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1、第2课时气体摩尔体积知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1 .同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A. O2B. CH4C. COD. SO解析：选B。同温同压下，气体的物质的量越大，所占体积则越大。若等质量时，其摩 尔质量越小，物质的量越大，所占体积就越大。2 .下列有关气体的叙述中，错误的是（）A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同8 .在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L - mol 1C.当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D.气态物质没有固定的形状，且容易被压缩答案：A9 .标准状况下，等体积的 NH3和CH4两种气
2、体，下列有关说法错误的是（）A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为 3 : 4C.质量之比为 16： 17D.密度之比为 17： 16解析：选Co同温同压下，同体积，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的量 之比为（1 X3） ： （1 X4）=3 ： 4, A、B正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比， 密度之比等于其摩尔质量之比，均为 17： 16, C错误，D正确。10 同温同压下，容器 A中HCl与容器B中NH所含原子数相等，容器 A与容器B的体积之比是（）A. 1 ： 4B, 4 ： 1C. 1 ： 2D. 2 ： 1解析：选 D相同温度和压强下，V-：。又因为A
3、中HCl与B中NH原子数相等，所以 n（HCl） : n（NH）=2： 1。11 以下说法中，正确的是 （）A.在标准状况下 1 mol N 2的体积是22.4 L mol 112 在标准状况下SQ的摩尔体积约是22.4 L - mol 1C.同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相同，则所占体积一定相同D. 一定状况下，2的摩尔体积可能恰好为22.4 L - mol1解析：选D。标准状况下，1 mol N 2的体积是22.4 L , A错。标准状况下，SO是固态， 摩尔体积远小于 22.4 L - mol B错。同温同压下，分子数相等则体积相等，而微粒包括 分子、原子、质子、电子等，C错。在
4、非标准状况下，可能存在Vm= 22.4 L mol D对。6 .设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为 0.5 NAB.在常温常压下，25.5 g NH 3所含的原子数为6NC.标准状况下，11.2 L水所含的分子数为 0.5 MD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同解析：选Bo 0.5 mol Cl 2所含的分子数是 0.5 N,但在常温常压下 11.2 L Cl 2的物质的 量不是 0.5 mol , A 项错。根据 n=R n（NHb） =25.5 g +17 g mol 1= 1.5 mol,1 mol
5、NH 3含有4 mol原子，1.5 mol NH 3所含的原子数为6N, B项正确。水在标准状况下不是气体，C项错。在同温同压下，相同体积的任何气体单质都含有相同数目的分子，但不同气体单质 的分子所含的原子数不一定相同，如He（氨）、Ne（窟）分子都含1个原子，Hk、Q分子都含2个原子，Q（臭氧）分子含3个原子，D项错。7 .在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，它们的 ()A.体积都是22.4 LB.密度相同C.所占体积相同D.原子数目相同解析：选C。在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，其体积相同(但不一定是22.4 L)、分子的物质的量相同；因为分子的组成情况不确定，故原子数
6、是否相同不能确 定；在同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比。故只有 C正确。8 .关于同温同压下等体积的CO和CQ下列叙述：质量相等密度相等 所含分子数相等所含碳原子数相等，其中正确的是()A.B.C.D.解析：选Co同温同压下等体积的 CO和CO的物质的量相等、所含分子数相等、所含碳 原子数相等，由于摩尔质量不等，它们的质量不等、密度不等。选项C正确。9 .现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg mol 1o则：(1)该气体的物质的量为 mol。(2)该气体中所含的原子总数为 个。(3)该气体在标准状况下的体积为 L。解析：(1) n = mg 1 = mmol。2.408
