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1、-湖北省孝感市汉川二中高二(上）期中化学试卷参照答案与试题解析一、选择题：(本题共6小题，每题分,共48分,每题只有一种对的选项).（3分)（山东)下列与化学反映能量变化有关的论述对的的是( ) A生成物总能量一定低于反映物总能量B放热反映的反映速率总是不小于吸热反映的反映速率.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反映焓变D.同温同压下，(g）+l2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的不同考点:化学反映中能量转化的因素；吸热反映和放热反映；反映热和焓变；用盖斯定律进行有关反映热的计算菁优网版权所有分析：化学反映中一定随着着能量变化，反映中既有放热反映,又有吸热反映，取决于反映物和生成物总
2、能量的大小，生成物的总能量低于反映总能量的反映，是放热反映,若是吸热反映则相反，化学反映速率取决于物质的性质和外界反映条件，与反映是吸热还是放热没有必然的联系,反映热只取决于反映物和生成物总能量的大小，与反映条件无关解答：解:、生成物的总能量低于反映总能量的反映,是放热反映,若是吸热反映则相反，故错；B、反映速率与反映是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；、化学反映的反映热大小取决于反映物和生成物的总能量大小，与反映途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反映焓变，故对的；D、根据H=生成物的焓反映物的焓可知，焓变与反映条件无关,在光照和点燃条件下该反映的相似，故D错故选：C2（3分)
3、已知：2H(g）O2(g）=2H2O(）H=27kJmol，下列说法错误的是（ ）A2 mol水蒸气分解成2 ml氢气与1 ml氧气吸取27 k热量 B.2ol氢气与1 ml氧气反映生成 mol液态水放出热量不小于270 kJC在相似条件下，l氢气与1 o氧气的能量总和不小于 mol水蒸气的能量2个氢气分子与个氧气分子反映生成2个气态水分子放出20 kJ热量考点：热化学方程式.菁优网版权所有专项:化学反映中的能量变化分析:A、根据热化学方程式可知,mo氢气和1ml氧气正好完全反映放热70KJ，逆反映吸热270KJ;、气态水变化为液体放热;C、根据反映是放热反映，结合能量守恒分析判断；D、热化学
4、方程式中化学方程式计量数只表达物质的量不表达微粒个数.解答:解:A、根据热化学方程式可知，2ml氢气和1mol氧气正好完全反映放热70k,逆反映吸热2J,2mo水蒸气分解成2ol氢气与ol氧气吸取20kJ热量，故A对的；、2mol氢气与mol氧气反映生成2mol气态水放出热量0kJ,气态水变化为液体放热，2mol氢气与1mo氧气反映生成mol液态水放出热量不小于70kJ，故B对的；C、反映是放热反映,反映物能量总和不小于生成物能量总和，故2ol氢气与mol氧气的能量总和不小于2mol水蒸汽的能量,故C对的；D、热化学方程式中化学方程式计量数只表达物质的量不表达微粒个数，故D错误故选D. (3分
5、)下列热化学方程式书写对的的是（H的绝对值均对的)（ ） A.2H5OH(l）O(g)2C()3O()；H1 3.0 kJmol1（燃烧热) B.NaOH(）+H（aq)aCl（aq）2O(l)；=7.kJmol1(中和热）.（s)O2(g)SO2（）;H96.8 mol1(反映热） D2N2O2+2O；H=16. kJmol1（反映热）考点:热化学方程式.菁优网版权所有专项:化学反映中的能量变化.分析：A、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液正好完全反映生成1ml水放出的热量；C、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反映；D、选项中物质汇集状态未标注
6、,物质状态不同反映热不同；解答:解:A、燃烧热应为:C25OH(l）3O2（）2CO2（g)+3H2（l）；H=17 kJmol1（燃烧热),故A错误;、中和热应为：NaOH(q)+HCl(q)NaCl（aq）+HO(l);=57kJmol1（中和热),故B错误；C、（）O2（g）SO2();H296.8 kJml1（反映热），反映放热，符合熔融化学方程式书写原则,故对的;D、物质状态不同反映热不同，为标注物质汇集状态，不符合热化学方程式书写规定，故D错误;故选C. 4（3分）（广东)在298、Pa时,已知：HO(g）2H2(g）+O（g）H1H2(g）+Cl2（)2Hl（）H222（g）+H
7、2(g)4HCl(g）+O2(g)H3则与H1和H2间的关系对的的是（ ）A.H3=H1+22H3=H1+HCH3H12H.3=HH2考点:用盖斯定律进行有关反映热的计算.菁优网版权所有分析：根据三个化学反映方程式可知,反映22（）+2H2（g)4HC(）+O2(g)可由另两个反映加和得到，则由盖斯定律可知，H3应为另两个反映反映热的加和.解答:解：2H2O(g）=2H2（g)+O（g）1;H2(g)+C2(g)=HCl（g）H2 ；C2(）+2HO（g)=4HCl（g）+2（g)H；则反映=+，由盖斯定律可知,H=+2，故选:A .(3分）（海南)某反映的H+10kJmol,下列有关该反映的
