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1、第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题1.是非判断题1-1 CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。1-2用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。1-3只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足c(I-)/c2c(Pb2+)/cKSP(PbI2)，则溶液中必定会析出PbI2沉淀。1-4在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.010-12和1.610-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。1-5 MnS和PbS的溶度积分别为1.410-15和3.410-28，欲使Mn2
2、+与Pb2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH值，通入H2S。1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。1-7一定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。1-8向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小。1-9 CaCO3的容度积为2.910-9，这意味着所有含CaCO3的溶液中，c(Ca2+)=c(CO32-)，且c(Ca2+)/cc(CO32-)/c=2.910-9。1-10同类型的难溶电解质，较大者可以转化为较小者，如二者差别越大，转化反应就越完全。2.选择题2-1在NaCl饱和溶液中通人HCl(
3、g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了的数值 D.不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使减小2-2对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有A. B. C. D.不一定2-3已知CaSO4的溶度积为2.510-5，如果用0.01 molL-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度（molL-1）至少应为10-310-3 10-2 10-22-4 AgCl与AgI的之比为2106，若将同一浓度的Ag+（10-5 mol
4、L-1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 molL-1）的溶液中，则可能发生的现象是A. Cl-及I-以相同量沉淀 B. I-沉淀较多 C. Cl-沉淀较多 D.不能确定2-5 已知=1.810-5，M(CdCl2)=183.3gmol-1Cd(OH)2的2.510-14。现往40mL0.3 molL-1氨水与20mL0.3 molL-1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl2固体，达到平衡后则 A.生成Cd(OH)2沉淀 B.无Cd(OH)2沉淀 C.生成碱式盐沉淀 D. CdCl2固体不溶2-6 微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是1升水中3.510-7g，摩尔质量为46
5、2.52g mol 1，微溶化合物Ag3AsO4的溶度积为A. 1.210-14 B. 1.210-18 C. 3.310-15 D. 8.810-202-7微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：AB2C3A+2B+3C. 今用一定方法测得C浓度为3.010-3 molL-1，则该微溶化合物的溶度积是A. 2.9110-15 B. 1.1610-14 C. 1.110-16 D. 610-92-8不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般计算式是A. B. C. D. 2-9 CaF2沉淀的2.710-11，CaF2在纯水中的溶解度(molL-1)为A. 1.910-4 B.
6、9.110-4 C. 1.910-3 D. 9.110-32-10微溶化合物CaF2在0.0010 molL-1CaCl2溶液中的溶解度(molL-1)为10-5 B. 8.210-5 C. 1.010-4 D. 8.210-42-11已知(H2SO4) =1.010-2，(BaSO4)= 1.110-11。则BaSO4在2.0 molL-1HCl中的溶解度(molL-1)为A. 2.310-4 B. 1.510-4 C. 7.510-5 D. 1.110-52-12微溶化合物Ag2CrO4在0.0010 molL-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010 molL-1K2CrO4溶液中的溶
7、解度A.较大 B.较小 C.相等 D.大一倍2-13已知CuS的6.010-36，H2S的和分别为1.310-7和7.110-15，计算难溶化合物CuS在pH0.5的饱和H2S溶液中的溶解度(molL-1)为A. 6.510-5 B. 5.610-5 C. 6.510-4 D. 5.610-42-14已知BaSO4的1.110-1010-5 molL-1BaCl210-5 molL-1Na2SO4溶液混合时，Ba2+离子被沉淀的百分数为A. 23 B. 55 C. 45 D. 772-15已知Ba的相对原子质量为137.33，M(BaSO4)=233.4g mol 1，(BaSO4)=1.11
8、0-10，H2SO4的1.010-2。准确称取含0.1000g Ba的BaSO42H2O固体，处理成100mL溶液，向其中加入50.00mL 0.010 molL-1H2SO4溶液后，溶液中剩余Ba有多少克？A. 1.610-3g B. 0.373g C. 0.033g D. 0.33g2-16准确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL，用0.05000 molL-1HCl标准溶液滴定，终点时耗去20.00mL，计算得Ca(OH)2的溶度积为A. 1.610-5 B. 1.010-6 C. 2.010-6 D. 4.010-62-17下列叙述中，正确的是A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以
9、它是弱电解质B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C.溶度积大者，其溶解度就大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变2-18已知AgCl，Ag2CrO4，AgC2O4和AgBr的溶度积常数分别为1.5610-10，1.110-12，3.410-11和5.010-13。在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是A. AgCl B. Ag2CrO4 C. Ag2C2O4 D. AgBr2-19下列叙述中正确的是A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀C.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积
10、小的沉淀D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解2-20在含有同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，会发生的现象是A. AgCl先沉淀 B. Ag2CrO4先沉淀 C.AgCl和Ag2CrO4同时沉淀 D.以上都错2-21设AgCl在水中、在0.01 molL-1CaCl2中、在0.01 molL-1NaCl中以及在0.05 molL-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是A. S0S1S2S3 B. S0S2S1S3 C. S0S1=S2S3 D. S0S2S3S12-22 NaCl是易溶于水的强电解质，但
11、将浓盐酸加到它的饱和溶液中时，也会析出沉淀，对此现象的正确解释应是A.由于Cl-离子浓度增加，使溶液中c(Na+)c(Cl-)(NaCl),故NaCl沉淀出来B.盐酸是强酸，故能使NaCl沉淀析出C.由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl方向移动，故有NaCl沉淀析出D.酸的存在降低了盐的溶度积常数2-23已知Ca(OH)2的溶度积为1.3610-6。当1.0 molL-1CaCl2和0.20 molL-1NH3H2O各10mL混合时，溶液中的c(OH-)为 molL-1，离子积为 ，是否有Ca(OH)2沉淀产生？(NH3)= 1.710-510-3，3.610-6，有沉淀
12、B. 1.910-3，3.610-6，无沉淀10-3，6.710-4，有沉淀 D. 1.310-3，9.010-7，无沉淀2-24已知NiS的3.010-21，H2S的9.110-8，1.110-12，H2S饱和溶液浓度为0.10 molL-1。将H2S气体不断通人0.10 molL-1的NiCl2与2.0 molL-1HCl的混合溶液中，此时溶液中的S2-离子浓度(molL-1)为多少？是否有NiS沉淀？A. 1.110-12，有沉淀 B. 1.110-12，无沉淀C. 2.510-21，有沉淀 D. 2.510-21，无沉淀2-25已知AgOH和Ag2CrO4的溶度积分别为1.5210-8
13、和1.210-12，若某溶液中含有0.010 molL-1的CrO42-，逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀。但若溶液的pH较大，就可能先生成AgOH沉淀，不生成AgOH沉淀的pH为A. 7 B. 9.7 C. 12.62-26已知PbCl2、PbI2和PbS的溶度积常数各为1.610-5、8.310-9和7.010-29。欲依次看到白色的PbCl2、黄色的PbI2和黑色的PbS沉淀，往Pb2+溶液中滴加试剂的次序是A. Na2S，NaI，NaCl B. NaCl，NaI，Na2SC. NaCl，Na2S，NaI D. NaI，NaCl，Na2S2-27在溶液中有浓度均为0.01 molL-1的Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等离子。已知Fe(OH)31.110-36,Cr(OH
