五、计算题1.解： 2.解：3.解： 4.解：（1） （2） 5.解：6.解：7.解： 设在原始气体中的摩尔分数为则的摩尔分数为对原混合物：
