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1、回归课本实验（人教版选修4）P4实践活动1、 中和热是酸碱在浓溶液中发生中和反应生成 lmol水时所放出的热量。（）解释：因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的离子。在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同浓度时这个热量就不同，所以中和热的值就不同，这样就没有一个统一标准了。2、 强酸强碱的中和热是相同的。（）解释：在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H+与OH-结合成H2O的反应，每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同的，均为 573 kJmol。3、 弱酸、弱碱参加的
2、中和反应的中和热也是 573 kJmol。（）解释：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于 573 kJ/mol。4、 离子方程式H+OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能用此代表所有中和反应的离子方程式。（）解释：离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示”，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。例如，醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为：HAC+OH-=Ac-+H2O5、 中和热测定中要用稍过量的碱，不宜用过
3、量的酸。（）解释：这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行， H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分 H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。不能用过量的酸，因为碱中含有杂质碳酸钠，酸过量就会有酸与碳酸盐反应导致中和热测定不准6、 可用铁丝取代环形玻璃棒。（）解释：若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低7、 在中和热的计算公式中，T应为摄氏温度（）解释：T应为开氏温度。P18实验2-11、 比较浓度对2g锌粒与1mol
4、/L和4mol/L硫酸反应快慢的影响时，硫酸的体积可不相等。（）解释：此为控制变量法，变量为浓度，体积应相等。2、2g锌粒与1mol/L和4mol/L硫酸均可完全反应。（）3、比较2g锌粒与1mol/L和4mol/L硫酸反应快慢时，可测定单位时间内溶液中H+的浓度变化或测锌粒的质量的变化。（）P20实验2-21、 高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。说明生成的Mn2+具有催化作用。（）解释：可能该反应是放热的。2、 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，该反应转
5、移了10mol电子。（）P21实验2-31、 把5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与5mL0.1mol/LH2SO4混合可产生刺激性气味和乳白色浑浊。（）2、 把两支5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与两支5mL0.1mol/LH2SO4分两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。可通过记录出现浑浊的时间来比较温度对反应速率的影响。（）P22实验2-41、 在锥形瓶中加入10mL左右10%的H2O2，插入带火星的木条，木条没明显变化，但向瓶内加入少量MnO2后，试管迅速大量气泡，且木条复燃，说明反应产生了
6、大量O2。（）P23科学探究2、 在两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol/L FeCl3和CuSO4溶液各1mL，摇匀，可比较出不同催化剂对反应的影响。（）3、 在两支试管中各加入4mL0.01mol/L高锰酸钾酸性溶液和2mL0.1mol/L草酸溶液反应时，向其中一支试管中加入一粒黄豆大的加入MnSO4固体，摇匀，可得出Mn2+对该反应有催化作用，换为MnCl2也可以得出同样结论。（）解释：酸性高锰酸钾溶液中含H2SO4，SO42-无催化作用，如果换成MnCl2 , 有可能Cl-也有催化作用。4、 在试管中加入淀粉溶液和2滴碘水，可发现蓝色逐渐褪去
7、。（）解释：淀粉须在酸性条件下才水解消耗，蓝色褪去，所以需加硫酸。P26实验2-5：1、K2CrO4溶液是橙色的（）解释：K2CrO4溶液是黄色的，K2CrO7溶液才是橙色的2、Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+是氧化还原反应（）解释：这不是一个氧化还原反应，因为Cr的化合价均为+6价，化合价没有升降，所以不是氧化还原反应P27实验2-6：1、FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，加少量FeCl3，红色加深（）解释：加入少量FeCl3，增加了反应物的浓度，反应向正反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度增大，所以红色加深2、FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
