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1、微观结构与物质多样性1如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，则下列说法中正确的是（ ） A.原子半径由大到小排列顺序ZYX B.X与O2化合生成一种氧化物 B.气态氢化物的热稳定性Z W D.X元素是自然界中能形成化合物种类最多的元素2下列各组中属于同位素关系的是（ ）A.与 B.T2O与H2O C.与 D.金刚石与石墨3考古学上常用碳元素的一种核素来测定文物的历史年代。下列关于的叙述中，错误的是（ ）A质子数是6 B核外电子数是6 C中子数是6 D质量数是144下列排列顺序不正确的是（ ）A非金属性：FCl S B熔点： I2
2、H2OH2S C稳定性：HFH2SH2O D碱性：KOHNaOHAl(OH)35橄榄石型LiFePO4是一种锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4 的说法中不正确的是ALiFePO4中铁元素的化合价为+2价 B LiFePO4 中Li、P、O均属于短周期元素CLiFePO4能与稀硫酸发生氧化还原反应 DLiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素6相同温度下，等体积的两个集气瓶分别盛，三种原子构成的CO和N2下列说法正确的是（）A质量和分子数相同B质量和分子数都不相同C若压强相同，则含有相同的质子数，但质量不同D若压强相同，则含有相同的原子、质子、中子和电子7下列表达式错误的是()A甲烷的
3、电子式： B氮原子的L层电子排布图：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D碳12原子： 612C 8短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小为：ZYXB若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型C若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应，则生成的盐仅有一种D若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z形成的对应氢化物的熔沸点前者高于后者9读卖新闻3月25日：日本东京电力公司24日宣布，在对福岛第一核电站排水口的海水进行取样化验后，检测出含有微量的放射性物质。专家表示，这些放射物质来自
4、于核燃料棒。锆被发现了，说明堆心已经彻底熔毁；这不是几年就能解决的问题，最坏的情况发生了。日本前景堪忧！下列关于的说法正确的是（ ）A和两原子的核外电子总数相等 B 的中子数和电子数之差为55C和是同种核素 D属于非金属元素10根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是（ ）A. 砷元素单质在通常情况下是固体B. 砷元素有3、3、5等多种化合价C. As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强D. 砷化氢不稳定11据报道，结构式为的O4是一种价格超过黄金的气体，下列有关O4的说法中不正确的是（）A、O4与O3、O2互为同素异形体B、O4与H2反应生成冰C、O4中各原子最
5、外电子层均达到8电子结构D、O4的化学性质一定比O2稳定1211g由2H和18O构成的水中所含中子的物质的量为（ ）A6molB5mol C8.5molD 7mol13下列排列顺序正确的是（ ）A热稳定性H2OHFH2S B最高正化合价FNCC酸性H2CO3H3PO4H2SO4 D非金属性ClSSi14下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）HClO3酸性比H2SO4强HCl酸性比H2S强HCl稳定性比H2S强HCl还原性比H2S弱Cl2与H2S反应生成SCl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS Na2S可与HCl反应生成H2SA B C D15X、Y、Z、W为四种短周期主族
6、元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（） AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B原子半径由小到大的顺序为：WXZYCX与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定16有x、y两种元素，它们的原子序数都小于18，它们的离子属于下列哪种情况，则x、y必属于同一周期的元素（ ）Ax、y的离子具有相同的电子层结构Bx和y原子具有相同的电子层结构Cx+和y2-具有相同的电子层结构Dx-比y2-少一个电子层17.某同学为探究元素周
7、期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈； 与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S 强，反应的离子方程式为 。利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为 。（4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。（5）若要证
8、明非金属性：NCSi，则在A中加 、B中加碳酸钙、C中加 溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷应怎样改进 。18某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）图1中仪器A的名称是 。甲同学实验步骤：连接仪器、 、加药品、滴入试剂。（2）图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸
9、钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是 。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 。（3）图2中A处反应的离子方程式 。（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此 (填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是 。19有A、B、C三种元素，已知A、B同主族，B、C同周期，A的气态氢化物分子式为H2A，其中含氢11.11%；B与A有两种化合物，其中B与A的质量比分别为11和23；4.6 g C元素的单质可与3.2 g A单质化合生成C2A2；A、B元素原子核内的质子数和中子数相等，C的核内中子数比质子数多1。计算确定A、B、C各是什么元素。20 A
10、、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题：（1）上图三个反应中，属于氧化还原反应的有 个。（2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有 。A还原性：H2RH2O B酸性：H2RH2OC稳定性：H2RH2O D沸点：H2RH2O（3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）。化合物B的电子式为_；其水溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。化合物B可与O2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液）,其反应产物与反应相同。写出该电池负极的电极反应式_。当1mol的化合物B分别参
11、与反应、时，热效应为H1和H2，则反应的热化学方程式为_（注：反应条件相同、所有物质均为气体）。21图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Z的元素在周期表中的位置是 ； R的化学式是 ； （2）E、Z的晶体类型均属于晶体。E、Z结构中最小的环上原子个数之比为。B为一元强碱，焰色反应为紫色，则B的电子式为 。（3）写出下列反应的化学方程式：单质Z与 NaOH的反应： 工业上由E制取粗Z： （4）已知A与1 mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出a
12、kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： 。（5）向A与X的混合物中加入100 mL 1mol / L盐酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL,在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到单质的质量为 。参考答案1D【解析】2C【解析】试题分析：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，则互为同位素的是 与 选项C正确，选项A和B不正确；金刚石和石墨互为同素异形体，选项D不正确。考点：同位素、同素异形体的判断3C【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为质子数和中子数之和是质
13、量数，质子数等于核外电子数，所以的质子数是6，核外电子数是6，质量数是14，中子数1468，因此选项C不正确，其余均是正确的，答案选C。考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间数量关系的判断4C【解析】非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是FOS，所以氢化物的稳定性就应该是HFH2OH2S，选项C不正确。答案选C。5D【解析】试题分析：A、根据化合价规律判断，PO43-整体显-3价，Li的化合价是+1价，所以LiFePO4中Fe的化合价是+2价，正确；B、LiFePO4 中Li、P、O均属于短周期元素，正确；C、原电池反应都是氧化还原反应，所以LiFePO4能与稀硫酸发生氧化还原反应，正确；D、Fe不是主族元素，错误，答案选D。考点：考查元素及化合物的性质6C【解析】温度相同、压强也相同时，等体积两瓶中气体分子数相同（阿伏加德罗定律），1个CO分子中质子数为1
