《高中化学 期末复习之化学实验专题(教师版) 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 期末复习之化学实验专题(教师版) 新人教版（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高2012级化学期末复习之化学实验专题一、氮族元素的实验实验1：在长玻璃管中放少量白磷，玻璃管的一端用软木塞或纸团塞紧，另一端敞开。先均匀加热红磷周围的玻璃管，然后在放红磷的地方加强热。观察发生的现象。现象与解释：加热后，玻璃管内有黄色蒸气产生，并且在玻璃管内壁冷的地方有黄色固体附着，此固体即为白磷。实验2：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液）。打开玻璃管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察现象。现象与解释：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。说明氨
2、极易溶于水，并与水反应，生成具有碱性的氨水。（思考：如何用只用试管和烧杯做氨气极易溶于水的实验？）实验3：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将两根玻璃棒接近，观察发生的现象。现象与解释：当两根玻璃棒接近时，产生大量的白烟。这是由于氨水挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合形成微小的NH4Cl晶体。（思考：NH3与浓硝酸、浓硫酸靠近时有什么现象？）实验4：在试管中加入少量NH4Cl晶体，加热，观察发生的现象。 现象与解释：加热后不久，在试管上端的试管壁上有白色固体附着。这是由于受热时，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷却后，NH3和HCl又重新结合，生成NH4Cl。实验5：在
3、两支试管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固体，分别向两支试管中滴加10的NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象。现象与解释：加热后，两支试管中都有气体产生，并可闻到刺激性气味；同时看到湿润的红色石蕊试变蓝。说明(NH4)2SO4和NH4NO3都能与NaOH反应生成NH3。实验6：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量浓硝酸和稀硝酸，立即用透明塑料袋将试管口罩上并系紧，观察发生的现象。然后，将加稀硝酸的试管上的塑料袋稍稍松开一会儿，使空气进入塑料袋，再将塑料袋系紧，观察发生的现象。现象与解释：反应开始后，两支试管中都有气泡产生，是塑料袋膨胀，加浓硝酸的试管
4、中反应剧烈，放出红棕色气体。加稀硝酸的试管中反应较缓慢，放出无色气体；当空气进入以充满无色气体的塑料袋后，无色气体变成了红棕色。(上面的实验中，浓硝酸与铜反应生成了NO2，稀硝酸与铜反应生成了NO，NO与空气中的氧气反应又生成了NO2。)例1. 加热稀氨水，溶液中的c(OH-)有何变化?甲认为溶液中的c(OH-)增大，理由是，NH3H2O是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：NH3H2ONH3H2ONH4+OH-，弱电解质的电离过程是吸热的，当温度升高后，平衡就会向电离方向移动，所以氨水中c(OH-)增大；乙认为一般加热有利于弱电解质的电离，但氨水受热时反而不利于NH3H2O的电离，这是由于受热时
5、氨气逸出，上述平衡向左移动，使c(OH-)减小。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确： 。答案：在试管中注入滴有酚酞的氨水，并在试管口套上小气球（防止氨气污染空气），加热试管，观察溶液颜色变化，如果颜色变深，则甲正确；如果溶液颜色变浅，则乙正确。例2. 某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如图一所示，方案二如图二所示。请回答下列问题（本题不考虑N2O4存在产生的影响）：（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是 。（2）方案一实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论
6、。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。（3）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是 。（4）方案二实验当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。（5）为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作 。答案: （1）4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O（2）不正确（1分） 带火星的木条熄灭可能是由于加热水蒸气时产生大量水蒸气。（2分）（3）2Cu（NO3）22CuO+
7、4NO2+O2（4）正确（1分） 硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃。（2分）（5）用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象。 例3. 下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。 （1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是 。 （2）若装置中缺B，其后果是 。 （3）反应结束后，打开D中的活塞K
8、2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是 。 （4）C装置的作用是 ；E中a仪器所起的作用是 。 （5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12molL1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2molL1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。 参加反应的硝酸的物质的量是 。 为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是 答案: （1）排除装置内的空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化（1分） （2）在C中水蒸气被冷却水，它与NO2或N2O4反应生成NO，干扰NO的验证（1分） （3）因有2NO
9、+O2 2NO2，所以气体由无色变为红棕色。升高温度，2NO2 N2O4的平衡向在移动，NO2的物质的量增大，颜色加深（2分）（4）把NO2全部转化为N2O4晶体，避免在D装置中对NO的验证产生干扰（1分）防止倒吸（1分） （5）0.75mol（1分） 将A中溶液倒入烧杯中，然后加入过量的NaCl溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，测定溶液中Ag+的质量（2分）练习1. 氨气的喷泉实验基本操作步骤可分解为以下几步：A使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里（水中事先加入酚酞试液）B取带有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管，先后插入双孔橡皮塞C挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶D取一根带尖嘴的玻
10、璃管，玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连，并用止水夹夹住橡胶管E在干燥的圆底烧瓶中充满氨气F将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上G将止水夹移到下端玻璃管上H用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口（1）正确的操作步骤是（填字母）：_ _ _ H A _ G _。（2）喷泉实验成功的必要条件是：_；_。（3） 喷泉实验前如何证明圆底烧瓶中几乎充满了氨气?_。喷泉实验后如何验证原来圆底烧瓶中是否充满了氨气? _。答案：（1）DBEHAFGC 或者EDBHAFGC（3分）（2）烧瓶要干燥；装置不漏气；或者气体收集满 (2分)（3）将蘸有浓HCl的玻璃棒靠近瓶口，若有白烟产生，证明氨气已收集满（或者用润湿的
11、红色石蕊试纸靠近瓶口看是否变蓝）。（2分） 若水充满整个烧瓶，说明原来烧瓶中充满了氨气，否则反之。(2分)练习2. 下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开的是A盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠B盐酸、硝酸氨、氢氧化钠、硝酸钠C氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠D氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙分析：此题考查物质的性质、原则：可以观察颜色，不可用焰色反应，已检验出的试剂可作已知条件再应运用。A可以区别：第一步：将4种溶液两两混和，可分成两组，一组是有气体放出的，必是盐酸和Na2CO3，设为A组，另一组无现象，则必是NaOH和Na2SO4设为B组；第二步：取A组中的一种溶液放入试管中，再用胶头
12、滴管取A组中的另一种溶液，慢慢地逐滴滴入试管中，观察现象，若开始无明显现象，一段时间后，有气泡产生，则试管中是Na2CO3溶液，胶头滴管中是盐酸。因为开始CO32+ H+= HCO3无现象，后来，HCO3+H+=CO2 + H2O有气体。若开始就有气泡产生，则试管中是盐酸，胶头滴管中是Na2CO3溶液。第三步：另取两支试管，分别加入一定量的已检验出的HCl，再分别加入过量的B组的两种溶液，再用胶头滴管向两支试管已检验出的Na2CO3，若有气泡产生，则是K2SO4，若无气泡产生则是NaOH。B不能一一区别。HCl与NaOH反应但无明显现象，NaOH与NaNO3作用也无明显变化。C可以区分。只要有一种试液与其它试液作用时，能产生不同的现象，则一定能区别。在本组中Na2CO3就是这种试剂，加到NaOH中无现象，加到MgSO4中有白色沉淀、加NaHSO4中有气泡产生。D不能区分。Na2SO4与BaCl2、CaCl2、Ca(NO3)2作用均产生白色沉淀。答案：A、C练习3. 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