8、，加少量KCl固体，红色变浅（）解释：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl反应的实质是Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，与KCl无关，所以加少量KCl固体，颜色不变P28实验2-7：将NO2气体充入一个烧瓶中，所得的气体是纯净物（）解释：NO2自身存在化学平衡，所以NO2不可能是纯净物P40实验3-1：1、同浓度的盐酸、醋酸溶液的pH相等（）解释：盐酸是强电解质，能完全电离，而醋酸是弱电解质，只能部分电离，所以盐酸中氢离子的浓度大于醋酸中氢离子的浓度，因此同浓度的盐酸和醋酸，醋酸的pH更大2、将等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的镁条反应，盐酸产生的氢气多（）解释：等体积、
9、等浓度的盐酸和醋酸的氢离子总量是相等的，所以产生的氢气一样多P42实验3-2：将少量醋酸逐滴滴加入Na2CO3溶液中，没有气泡产生，说明醋酸的酸性弱于碳酸（）解释：碳酸钠的量多，醋酸量少其反应为Na2CO3+CH3COOH=NaHCO3+CH3COONa,所以不能观察到有气泡产生P50实验测定酸碱滴定曲线1、酸碱中和滴定实验中，使用三种指示剂都是可以的。（）解释：石蕊指示剂由于变色不明显，比较难观察，所以不使用。另外两种的使用，一般要看生成盐的酸碱性。如生成的盐是酸性的，例如HCl滴定氨水，生成的NH4Cl是酸性的，就使用甲基橙；如生成的盐是碱性的，例如NaOH滴定醋酸，生成的CH3COONa
10、是碱性的，就使用酚酞；如生成的盐是中性的，则两种都可以。P54 科学探究1、某溶液显酸性，说明此溶液的溶质一定是酸。（）解释：酸性溶液的可以是酸、强酸弱碱盐（NH4Cl）、强酸酸式盐（NaHSO4）、弱酸酸式盐（NaHSO3）、弱酸弱碱盐（(NH4)2SO3）。2、某溶液显碱性，说明此溶液的溶质一定是碱。（）解释：碱性溶液的可以是碱、强碱弱酸盐（Na2CO3）、弱酸酸式盐（NaHCO3）、弱酸弱碱盐（(NH4)2CO3）。3、某溶液显中性，说明此溶液的溶质一定是强酸强碱盐。（）解释：中性溶液的可以是强酸强碱盐、弱酸弱碱盐（CH3COONH4）。P57科学探究1、FeCl3溶液由于水解，会产生红
11、褐色沉淀。（）解释：由于水解是微弱的，不会出现沉淀或气体。只有当水解被促进的比较完全的时候，才可以看到沉淀或气体的生成，例如Fe3与CO32彻底的双水解。2、向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，会出现红褐色的胶体；若长时间煮沸，会出现红褐色沉淀。（）解释：温度对Fe3水解的影响：升温，促进水解，出现胶体；长时间煮沸，水解产物HCl挥发，Fe3完全彻底水解，生成沉淀。P63 实验3-31、向有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量的蒸馏水，沉淀会溶解，因为增大了Mg(OH)2的溶解度。（）解释：溶解度只与温度有关，温度不变，溶解度不变。加入水，沉淀溶解，只是由于水的量的增加，相应溶解Mg(OH)2的
12、能力增加而已。2、向有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入HCl或NH4Cl溶液，都会看到沉淀的溶解，原理是相同的。（）解释：Mg(OH)2溶解是由于加入了H，中和了OH，从而促进了Mg(OH)2溶解平衡向正方向移动，从而使沉淀溶解。但HCl是自身电离产生H，而NH4Cl是NH4水解产生H。P64实验3-4、 P64实验3-51、溶解度大的沉淀可以转成溶解度小的沉淀，溶解度小的沉淀不可以转成溶解度大的沉淀。（）解释：沉淀之间的相互转化都是可以实现的，只是从溶解度大的转成溶解度小的很容易实现，但从溶解度小的转成溶解度大的需要条件比较严格(如溶液中离子浓度大使QcKsp)。P71实验4-1 1、
13、装置如图所示，盐桥中装有含琼胶的氯化钾饱和溶液，取出盐桥，电流表指针归零，有盐桥存在时，电流表指针偏转，表示电流从负极经过外电路流向正极。（）解释：铜锌原电池，负极锌片放出电子经过外电路流向正极，则电流从正极经过外电路流向负极。2、装置如图所示，原电池工作时，盐桥中的K+离子移向ZnSO4溶液，Cl-离子移向CuSO4溶液。（）解释：原电池工作时，负极Zn失电子成为Zn2+, 正极Cu2+得到电子成为Cu。为了使ZnSO4溶液、CuSO4溶液都保持电中性，盐桥中的Cl-离子移向ZnSO4溶液，K+离子移向CuSO4溶液。 P79实验4-2 3、电解氯化铜溶液装置如图，通电后可以看到阳极发生还原
14、反应，石墨棒上覆盖了一层红色的固体，阴极发生氧化反应，在阴极有气泡产生，该气体使带火星的木条剧烈燃烧。（）解释：电解氯化铜溶液，还原性Cl-OH- , 阳极发生氧化反应2Cl-+2e-=Cl2,该气体在水溶液中发生Cl2+2I-=2Cl-+I2反应，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色。阴极发生还原反应，Cu2+2e- = Cu,，阴极石墨棒上覆盖了一层红色的固体。P85实验4-3 4、将经过酸洗除锈的铁钉，浸泡在饱和食盐水中，铁钉中的碳是原电池的负极，一段时间后，水柱b比a高，发生析氢腐蚀。（）解释：饱和食盐水是中性电解质溶液，铁钉发生吸氧腐蚀，铁块是负极，发生Fe-2e- =Fe2+, 碳是正极，发生O2+4e-+2H2O=4OH-, 一段时间后，气体体积减少，水柱a比b高。P87科学探究 5、装置如图是实验验证牺牲阳极的阴极保护法。反应一段时间后，往Fe电极区滴入2滴黄色的铁氰化钾溶液，可观察到Fe电极区产生带有特征蓝色的沉淀。（）解释：这是原电池装置，Zn做负极被牺牲，Fe做正极被保护，不会产生Fe2+, 滴入黄色的铁氰化钾溶液。不会产生蓝色沉淀。（铁氰化钾溶液与Fe2+反应生成铁氰化亚铁蓝色沉淀。
