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1、第一类 : 溶质质量分数定义的应用1 要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克?2 将 10 克氯化钠溶解于 40 克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液?3 20 克氯化钾溶于水后 ,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少?4 20时 ,硝酸钾溶解度为30克,现将18克的硝酸钾溶于 50克的水中 ,则所得溶液的质量为多少?溶质的质量分数为多少?5 20 时 ,硝酸钾的饱和溶液的溶解度为25克,求20 时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数? 20 时 ,将 60克硝酸钾溶于200克水中,求所得溶液的溶质质量分数 ?6 20时氯化钠的溶解度
2、为20 克,现将50克氯化钠溶于 200克水中,则所得溶液的溶质质量分数为多少?7 向 30 克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水 ,则所得溶液的溶质质量分数为多少?8 向 50 克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50 克硝酸钾 , 则所得溶液的溶质质量分数为多少?9 把 120克 10%的硝酸钾溶液平均分成三等分第一份升高温度,求溶质质量分数第二份加入10 克硝酸钾求溶质质量分数第三分加入 10 水求溶质的质量分数第二类稀释与浓缩问题1. 将 100克 10%的硝酸钾溶液蒸发 50克水求所得溶液的溶质质量分数为多少?2. 向 200 克 20%的氯化钠溶液中加入 100克水
3、 , 求所得溶液的溶质质量分数为多少 ?3. 把 50克 50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克?4. 将 20 克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水多少克 ?5. 配制 500 毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫升?需水多少毫升？（20%勺硫酸密度为1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3）6. 汽车电动车一般要使用铅蓄电池.某铅蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1升溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制该稀硫酸溶液时，需要水（密度为1 g/cm3）多少开？配得稀硫酸的质量
4、为多少？7. 配制100克 10%的盐酸,需要20%的盐酸（密度为1.1 g/cm3）的体积体积为多少怵的质量为多少？第三类配制中间质量分数的溶液1. 100克 10%的盐酸溶液和200克 20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?2. 50克30%的氯化钠溶液和50克 50%的氯化钠溶液混合, 求所得溶液溶质质量分数 ?3. 60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液?4. 80%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液按多少比例混合,能得到55%的溶液?5. 100克 40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能得到50%的蔗糖溶液第四类 将溶质的质量分数增大
5、一倍的各种方法1. 现有 100 克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有加入氢氧化钠多少克 ?蒸发掉水多少克?加入多少克40%的氢氧化钠溶液?加入多少克60%的氢氧化钠溶液?2. 现有 M 克质量分数为20%的溶液,欲使其溶质质量分数增加到40%试设计三种方法,并通过计算加以说明.3. 今有10%的硝酸钾溶液160克,分成相等的两份.欲使其中一份溶质的质量分数增大1倍，求若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾近若用蒸发?剂的方法，需蒸发多少克水？若用60%的硝酸钾溶液与之混合的方法,需加入该60%溶液多少克?若使另一份溶质的质量分数变为 5%,需加水
6、多少克?第五类:溶质质量分数与化学反应方程式的综合计算1. 100 克硫酸恰好和13 克锌完全反应,试计算硫酸中溶质的质量分数.2. 32.5克锌粉与245克稀硫酸恰好完全反应,问:(1)生成氢气多少克?(2)所用稀硫酸的质量分数是多少?(3)生成物溶液的溶质质量分数是多少?3. 100 克溶质的质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应,求反应后溶液中溶质的质量分数4. 13克含杂质的锌粒与73克 10%的稀盐酸恰好完全反应求(1)纯锌的质量分数 (2)生成氢气的质量(3)所得溶液中溶质的质量分数5. 取 24 克大理石放入烧杯中,加入一定量的10%的稀盐酸,恰好完全反应,收集到二氧化碳的质量是8.8 克,求(1)大理石中碳酸钙的质量分数(2)所用稀盐酸溶液的质量(3)配制10%的这种稀盐酸需要38%的盐酸(密度为1.1g/cm3)多少毫升？6. 将 10 克铜和锌的混合物 ,加入盛有 93.7克稀盐酸的烧杯中,充分反应后烧杯中物质的总质量比反应前减轻了 0.2 克,计算 (1)原混合物中含铜多少克?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数?(3)100克这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液,需要水多少克?7.8. (此文档部分内容来源于网络，如有侵权请告知删除，文档可自行编辑修改内容，供参考，感谢您的配合和支持)9.
