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1、第十二章 第三节 晶体结构与性质1. 了解分子晶体和原子晶体的特征，能描述金刚石、SiO2、CO2等晶体的结构与性质的关 系。2. 掌握离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3. 理解金属键的含义，并能解释金属的某些性质。4. 理解四种晶体结构粒子、粒子间作用力的区别及性质差别。知识点晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒 排列结构微粒 排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方 法间接方法看是否有固定的科学方法对固体进行 实验2. 得到晶体的途径一(2)。3. 晶胞(1)概念描述晶体结构的(2)晶体中晶胞的排列一一无隙并置 无隙：相邻晶胞之间没有
2、 并置：所有晶胞排列、相同。知识点四种晶体的比较基础自查(理一理)类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子粒子间的相 互作用力硬度熔、沸点溶解性导电、传热性物质类别及举例温馨提示：(1)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如MgO的熔点为2 852C, 石英的熔点为1 710C。金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97C，尿素的熔 点为 132.7C。联动思考(想一想)若某物质中有阳离子，一定有阴离子吗？提示：在金属晶体中，只存在金属离子和自由电子，不存在金属中性原子和阴离 子。在金属晶体中：(1) 含金属阳离子的晶体中不一定含阴离子。(2) 含阳离子的晶体中不一定含有
3、离子键。晶体类型的判断1依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断离子晶体的粒子是阴、阳离子，粒子间的作用是离子键；原子晶体的粒子是原子，原 子间的作用是共价键；分子晶体的粒子是分子，分子间的作用为分子间作用力，即范 德华力；金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用是金属键。2依据物质的性质分类判断金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶 体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体
4、化合物有碳化硅、二氧化硅等 金属单质与合金属于金属晶体。3依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高，常在几百至一千多度。原子晶体的熔点高，常在一千至几千度 分子晶体熔点低，常在几百度以下至很低温度。金属晶体的熔点差别很大。4依据导电性判断 固态不导电、熔融态能导电的一定是离子晶体。原子晶体一般为非导体。分子晶体为 非导体，而分子晶体中的电解质溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能 导电。金属晶体是电的良导体。5依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或略硬而脆；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体 多数硬度差别大，且具有延展性。案例现有几组物质的熔点(C)数据:A组B组C组D组金刚石：3 550Li： 181HF：83NaCl： 801硅晶体：1 410Na： 98HCl：-115KCl： 776硼晶体：2 300K： 64HBr：89RbCl： 718二氧化硅：1 723Rb： 39HI：51CsCl： 645据此回答下列问题：(1) A 组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是(2) B 组晶体共同的物理性质是(填序号)。有金属光泽 导电性 导热性 延展性(3) C组中HF熔点反常是由于(4) D 组晶体可能具有的性质是(填序号)。硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaC卜KC卜RbC卜CsCl，其原因解释为。