7、 x 1024mOMg mol M(2) N(原子)= 4n N=4m molX6.02 X 10 23 mol 1(3) V= n - Vm= m mol x 22.4 L mol 1224mL。 MM一 m答案：(1)M (2)2.408 x 1024m智10 . (1)同温同压下，两种气体 A和B的体积之比为2 ： 1,质量之比为8 ： 5,则A与B 的密度之比为 ,摩尔质量之比为 。(2)在标准状况下 a.6.72 L CH 4气体b. 3.01 X 10 23个HCl气体分子c. 13.6 g H 2s气体 d. 0.2 mol NH 3,下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上
8、述序号表示)四种气体的物质的量： ;标准状况下四种气体的体积： ;四种气体的质量：。答案：(1)4 ： 54 ： 5(2) bcad bcad bcad能力提升11 .标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是()A. 3.01 X 10 24个 H2s 分子B. 22.4 L H 2C. 23 g C 2H50HD. 22.4 L NH 3解析：选Ao 3.01 X 1024个H2S分子中含氢原子个数为6.02 X 1024个；标准状况下22.4 LH2物质的量为1 mol,含有的氢原子个数为1 molX 2X 6.02 X 10 23 mol1 = 1.204 x 10 24； 23 gG
9、H5OH中氢原子个数为 一23g-X6.02 X 1023 mol 1X6=1.806 X 10 24; 22.4 L NH 3含氢原 46 g mol子个数为 ” ：2.4 L 1-1 X 6.02 X 1023 mol 1X 3= 1.806 X 10 24；综上分析，答案选 A。22.4 L mol12.CO和N2的混合气体对氢气的相对密度为20,则该混合气体的平均摩尔质量为(). 1_. - 1A. 20 g - molB. 30 g - mol1 1C. 15 g - molD. 40 g - molM T-1解析：选 D。M =i= 20,贝U M = 20X M(H2)=20X2
10、 g mol =40 g mol-113 .如果a g某气体中所含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N为阿伏加德罗常数的数值)()A22.4 bc/(aNA)LB 22.4ab/( cNA)LC22.4 ac/(bNA)LD 22.4b/( acNA)L解析：选A。a g某气体中所含有的分子数为b,则它的摩尔质量为aNA/ b g - mol 1, cg该气体物质的量为bc/( aNA) mol ,它在标准状况下的体积为22.4 bc/( aNA) L。A项正确。14 . (1)在标准状况下，CO和CO混合气体的质量为 36 g ,体积为22.4 L ,则CO所占 的体积
11、为 L,质量为 g, CO的分子数为 个。(2) 在一定温度和压强下， 1 体积X2(g) 和 3 体积Y2(g) 化合生成 2 体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为 。A XY3B XYC X3YD X2Y3解析： (1) 由题意列方程：n(CO)+ n(CO2) = 1 mol ,1128 g moln(CO) + 44 g mol n(CO2) =36 g ,解得：n(CO) = n(CQ) = 0.5 mol 。V(CO) = 0.5 mol X22.4 L mol 1=11.2 L 。n(CO) = 0.5 mol x 28 g - mo l 1= 14 g。N(CO2) =n
12、(CQ)NA= 0.5 mol X6.02 x 10 23 mol 1 = 3.01 x 10 23。(2) 等温等压时，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数目之比。反应方程式可表示为 X2(g) + 3Y2(g)=2XaYb(g),由原子守恒可知 a=1, b=3,即产物化学式为 XY3。 答案：(1)11.214 3.01 X 1023(或 0.5NA)(2)A15. (1)2 mol Q和3 mol Q的质量(填“相等”、“不相等”或“无法判断”)； 分子数之比为 ； 原子数之比为 ； 在相同条件下的体积之比为 ， 密度之比为 。(2)在放电的条件下，Q可转化为Q,写出这个反应
13、的化学方程式：(3) 在常温常压下，O3 也是一种气体，它与氯气具有相似的化学性质，可应用于对自来水的处理。C3在处理自来水的过程中发挥的作用是解析：(1)。2和Q的摩尔质量分别为 32 g - mol148 g - mol1,所以它们的质量分别为 nmO3) =2 mol x48 g - mol 1 = 96 g , m(O2) = 3 mol x 32 g - mol 1= 96 g ;分子数之比等于物质的量之 比等于2 : 3;原子数之比为(2X3) ： (3X2) = 1 ： 1;相同条件下气体的体积之比等于物质 的量之比等于2 : 3,由于质量相等，体积之比为2 : 3,所以密度之比为3 : 2。(4) 化学方程式为3O2=2O3 。(5) 由信息可知O3 具有强氧化性，可用来杀菌、消毒。答案：(1)相等 2：31：1 2：33：2放电(2)3O 2=2O3(6) 杀菌、消毒
