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1、高效演练231. (2018 汉中模拟)已知常温下，Ksp(AgCI) = 1.8 X 10-10, Ksp(Agl) = 8.51 X 10-16，下列叙述中正确的是 ()A. 常温下，AgCI在饱和NaCI溶液中的KSp和在纯水中的Ksp不相等B. 向AgCI的悬浊液中加入 KI溶液，沉淀由白色转化为黄色1C. 将0.001 mol L的AgNO溶液滴入KCI和KI的混合溶液中，一定先产生Agl沉淀D. 向AgCI的饱和溶液中加入 NaCI晶体，有AgCI析出且溶液中c(Ag+) = c(CI -)【解析】选B。在溶液中，KSp只与温度有关，A错；因Agl更难溶，故 AgCI可转化为Agl
2、 , B正确；当c(l -)很 小而c(CI -)较大时，AgCI会先沉淀出来，C错误；D中操作的结果是溶液中c (CI-)c(Ag+) ,D错误。2. (2018 焦作模拟)有关难溶电解质的溶度积如下：Mg(OH)2(s)Mg (aq)+20 H(aq) , Ksp= 5.6 X 10- ； Cu(OH)2(s) 口Cu (aq)+ 2OH -(aq) , Ksp = 2.2 X 10-。向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)a固体的质量增加的是()A. CHsCOON的饱和溶液B. NH4CI的饱和溶液C. CuCl2的饱和溶液D. 蒸馏水【解析
3、】选A。CHCOON水解显碱性，OH的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)z固体的质量增加；NHCI水解显酸性，H+的浓度增大，Mg(OH的沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)z固体的质量减少；&Ksp(CuS)，该平衡的平衡常数表达式为K=一，分子、分母同时c(Cu2+)2K sp(MnS)2+乘以c(S -)，得K= , A项错误、B和D项正确；溶液已经达到平衡，加入 CuSO后Cu浓度增大，平 K sp(CuS)衡右移，c(Mn2+)变大，C项正确。【易错提醒】在发生反应Cu2+(aq)+MnS(s) rCuS(s)+Mn2+(aq)的溶液中，MnS(s)和CuS(
4、s)的沉淀溶解平衡同时存在，在两个平衡常数表达式中，有同一种离子S2-，故这两个平衡常数存在一定的关系，不要忽视。4. 某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示，该温度下，下列说法正确的是A. 含有大量 S： 的溶液中肯定不存在Ag+B. 0.02 mol L-1的AgNO溶液与0.2 mol L-1的NSQ溶液等体积混合不会生成沉淀C. AgzSQ的溶度积常数(Ksp)为1 X 10-3D. a点表示ASQ的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点【解析】选 B。由题图可知 p(Ag2SQ) = c2(Ag+) c(S 一)= (2 X 10-2)2X 5X 10-2 = 2 X
5、10-5, C 错误；B 中， c2(Ag+) c(s爰)=(0.01) 2X 0.1 = 1 X 10-5Ksp，正确；D中，蒸发溶液，离子浓度均增大，不可能由a变到b。5. (2018 重庆模拟)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：寸(1)在Ca(NQ) 2溶液中加入(NH) 2CO溶液后过滤，若测得滤液中c(C)=10-3mol L-1 ,则Ca2+是否沉淀完全？ (填“是”或“否”)。 已知：25C时，Ksp= 5.6 X 10-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH9.6颜色黄色绿色蓝色.25C时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为
6、。1 1(3)向50 mL 0.018 mol L-的AgNO溶液中加入 50 mL 0.020 mol L-的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的 心=1.0 X 10-10，忽略溶液的体积变化，请计算： 完全沉淀后，溶液中c(Ag +) =。 完全沉淀后，溶液的pH=。 如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL0.001 mol L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？ (填“是”或“否”【解析】2+(1)根据 Ksp(CaCQ) = c(Ca ) c(C八2 4.96X10_9 ； ) = 4.96 X 10-9，得 c(Ca2+) =mol L-1 = 4.96 X10-3-1-5-1L
7、 1X 10-4, c(H+)10,-1-3 -1L X 0.05 L = 0.9 X 10 mol, n(Cl ) = 0.020 mol L X 0.05 LCl-为0.1 X 10-3mol，则混合溶液中，Ksp(AgCI)/c(CI)=1.0 X 10-7mol L-1。H没有参与反应，完全沉淀后,为加入的盐酸中c(Cl -)和反应后所得溶液中的c(Ag+) c(Cl -)Ksp(Ag Cl)，没有沉淀产生。c(Cl -)相同，c(Cl_-3-1+c(Cl ) = 1.0 X 10 mol L , c(Ag )=c(H ) = 0.010 mol L- , pH= 2。因)没有改变，c(Ag +)变小，所以 Q =-1答案：(1)是蓝色 1.0 X 10-7mol L-1 2 否