8、论述对的的是（）A.正反映活化能不不小于10kJmlB.逆反映活化能一定不不小于100kml1C.正反映活化能不不不小于100kJmol1 D正反映活化能比逆反映活化能大10kJmol1考点：反映热和焓变.菁优网版权所有专项:压轴题;化学反映中的能量变化分析：根据在可逆反映过程中活化能有正反映和逆反映两种，焓变与活化能的关系是H=正反映的活化能逆反映的活化能;H0，则反映物的总能量不不小于生成物的总能量.解答：解:A、某反映的H=+100kJmo1,则正反映的活化能逆反映的活化能=00kmol,无法拟定正反映活化能的大小，故错误;、某反映的H=+1kml1，则正反映的活化能逆反映的活化能=+1
9、00kJmo1,无法拟定逆反映活化能的大小,故错误；C、某反映的H+0kJml1，则正反映的活化能逆反映的活化能=kJml1,正反映活化能不不不小于100kJol1,故C对的;、某反映的H=+10kJmol1,则正反映的活化能逆反映的活化能=+0kJmol，即正反映活化能比逆反映活化能大10 Jml1，故D对的；故选：D6(3分)在一定条件下发生反映 2A（g）2B（g）+C（g）,将2mol 通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变,5min末测得A的物质的量为0.mol用B的浓度变化来表达该反映的速率为（ ) .0.mol/(L)B.0.08mol/（Lmn）006ml/(Lm
10、i）D.12mol/（Lin)考点：反映速率的定量表达措施菁优网版权所有专项：化学反映速率专项.分析:根据v计算v()，再运用速率之比等于化学计量数之比计算(B)解答：解:5in末测得A的物质的量由2ol变为08mol,因此(A）=0.12ml/(Lin），速率之比等于化学计量数之比，因此v(B）=v（A）=012mol（i）故选:D. （3分）一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反映：C（)C2(g）2O（）,不能判断反映已经达到化学平衡状态的是(）Av（CO)=v(CO）B.容器中总压强不变 .容器中混合气体的密度不变D容器中的体积分数不变考点：化学平衡状态的判断.菁优网版权所有专
11、项：化学平衡专项分析：化学反映达到平衡状态时,正逆反映速率相等，各物质的浓度不再变化，由此衍生的某些物理量也不变,结合反映的特点进行分析.解答:解:A当（C)=（CO），正逆反映速率不等,没有达到平衡状态，故A错误；B反映前后气体的体积不等，容器中总压强不变，可阐明达到平衡状态，故B对的;反映前后气体的质量不等,当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变，故对的;.达到平衡状态时，各物质的浓度不变,体积分数不变,故D对的.故选A8(分）对可逆反映NH3（g）+5O2（g）4N（）+H2O(g),下列论述对的的是（ ）A平衡时，v正(2)=v逆（O2)必成立 B关系式5v正(O）=v正(NO）总
12、成立C用上述四种物质H3、2、O、2O表达的正反映速率的数值中，v正(2O)最小 D若投入4 l N3和5l O2，通过控制外界条件,必能生成4 mlNO考点：化学平衡状态的判断;反映速率的定量表达措施菁优网版权所有专项:化学平衡专项；化学反映速率专项分析:、根据化学平衡状态的特性解答，当反映达到平衡状态时,正逆反映速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的某些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反映的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,阐明可逆反映达到平衡状态；、速率之比等于相应物质的化学计量数之比,关系式4v正（O）=5正()总成立；C、速率之比等于相应物质的
13、化学计量数之比，因此计量数越大数值越大;D、可逆反映不也许完全转化,总是反映反映物和生成物共存的体系.解答：解：A、化学平衡是动态平衡,当反映达到平衡状态时，正逆反映速率相等,v正（O)v逆(O2）必成立，故A对的;、速率之比等于相应物质的化学计量数之比，关系式5v正(O2）=4v正（NO）总不成立，故B错误;C、速率之比等于相应物质的化学计量数之比，因此用上述四种物质NH3、2、N、H2O表达的正反映速率的数值中,v正（H2O）最大，故C错误;D、可逆反映不也许完全转化,因此投入mol H3和5 mol 2，通过控制外界条件,生成 O不不小于4m,故错误;故选A.9.(3分)(东城区模拟)在密闭容器中发生反映：X+3Y2Z(该反映放热），其中呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z）与温度（T）、压强(P）的关系如图下列判断对的的是()A1不小于T2 BY一定呈气态
