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1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 嘉定区2011学年高三年级第一次质量调研试卷化学相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Cl-35.5 Br-80 I-127 Mn-55 Cu-64 Ag-108 Ba-137第卷 （共66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。1下列叙述中合理的是A.凡是有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可使用。 B.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 C.为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D.积极开发新能源，如可燃冰、生物汽油等，减
2、少对化石燃料的依赖2下列微粒能通过水解产生H+的是A.CO32- B.HCO3- C.Na+ D.NH4+3化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： DB原子的电子排布式：1S22S22P34下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化5 接触法制硫酸的过程中，对废气、水、渣、热的处理正确的是：尾气用氨水处理；污水用石灰乳处理废渣用来炼铁；设置热锅炉产生蒸汽、供热或发电。A都正确 B只有正确 C只有正确 D只有正确 二、选择题（本题共36
3、分），每小题3分，只有一个正确选项。6 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A熔点：CO2KClSiO2B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷丁烷戊烷D热稳定性：HFH2ONH37把二氧化碳通入浓度均为0.1mol/L的Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、溶有NH3的BaCl2溶液、Na2CO3溶液中，预计可观察到有白色沉淀的溶液是 A. B. 只有 C. D.8下列叙述从化学角度分析，其中正确的是A苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤B一定条件下，稻草可制得葡萄糖或酒精C水在3.98时，主要以(H2O)2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的D氟利昂（CF2Cl2）
4、或氮氧化物（NOx)气体会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”9 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA10 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙11 25 时，浓度均为0.2 mol/L
5、的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断错误的是A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大12 下列叙述正确的是A电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阴极，石墨作阳极B电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作正极D原电池工作时，阳离子移向电池的负极13 NO2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2的
6、是AFeCl2、KSCN BKMnO4、H2SO4CAgNO3、HNO3 DKI、淀粉14 加热含有结晶水的硫酸铜晶体5.8g，至质量恒重时停止加热，冷却后称得白色粉末的质量为4.0g，则该晶体的化学式为（ ）A.CuSO45H2O B. CuSO44H2O C CuSO42H2O D CuSO4H2O15 珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是AK粉的分子式为C13H16ClNO B这四种毒品都属于芳香烃C1mol大麻最多可与含4mol Br2 的浓溴水发生反应D摇头丸不可能发生加成反应16有下列实验方法或实验报告中的数据：用萃取分液的方法将溴从水中分离出来；用升
7、华法分离碘单质和沙子的混合物；用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；用分液法分离水和溴乙烷的混合物；用分馏法分离CCl4（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）的混合物；用托盘天平称取11.7g氯化钠；用100mL的量筒量取21.48mL盐酸；用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2。其中合理的是（ ）A只有不正确B只有不正确C只有不正确D只有不正确17下列说法正确的是（ ）SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质；将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小；在0.10molL-1CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大；将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的
8、pH7时，c(NH4+)c(SO42)； 体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多；将pH5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20A B C D三选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18 下列说法错误的是（ ）A醛类、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯类均能发生银镜反应B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和苯乙烯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸
9、()缩合最多可形成4种二肽19下列离子方程式中正确的是（ ）A向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀： 2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+2H2OB偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2-+4H+Al3+H2OC向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液：HSO3-+ClO-SO42-+H+Cl-D向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O20在一定条件下化学反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)+197 kJ/mol。现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（
10、Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是 （ ）A在上述条件下反应生成1 molSO3气体放出热量98.5 kJBQ1=2Q2=2Q3=197 kJC若在上述条件下反应生成2 molSO3固体的反应热为Q，则Q197 kJ/molD若在甲容器中使用促进SO3生成的催化剂，则Q1197 kJ/mol21下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a
11、克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体22. 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）ACBDA物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应B反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体第卷（共84分）四填空题（本题8分）四种短周期元素
12、的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息原子的M电子层有2个未成对电子是地壳中含量最多的金属元素原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。23.若T的氧化物坚硬难熔，则T原子最外层电子排布式为 ；T的气态氢化物的是否稳定 ；（填“稳定”或“不稳定”）；若T的单质易溶于CS2，则固态的该单质的晶体类型属于 晶体。24.只有Z元素与Y元素组成化合物的化学式可以是 。25X的最高氧化物的水化物在强酸环境下的电离方程式为 ；若在湿的纸漏斗中放有X的单
13、质与铁的氧化物的混合物，表面放有一些氯酸钾，用镁带引燃，写出该置换反应的化学方程式： 。26元素Y非金属性比氟元素非金属性弱，下列表述中能证明这一事实的是 （选填序号）。a常温下氟气的颜色比Y单质的颜色深 b氟气与Y的氢化物剧烈反应，产生Y的单质c氟与Y形成的化合物中Y元素呈正价态d比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目五填空题(本题8分). 某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。 27该反应的氧化剂是 。 28在该反应中，发生氧化反应的过程是 。 29写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 30SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。六填空题(
