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1、高考全国新课标卷理科综合化学试题（清晰ORD版)一、选择题:本大题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目规定的。化学在生活中有着广泛的应用，下列相应关系错误的是化学性质实际应用Al2（SO4）3和小苏打反映泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强eCl3腐蚀u刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物.HF与SiO反映氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记下列说法错误的是A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反映B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料.乙醇室温下在水中的溶解度不小于溴乙烷.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体下列有关实验的操作对的的是实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后
2、倒入蒸馏水B.排水法收集Kn分解产生的2先熄灭酒精灯,后移出导管C.浓盐酸与MnO2反映制备纯净Cl气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层1已知异丙苯的构造简式如下，下列说法错误的是.异丙苯的分子式为CH1 异丙苯的沸点比苯高.异丙苯中碳原子也许都处在同一平面 D.异丙苯的和苯为同系物11锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为H溶液,反映为Zn+O2+4OH+2O=2Z(OH)。下列说法对的的是A.充电时，电解质溶液中+向阳极移动B.充电时,电解质溶液中逐渐减小C放电时,负极反映为:Z+OHe=Zn(OH）放
3、电时,电路中通过2mol电子，消耗氧气24L（原则状况）12四种短周期主族元素、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简朴离子具有相似电子层构造，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与同族,Z与形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法对的的是简朴离子半径:WXZ3.下列有关电解质溶液的说法对的的是向.olCH3CH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CHCOOa溶液从0升温至30,溶液中增大.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中D.向gCl、Agr的饱和溶液中加入少量gO3，溶液中不变26.(14分)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。学科网.如下是一种制备过氧化钙的实验措施
4、。回答问题：（一）碳酸钙的制备(1)环节加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有助于_。（2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是_(填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁.滤纸边沿高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二)过氧化钙的制备（3)环节的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（）环节中反映的化学方程式为_，该反映需要在冰浴下进行,因素是_。（)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的
5、目的是_。（）制备过氧化钙的另一种措施是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反映，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺措施的长处是_，产品的缺陷是_。27.(15分)煤燃烧排放的烟气具有SO和NO,形成酸雨、污染大气,采用alO2溶液作为吸取剂可同步对烟气进行脱硫、脱硝。回答问题:()Cl的化学名称为_。(2）在鼓泡反映器中通入具有和NO的烟气,反映温度为32，NClO2溶液浓度为50molL1。反映一段时间后溶液中离子浓度的分析成果如下表。离子S4SO32NO3NO2Cl/（mlL1)851046.7061.101.21053.103写出NalO2溶液脱硝过程中重要反映的离子方程式_。增长压强,N的
6、转化率_(填“提高”、“不变”或“减少”)。随着吸取反映的进行,吸取剂溶液的H逐渐_(填“增大”“不变”或“减小”）。由实验成果可知,脱硫反映速率_脱硝反映速率(填“不小于”或“不不小于”）。因素是除了SO2和O在烟气中的初始浓度不同，还也许是_。（3)在不同温度下,NalO2溶液脱硫、脱硝的反映中,S2和O的平衡分压e如图所示。由图分析可知,反映温度升高，脱硫、脱硝反映的平衡常数均_(填“增大”、“不变”或“减小”)。反映Cl+2SO32=2SO4+Cl的平衡常数K体现式为_。（4)如果采用NClO、Ca（ClO）2替代NaClO，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析,Ca（CO)
7、2相比Cl具有的长处是_。已知下列反映:SO2（g)+2O（q） =2 (aq)+2O(l) H1lO (aq）+SO(aq)=SO4(q)C (aq) H2C4(s） =Ca+（q)S4（q) 3则反映SO2(g) Ca2+(q）+ ClO (aq) +O (aq） =CaSO4(s) H2(l） +C (aq)的H=_。.(4分)以硅藻土为载体的五氧化二钒（O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O既避免污染环境又有助于资源综合运用。废钒催化剂的重要成分为:物质V2O5VO4K2S4iO2FOA2O3质量分数/2.22.92.83.1222860511如下是一种废钒催化剂回收
8、工艺路线:回答问题:（1)“酸浸”时V2O转化为V2+,反映的离子方程式为_,同步2O4转成V2+。“废渣1”的重要成分是_。（2）“氧化”中欲使3 mol的O+变为VO，则需要氧化剂KCO3至少为_ml。(3）“中和”作用之一是使钒以V4O1形式存在于溶液中。“废渣2”中具有_。（4)“离子互换”和“洗脱”可简朴表达为:4RH V4O24VO24H(H为强碱性阴离子互换树脂)。学科.网为了提高洗脱效率,淋洗液应当呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。（5）“流出液”中阳离子最多的是_。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(H4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反映的化学方程式_。36.化学选修:化学与技术
9、(1分)聚合硫酸铁(FS)是水解决中重要的絮凝剂。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。回答问题(1)废铁屑重要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的重要成分为_。粉碎过筛的目的是_。(）酸浸时最合适的酸是_,写出铁锈与酸反映的离子方程式_。(3）反映釜中加入氧化剂的作用是_，下列氧化剂中最合适的是_（填标号)。a.KMnO4b.c.d.（4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范畴内。pH偏小时e+水解限度弱，H偏大时则_。(）相对于常压蒸发，减压蒸发的长处是_。(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为(n为物质的量)。为测量样品的B值,取样品m，精确加入过量盐酸,充足反映，
10、再加入煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为批示剂，用c的原则NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述环节做空白对照实验,消耗NaO溶液,已知该样品中e的质量分数w,则B的体现式为_7.化学选修：物质构造与性质（15分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答问题:(1）写出基态As原子的核外电子排布式_。（)根据元素周期律,原子半径Ga_As,第一电离能Ga_As。（填“不小于”或“不不小于”）(3)As分子的立体构型为_，其中s的杂化轨道类型为_。（4）a3的熔点高于100，Gal3的熔点为77
11、.，其因素是_。（5）GaAs的熔点为13，密度为gc3，其晶胞构造如图所示。该晶体的类型为_,a与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGagol和MAs gmol,原子半径分别为G p和rAs p,阿伏加德罗常数值为A，则Ga晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。38.化学选修5:有机化学基本(15分)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反映，称为Gase反映。2RCHRCRH2该反映在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是运用Gsr反映制备化合物E的一种合成路线：回答问题:(1）B的构造简式为_， 的化学名称为_。（2)和的反映类型分别为_、_。(3)的构造简式为_。用
12、 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mo。()化合物（）也可发生laser偶联反映生成聚合物，该聚合反映的化学方程式为_。（)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1,写出其中3种的构造简式_。（6）写出用2苯基乙醇为原料(其她无机试剂任选)制备化合物D的合成路线_。参照答案一、选择题7BCC 213 BD26. (14分）(一)(1)调节溶液pH使F(OH)3沉淀过滤分离(每空1分，共2分)（2）ade （3分）(二）(）酸除去溶液中的C2（4)Ca+2NH32+HO2+H2OCaO28HO +NH4C 或CaCl2+2NH3HOHO2CaO+NH4C+2H2 （2分，1分，共3分)（5）清除结晶表面水分（2分)（6）工艺简朴、操作以便纯
