《2014高考化学一轮复习-课时训练第4章第3节(精)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014高考化学一轮复习-课时训练第4章第3节(精)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（时间：45分钟分值：100分）一、选择题（每小题5分，共55分）1 我国的PM2.5大气环境质量标准已出台。PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量。下列与PM2.5相关的说法，不正确的是 （）A PM2.5越大，越能严重危害人体健康B. 减少化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤），可降低PM2.5C. 早上起来发现雾气比较大时，就不宜外出进行晨练D PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素答案：D解析：砷是非金属元素，D项表述不正确。2. 2013河南郑州第一次质量预测下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（)选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl
2、2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca（HCO3）2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性答案：C解析：A项因盐酸的酸性比碳酸的酸性强，不反应；B项由于铝被钝化，阻止了反应的进一步进行；D项体现的是SO2的还原性。3. 2013湖南益阳联考常温条件下，将 SO2气体通入一定量 NaOH溶液中，所得溶液 呈中性，关于该溶液的判断错误的是（）A .该溶液中溶质一定为 NaHSO3与Na2SO3B. 溶液中 c（Na+） = c（So3） + c（HSO3）C. 溶液中离子浓
3、度最大的是Na*D .向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c（K + ）= c（C）答案：B解析：二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为:SO2 + NaOH=NaHSO3, SO2 +2NaOH=Na2SO3+ H2O，溶液中主要溶质有五种可能：亚硫酸钠和氢氧化钠(碱性);亚硫酸钠(碱性)；亚硫酸钠与亚硫酸氢钠(可能呈中性)；亚硫酸氢钠(酸性)；亚硫酸与 亚硫酸氢钠 (酸性)。所以溶质主要成分为亚硫酸钠与亚硫酸氢钠。依据电荷守恒有c(Na)22+ c(H + ) = 2c(SO3-) + c(HSOj)+ c(OH -)，中性溶液中 c(H +) = c(OH -)，得 c(Na +
4、 )= 2c(SO3-)+ c(HSOs-), B错误，C正确；向该溶液中加入氯化钾固体，电离生成的K +、Cl-与溶液中各离子均不反应，所以溶液依然呈中性，且有c(K + )= c(Cl -)。4. 2013四川成都统测有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后， 仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 ()A . Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B. 加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C. 加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D .此实验不能确定 Na2SO
5、3是否部分被氧化答案： CD解析：加入硝酸钡生成的沉淀可能是BaSO3或BaSO4或BaSO3与BaSO4二者的混合物，因稀硝酸可将 BaSO3氧化成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀，所以向产生的白色沉淀中再加入足量稀硝酸，沉淀一定为BaSO4沉淀，但不能确定原沉淀是 BaSO3还是BaSO4,故答案为CD。5. 2013广东揭阳统测有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 ()途径：浓硝酸S H 2SO4途径：O2O2H2OS SO2 SO3 H2SO4A .途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B. 途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C. 由
6、途径和分别制取 1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol eD. 途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对 小且原子利用率高答案： A解析：途径反应的化学方程式可表示为S+ 6HNO3(浓)=H2SO4 + 6NO2 f + 2出0,属于浓硝酸和非金属单质的反应， 产物中无盐生成， 因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。6. 2013上海高三六校联考化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是（） 二氧化硫通入品红溶液t无色 淀粉溶液遇单质碘t蓝色 溴化银见光分解t银白色 热的氧化铜遇乙醇T绿色 用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞
7、指示剂的盐酸，终点时溶液无色T粉红色 苯酚在空气中氧化T粉红色A .B .C.D .答案：B光解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；淀粉遇I2显蓝色；2AgBr=2Ag + Br2,生成的Ag粉呈灰黑色；CuO+ CH3CH2OH Cu + CH3CHO + H2O, Cu为红色；酚酞在酸 性溶液中呈无色，随着 NaOH溶液加入，溶液碱性增强，会出现粉红色；匚：】一.F易被O2氧化，生成粉红色物质。7. 原创题下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（）A .浓H2SO4具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓H2SO4与过量的铜片反应后，再加入铁片会有H2生成C. 浓H2SO4与铁加热反应后，铁片
