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1、微观结构与物质多样性1如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的3/5,则下列说法中正确的是( ) A.原子半径由大到小排列顺序ZYX B.X与O2化合生成一种氧化物 B.气态氢化物的热稳定性Z W D.X元素是自然界中能形成化合物种类最多的元素2下列各组中属于同位素关系的是( )A.与 B.T2O与H2O C.与 D.金刚石与石墨3考古学上常用碳元素的一种核素来测定文物的历史年代。下列关于的叙述中,错误的是( )A质子数是6 B核外电子数是6 C中子数是6 D质量数是144下列排列顺序不正确的是( )A非金属性:FCl S B熔点: I2
2、H2OH2S C稳定性:HFH2SH2O D碱性:KOHNaOHAl(OH)35橄榄石型LiFePO4是一种锂离子电池正极材料,下列有关LiFePO4 的说法中不正确的是ALiFePO4中铁元素的化合价为+2价 B LiFePO4 中Li、P、O均属于短周期元素CLiFePO4能与稀硫酸发生氧化还原反应 DLiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素6相同温度下,等体积的两个集气瓶分别盛,三种原子构成的CO和N2下列说法正确的是()A质量和分子数相同B质量和分子数都不相同C若压强相同,则含有相同的质子数,但质量不同D若压强相同,则含有相同的原子、质子、中子和电子7下列表达式错误的是()A甲烷的
3、电子式: B氮原子的L层电子排布图:C硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4D碳12原子: 612C 8短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是( )A原子半径的大小为:ZYXB若Y的氧化物为两性氧化物,则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型C若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应,则生成的盐仅有一种D若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z形成的对应氢化物的熔沸点前者高于后者9读卖新闻3月25日:日本东京电力公司24日宣布,在对福岛第一核电站排水口的海水进行取样化验后,检测出含有微量的放射性物质。专家表示,这些放射物质来自
4、于核燃料棒。锆被发现了,说明堆心已经彻底熔毁;这不是几年就能解决的问题,最坏的情况发生了。日本前景堪忧!下列关于的说法正确的是( )A和两原子的核外电子总数相等 B 的中子数和电子数之差为55C和是同种核素 D属于非金属元素10根据砷元素在元素周期表中的位置,推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是( )A. 砷元素单质在通常情况下是固体B. 砷元素有3、3、5等多种化合价C. As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强D. 砷化氢不稳定11据报道,结构式为的O4是一种价格超过黄金的气体,下列有关O4的说法中不正确的是()A、O4与O3、O2互为同素异形体B、O4与H2反应生成冰C、O4中各原子最
5、外电子层均达到8电子结构D、O4的化学性质一定比O2稳定1211g由2H和18O构成的水中所含中子的物质的量为( )A6molB5mol C8.5molD 7mol13下列排列顺序正确的是( )A热稳定性H2OHFH2S B最高正化合价FNCC酸性H2CO3H3PO4H2SO4 D非金属性ClSSi14下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是( )HClO3酸性比H2SO4强HCl酸性比H2S强HCl稳定性比H2S强HCl还原性比H2S弱Cl2与H2S反应生成SCl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS Na2S可与HCl反应生成H2SA B C D15X、Y、Z、W为四种短周期主族
6、元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是() AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B原子半径由小到大的顺序为:WXZYCX与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物DY、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物稳定16有x、y两种元素,它们的原子序数都小于18,它们的离子属于下列哪种情况,则x、y必属于同一周期的元素( )Ax、y的离子具有相同的电子层结构Bx和y原子具有相同的电子层结构Cx+和y2-具有相同的电子层结构Dx-比y2-少一个电子层17.某同学为探究元素周
7、期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果: 与盐酸反应最剧烈; 与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S 强,反应的离子方程式为 。利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为 ,干燥管D的作用为 。(4)若要证明非金属性:ClI,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C 的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用 溶液吸收尾气。(5)若要证
8、明非金属性:NCSi,则在A中加 、B中加碳酸钙、C中加 溶液观察到C中溶液_的现象,即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷应怎样改进 。18某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)图1中仪器A的名称是 。甲同学实验步骤:连接仪器、 、加药品、滴入试剂。(2)图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸
9、钙,C中盛放试剂为硅酸钠溶液,则甲同学设计实验的依据是 。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 。(3)图2中A处反应的离子方程式 。(4)乙同学发现图2中B处试纸变蓝,C处红纸褪色,据此 (填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘,理由是 。19有A、B、C三种元素,已知A、B同主族,B、C同周期,A的气态氢化物分子式为H2A,其中含氢11.11%;B与A有两种化合物,其中B与A的质量比分别为11和23;4.6 g C元素的单质可与3.2 g A单质化合生成C2A2;A、B元素原子核内的质子数和中子数相等,C的核内中子数比质子数多1。计算确定A、B、C各是什么元素。20 A
10、、B是中学化学常见的化合物,它们各由两种元素组成;乙为元素R组成的单质,它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题:(1)上图三个反应中,属于氧化还原反应的有 个。(2)若元素R与氧同主族,下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有 。A还原性:H2RH2O B酸性:H2RH2OC稳定性:H2RH2O D沸点:H2RH2O(3)若化合物B常温下为气体,其水溶液呈碱性(答题必须用具体物质表示)。化合物B的电子式为_;其水溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。化合物B可与O2组成燃料电池(氢氧化钾溶液为电解质溶液),其反应产物与反应相同。写出该电池负极的电极反应式_。当1mol的化合物B分别参
11、与反应、时,热效应为H1和H2,则反应的热化学方程式为_(注:反应条件相同、所有物质均为气体)。21图中X、Y、Z为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。回答下列问题:(1)组成单质Z的元素在周期表中的位置是 ; R的化学式是 ; (2)E、Z的晶体类型均属于晶体。E、Z结构中最小的环上原子个数之比为。B为一元强碱,焰色反应为紫色,则B的电子式为 。(3)写出下列反应的化学方程式:单质Z与 NaOH的反应: 工业上由E制取粗Z: (4)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体),放出a
12、kJ 热量,写出该反应的热化学方程式: 。(5)向A与X的混合物中加入100 mL 1mol / L盐酸恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下的气体224 mL,在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到单质的质量为 。参考答案1D【解析】2C【解析】试题分析:质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素,则互为同位素的是 与 选项C正确,选项A和B不正确;金刚石和石墨互为同素异形体,选项D不正确。考点:同位素、同素异形体的判断3C【解析】试题分析:在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,又因为质子数和中子数之和是质
13、量数,质子数等于核外电子数,所以的质子数是6,核外电子数是6,质量数是14,中子数1468,因此选项C不正确,其余均是正确的,答案选C。考点:考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间数量关系的判断4C【解析】非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,非金属性是FOS,所以氢化物的稳定性就应该是HFH2OH2S,选项C不正确。答案选C。5D【解析】试题分析:A、根据化合价规律判断,PO43-整体显-3价,Li的化合价是+1价,所以LiFePO4中Fe的化合价是+2价,正确;B、LiFePO4 中Li、P、O均属于短周期元素,正确;C、原电池反应都是氧化还原反应,所以LiFePO4能与稀硫酸发生氧化还原反应,正确;D、Fe不是主族元素,错误,答案选D。考点:考查元素及化合物的性质6C【解析】温度相同、压强也相同时,等体积两瓶中气体分子数相同(阿伏加德罗定律),1个CO分子中质子数为1