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1、中学重要的电化学方程式1. 钢铁的析氢腐蚀（电解质溶液呈较强酸性）负极：Fe2e- = Fe2+正极：2. 钢铁的吸氧腐蚀（电解质溶液呈弱酸性、负极：Fe2e- = Fe2+正极：-3. 镁铝插入氢氧化钠溶液中形成原电池负极： Al 3e-+4OH-=AlOg+ZHO4. 镁铝插入盐酸中形成原电池负极： Mg2e -= Mg2+5. 铅蓄电池负极：:Pb + SO42-2e-=PbSO42H+ + 2e-=H2t中性）O, + 4e-+2HO = 4OH-正极:正极:2H,O+2e-=H+2OH-2H+ + 2e-=H正极：6. 氢氧燃料电池（NaOH溶液为电解质溶液）负极：H2-2e-+ 2
2、OH- = 2H2O正极：7. 氢氧燃料电池（稀硫酸为电解质溶液）负极：H2-2e- = 2H+正极：8. 甲烷燃料电池（氢氧化钠溶液为电解质溶液）负极：CH4 -8e- + 10OH-= CO32- + 7 H2O 正极：O2+4e-+2H2O = 4OH-9. 甲烷燃料电池（稀硫酸为电解质溶液）负极：CH4 -8e-+2H2O=CO2+8H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O10. 惰性电极电解氯化铜溶液阴极：Cu2+ 2e-= Cu 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2 t 总反应：CuCl2 淄虹 Cu + Cl2 t11. 惰性电极电解硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液等 阴极：2H
3、+ 2e- = H2 t 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 t 总反应：2H2O 土解 2H2 t + O2 t12. 氯碱工业：阴极：2H+ + 2e-=H2t ；阳极:2Cl-2e-=Cl2 t；电解总反应：2NaCl+2H2OPbO2+4H+SO42-+2e-= PbSO4+2 H2OOc+4e-+2H,O=4OH-O, + 4e-+4H+=2H,O2NaOH+H2 t+Cl2 t。13. 惰性电极电解CuSO4水溶液：阴极：Cu2+ + 2e- = Cu 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 t总反应：2CuSO4 + 2H2O业解14. 工业精炼铜：阴极（纯铜）：Cu2+ + 2e- = Cu ； 阳极（粗铜）：Cu - 2e- = Cu2+（主要反应） Zn - 2e- = Zn2+Fe- 2e-=Fe2+ （比铜不活泼的金、银形成阳极泥沉淀）；15. 铁制品表面镀银：阴极（铁制品）：Ag+ e-=Ag2Cu + O2 t + 2H2SO4阳极（银）：Ag - e-=Ag+