8、剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2D浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓 H2SO4不能干燥SO2答案：B解析：使蔗糖炭化是因为浓 H2SO4的脱水性，A错误。浓硫酸与过量的铜反应后会剩余一定量的稀硫酸，再加入铁片，可以产生H2, B正确。铁与稀 H2SO4反应有H2生成，C错误。浓H2SO4与SO2不能发生反应，可以用浓 H2SO4干燥SO2 , D错误。8 2013河南洛阳模拟下列变化的实质相似的是（） 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 常温下浓硫酸用铁质容器存放、
9、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A B C.D 全部答案： B解析： 中变化实质分别为浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性； 中变化实质分别为二 氧化硫的化合漂白和 HClO 的氧化漂白； 中二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用， 而使 溴水褪色是发生了氧化还原反应：SO2+ Br2+ 2H2O=H2SO4+ 2HBr ；两者都能和浓硫酸反应，但是HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4（浓）+ 2HI=l2+ SO2T + 2出0；两者都体现了浓硫酸的强氧化性 （包括金属的钝化）;前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸 的腐蚀性：4HF + SiO2=SiF4f
10、 + 2H2O。综上本题选 B。9. 2013福建三明高三联考下列说法不正确的是（）A 欲提高氯水中 HCIO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末B. 形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体C. 氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D 大气中的N2可转化为NO, NO可转化为NO?、HNO3；含硫物质在自然界中可转 化为SO2等含硫化合物答案： C解析：由于酸性HC|H2CO3HCIO，所以氯水中HCIO不能与CaCO3反应，但HCI与CaCO3反应可使HCIO浓度增大；酸雨主要由SO2、NOx引起，CO2引起温室效应；由于
11、CI2 放电密度大于空气，在地势低的地方CI2浓度大；N2+ O2=放电=2NO, 2NO + O2=2NO2,3NO2 +H2O=2HNO 3NO。10. 2013泰州模拟2010年4月14日持续喷发的冰岛火山产生的火山灰（主要含有二氧化硫、氢氟酸和许多矿物质 ）给世界航空业带来了巨大的经济损失。下列有关硫及其化合 物的说法中正确的是（）A .火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体B. 等物质的量的SO2与CI2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小C. BaSO3能够溶于稀盐酸，所以可以用Ba（NO3）2溶液、稀盐酸鉴别 SO2和SO3D .一定条件下，铁粉与硫的最高价氧化物对应
12、的水化物的溶液反应，可以得到两种气答案：D解析：A项，在光照、烟尘、金属氧化物等作用下，SO?与02反应生成S03,所以火山喷发产生的火山灰中可能含有SO3气体；B项，等物质的量的 S02与C12同时通入水中，发生反应C12 + S02 + 2H2O=H2SO4+ 2HCI，所得溶液的pH减小，但不再具有漂白性；C项，虽然BaSO3能够溶于稀盐酸，但 SO2与Ba(NO3)2和盐酸溶液反应生成 BaSO4沉淀，所 以不能用Ba(NO 3)2溶液、稀盐酸鉴别 SO2和SO3； D项，过量的铁粉与浓硫酸反应，可以 得到SO2和H2两种气体。11 一定量的锌与100 mL 18.5 mol L的浓H
13、2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生 成标准状况下的气体 33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H +) = 0.1 mol L：=则生成的气体中 SO2和H2的体积比为()A 1 : 2B 2 : 1C. 1 : 4D 4 : 1答案：C解析：锌和浓硫酸的反应，开始阶段浓硫酸被还原为SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，锌和稀硫酸反应生成 H2。依据化合价升降守恒， 有关系式：ZnSO4SO2 ,ZnSO4 H2,贝y ZnSO4的物质的量等于 SO2与H2的物质的量的总和，即为 33.6/22.4 = 1.5(mol)，由 原子追踪，可知硫元素转移到了ZnSO4、SO
14、2和剩下的H2SO4中，由硫元素守恒有：1.5+ n(SO2) + 0.1 舍x 1 = 0.1 x 18.5 ；解得 n(SO2)= 0.3(mol) ； n(H 2) = 1.5 0.3 = 1.2(mol), V(SO2) : V(H2) = n(SO2) : n(H2)= 0.3 : 1.2 = 1 : 4。二、非选择题(共45分)12. (14分)2011北京高考甲、乙两同学为探究 SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成 白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验 (夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫 酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出， 产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1) A中反应的化学方程式是。(2) C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明 SO2具有性。(3) C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。(4) 分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾 参与反应。 为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增
