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1、第三章金属及其化合物知识点总结一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好 的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在1eF化XI理沁成gBf召然一一 tf-IL 削I:.;-点 兀A1氧宿30 汨泌4密S+ 心吊 幽” 1 - 纯4A6:Q 易成护F 中要欝 代主点 湿需氧M 潮铁纯3FOX11 3C +e F 2E- S 巨M 7.= n-S FS+ na 昶2N7.jS, 1I-.- E 7 1- 齟- tt迪- S3 执2 +1主也一一 壯 .L = nS 松 + 扌小 e 加
2、 F助4Y柑.p o-与溶A 吐 3eel =F TO +2 Fe+K液 导溶_ - _- _- _- -2H20t_-_- - - - -盐液 与濬OJclfUp2T+!Up5I1IT氧韧-与化_ - - -1黑_- - - -、金属化合物的性质：1、氧化物Al：0,Fe：0j滋肆化物弓服性氧熾两性氧化韧蒯氧化韧颜亘状态.白驅惦潍驅体白色固体赤红色固骼导版应2阳心+狙匸4陥0H也彳na.t+2E：-2Wi 口+珈（i容阪无 曲2 阳 4+4HCI 力 11:0+2+o：tAbO：-HCl=2AlCl+3圧0Fe:0：+HCl= SFeCl3+3H：O （踹董色）A1:OHH=2UaALM0其
3、他险（3呵；=恥处如Mh+2CCI日险的也2、氢氧化物&H址励：曲細;StWftSSffl财瞬冃戒+狀址胡:阪匸皿时soFe伽:兜咼二疏 嵌恥陀鋼岀HC1%+加Q钳U曲辺利汕氐+麵靛A1|OB）：A;HlO盹血H）：堪兜10=0陀血血恥渤埶：+RftNmOt）=Nmm讎瞬与謔獺水亚翳飜与聶僭掖（ffiT）葩i輸輔籤3、盐KaUCO：较小使鏈变後紛色，沼硕呈较扇的碱性反顾遗 Na；CC ：+2jEl=2NaClHL0+W f反应更迅it UsECD+HCIfU丈 1 电Ci+W； fHaHCP+HaOH引电越+W3稳电囲温固啊逊:2NaHCD: = NajCO：+HiO+W- f相引地赵山溜極中
4、通Ai虐CD：隔0肝旳；=SKaJEO：酣 KaHCD-:2NaED0;-阻00丹；0総 f具他褂擾中：恥00我!三伽）严2Na：aC0s I住申：M0：+Ca（0H）； = KaOHHf J 址0工业胃糾等棘歆、制鞋等FeCLF4feFeCL+2JfaOH =血如）4+朋祖阪1：删觎二氏伽-3眩1相互觥EFeClL = 2FeClj 汁曲：忸：=2Fr： 主要麹：性瓯性）EFeClj+Fe = SFeClj 2FeBr：+Fe = SFeBrjO：件（Sfttfi遇DCH不豆直包加人韌烷磁1忖SraStiSS净水瞬瞬线路辭四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系。2
5、、铁及其重要化合物之间的转化关系。3、钠及其化合物之间的相互转化。附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。钠诩钙W紫红世黄色紫电砖红色洋红色堇绿包医猱色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末NaHCO3 俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微 碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或 清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制 得碳酸氢钠。3、氧化铝、氢氧化铝（1）Al2O3俗名矶土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱 生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃 酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。10、合金：含碳量:2%-43%含戰量:0.03% 2%*低碳钢含礙量低于0,3中碳钢为0, 31&-0. 6K便度性不锈钢- 猛钢*硅钢:可以用于 為钢 制成诏找_ I常用不镭钢 主要合金元Cr 17-18%Xi & 13%不晶生锈
