《国防《无机化学》教学资料包(2016)测试题及答案《无机化学》模拟题2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《国防《无机化学》教学资料包(2016)测试题及答案《无机化学》模拟题2（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、无机化学模拟题（一）、填表题 （20分）1.原子序数价层电子构型区周期族1333d34s22.反应2CO (g) + O2 (g)2CO2 (g) (?rHmE0(MnO47Mn2+) E 0(Sn4+/Sn2+),可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最 强的是,还原性最强的是。6 .表示 r Hm= fHm(AgBr, s)的反应式为。7 .用电对 MnO4-/Mn2+,Cl2/C组成的原电池，其正极反应为, 负极反应为,电池的电动势等于 ,电池符号 为。(E0(MnO4-/Mn2+)=1.51V; E0(Cl2/Cl)=1.36V)8 .下列各溶液浓度均为 0.1 mol?_-1,按pH
2、值从小到大顺序排列 。KCN, NH4F, NH4OAc, NH4NO3, Na2CO3。(已知 K e(NH3?H2O)=1.8 X10-5, K e(HF)=6.6X10-4,K0(HCN)=6.2X10-10, Ke(HOAc)=1.8 X10-5, K1 (H2CO3)=4.4X10-7, K2 (H2CO3)=4.8 X0-11)9 .已知 EA/V : Cr2O72- +1.36 C产-0.41 Cr2+ -0.86 Cr,则 E0(Cr2O72- / Cr2+)=V, Cr2+能否发生歧 化反应。10 .已知氨水溶液中，c(OH-)=2.4X10-3 mol?L-1,则此氨水的浓
3、度为 moll-1。( K 0(NH3?H2O)=1.8 X10-5)11 .因为SnCl2强烈水解，在配制其溶液时应加入 ，水解反应式为。12 . Ke、Ki、A分别用来衡量 、。13 . HF的沸点比HI高，主要是由于 。14 .物质NaCl、MgO、Na2。、KCl的熔点由低到高的顺序是 。15 .在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐 ,因而其金属 性依次;在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐 ,元素的 金属性逐渐。三、是非题(判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画M错误的画的(10分)1.乙烷裂解生成乙烯：C2H6 (g) 一C2H4 (g
4、) + H2 (g) o在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过 量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸汽的加入，同时以相同倍数降低了P(C2H6)、p(C2H4)、p(H2),使平衡向右移动。 ()22 .波函数 表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零，也可小于零，表示电子在原子核外空间出现的几率密度。 .()3 .因为I-的极化率大于Cl-,所以Ksp(Agl) RbClKBrNaI ; B: CsFRbBrKClNaF ; C: RbBrCsINaFKCl ; D: KClNaFCsIRbBr6 .()已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数Ke都增加，
5、则反应的条件是：A:恒温下，增加反应物浓度；B:升高温度；C:恒温下，加催化剂；D:恒温下，改变总压力7 .()下列物质极化率最小的是：A: CO2;B: CS2;C: CO;D: H28 .()已知 Ksp(Ag3PO4) = 1.4X10-16,其溶解度为：A: 1.1 X10-4mol?L-1；B: 4.8X10-5mol?i-1；C: 1.2X10-8mol1-1 ；D: 8.3X10-5mol?i-19 .()已知反应 FeO(s) + C(s) - CO(g) + Fe(s)的 rHm0,rSm0,(假设 rHm,rSm不随温度变化而改变)下列说法正确的是：A:低温下为自发过程，高
6、温下为非自发过程；B:高温下为自发过程，低温下为非自发过程；C:任何温度下都为非自发过程；D:任何温度下都为自发过程10 .()某元素的原子序数小于36,当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为：A: Cu;B: K;C: Br；D: Cr11 . () BiCl3水解产物为:A: BiOCl ;B: Bi(OH) 3；C: Bi2O3；D: Bi(OH)Cl 212 .()欲使Mg(OH)2溶解，可加入：A: NaCl; B: NH4Cl;C: NH3H2O；D: NaOH13 .()对于一个化学反应，下列说法正确的是：A:rSm越小，反应速率越快；B:
7、 rHm越小，反应速率越快；C:活化能越大，反应速率越快;D:活化能越小，反应速率越快14 .()下列水溶液中(各相关物质浓度均为 0.10 moll-1), pH值最小的是:A: HOAc-HCl混合溶液；B: HOAc-NaOAc混合溶液；C: NH4Cl水溶液；D: pH=1的水溶液15 .()反应 H2 (g)+Br2(g)G2HBr(g)在 800K 时 K 0=3.8 X05, 1000K 时 K 0=1.8M03,则此反应是:A:吸热反应；B:放热反应；C:无热效应的反应；D:无法确定是吸热反应还是放热反应16 .()下列物质中熔点最高的是：A: NaCl;B: N2；C: NH
8、3；D: Si17 .()下列物质中沸点高低顺序正确的是：A:H2TeH2SeH2SH2O； B:H2SeH2SH2OH2Te； C:H2OH2SH2SeH2Te； D:H2OH2TeH2SeH2s18 .()既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：A:电负性；B:电离能；C:电子亲核能；D:偶极矩19 .() Pb2+、Bi3+离子均属何种电子构型：A: 18;B: 18 + 2;C: 8;D: 9-17 不规则20 .()已知下列反应的平衡常数：H2 (g)+S(s)=- H2s(g): K1 ; O2 (g)+S(sH- SO2 (g): K2；则 反应：H2 (g)+
9、 SO2 (g) .= O2 (g) + H2s(g)的平衡常数为：A: K1-K2；B: K1 K2 ；C: K2/K1 ；D: K1 /K2五、配平反应式(要求写出配平过程)(6分)1 .用氧化数法配平：Ni(OH)2 + Br2 + NaOH - NiO(OH) + NaBr2 .用离子-电子法配平：Cr2O72- + H2O2 + H+ f C产 + O2 + H2O六、计算题 (24分)1 .溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.01 mol?_-1,欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液的 pH值应控 制在什么范围？ ( KspFe(OH)3=2.79X10-39, Ksp Mg(O
10、H) 2=5.61 X0-12)2. PbSO4的Ksp可用如下方法测得，选择 Cu2+/Cu, Pb2+/Pb两电对组成一个原电池，在 Cu2+/Cu半电池 中使 c(Cu2+)=1.0 mol?L-1,在 Pb2+/Pb半电池中加入 SO42-,产生 PbSC4沉淀，并调至 c(SO42-)=1.0 moll-1, 实验测得：电动势E=0.62V(已知 铜为正极)，计算PbSC4的KsD 0 ( E 0(Pb2+/Pb)=-0.1263V , spE0(Cu2+/Cu)=0.34V)3. 450 C时HgC的分解反应为：2HgC (s) 2Hg (g) + C2 (g),若将0.05mol
11、 HgC固体放在1L密闭 容器中加热到450C,平衡时测得总压力为108.0KPa求该反应在450c时的平衡常数Ke, rGm及HgC 的转化率。无机化学模拟题(二)一、是非题(判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画X)(每小题1分，共10分)1、()在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。2、()SnS溶于Na2s2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。3、()磁矩大的配合物，其稳定性强。4、()氧族元素氢化物的曾点高低次序为 H2CH2SH2SeH3Te。5、()已知HgCl42-的 K=1.0 10-16,当溶液中 c(Cl-)=0.10mol L-1 时，c(Hg2+)/c(HgCl42)的比值为 1.0
