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1、1Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动（1）N位于周期表中第_周期_族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是_。（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因_ _。二 VA V形大于 （3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是_，乙醛分子中HCO的键角_乙醇分子中的HCO的键角。（填“大于”、“等于”或“小于”） sp2 sp3（4）Cu+的电子排布式为_，其在酸性溶液中不稳
2、定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O_。（5）Cu(H2O)42+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出具有极性的分子的结构式_。1s22s22p63s23p63d10 Cu+价电子为3d10为全充满结构更稳定（6）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为_，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度_g/cm3。（阿伏加德罗为常数用NA表示）6 1031030/4NA (a+b)32.已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增。 R的基
3、态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2 +与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：(1)写出Z的基态原子的外围电子排布式 。3d104s1(2)R的某种钠盐晶体,其阴离子Am-(含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示:在Am- 中，R原子轨道杂化类型有 ；m= 。（填数字）sp2、sp3 m=2(3)经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位原子所构成的立体几何构型为 。正八面体(4)往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成Z(NH3)4S
4、04，下列说法正确的是_ A DA.Z(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B.在Z(NH3)42+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道C.Z(NH3)4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素D.SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体(5)固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为 gcm-3。417/NAa33镧(La ) 和镍(Ni ) 的一种合金是很好的储氢材料。（1）镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。 +3价的镍离子具有很强的氧化
5、性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。写出 Ni3+ 的核外电子排布式 。Ar3d72NiO(OH)+6H+2Cl-=2Ni2+Cl2+4H2O写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式 。配合物Ni(CO)n 的中心原子价电子数与配位原子提供的电子总数之和为18，则n= _。4（2）Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO(填“”)，原因是_。 ； 前者晶格能大于后者（3）NiO、FeO的某种晶体结构类型分别与氯化钠、氯化铯相同，它们的配位数分别是 _、 。6；8（4）测得镧镍合金储氢材料的晶体具有最密堆积结构，晶体储氢后晶胞结构与CaF
6、2的结构相似。在晶胞中，La原子位于顶点，Ni原子位于面心，氢原子可以进入到由La原子和Ni原子构成的四面体空隙中，该晶体储氢后的化学式为_。若该晶胞的边长为apm，则该储氢合金的密度为_ gcm-3。（请列式计算，阿伏加德罗常数的数值为NA）LaNi3H8324/(NAa10-30)g/cm3 4. Ni、Cu是重要金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。（1）基态Ni核外电子排布式为_， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_；1s22s22p63s23p6 3d84s2 C(碳)（2）配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，
7、则n_，CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_；4 12（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO(填“”)；H2O2为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_、_； 6 6（4）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的离子方程式为 ；Cu+ H2O2+4NH3=Cu(NH3) 4 2+ +2OH-（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位
8、于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_ gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。5短周期元素H、C、N、O、Al及过渡元素Fe、Cu是中学化学中常见的元素。半充满(1) N元素的第一电离能 O元素的第一电离能(填、或)，请解释原因 。巳知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。写出一种与 CN- 互为等电子体的
9、单质的结构式 。NN能量最低原理(2)根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Cu属于 区；与Cu2+形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。ds区具有孤电子对(3) 一种AlFe合金的晶胞如图所示。请据此回答下列问题： 该合金的化学式为 。Fe2Al若晶体的密度 g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含的代数式表示，不必化简)为 cm。3次根号下139/2Nap6氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是：金属钠与液态氨反应得NaNH2NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaO
10、H和一种气体。（1）请写出反应的化学方程式为： 。2NaNH2N2O = NaN3NaOHNH3（2）与N3互为等电子体的分子有： （写一种）由此可推知N3的空间构型是： ；比较NH2和NH3的键角HNH的大小：NH2 NH3，请用价层电子对互斥规律解释： 。N2O或CO2或CS2或BeCl2直线形PS D热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键（4）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示：酞箐分子中氮原子的杂化类型有： 铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式： ；请在图中用“”标出铜酞箐中的配位键。孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电
11、子与成键电子间的斥力对向两个箭头（5）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+ Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）：sp2 sp33d104s1晶胞甲中铁原子的堆积方式为： ，晶胞乙中铁原子的配位数 。铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为Mg/mol。则该晶体的密度可表示为： g/cm3。体心立方堆积126 1031030/4NA (a+b)37 A、B、D、E、F、G均是前四周期的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；
12、D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。根据信息回答下列问题：MgO所含离子电荷高，半径小，晶格能大，故熔点高（1）E有多种含氧酸根，EO3- 的空间构型为 。B、D与氢元素形成的化合物H4B2D2分子中B原子的杂化方式为 。三角锥形sp2 sp3（2）工业上制单质A用熔融的AE2，而不用AD，原因是后者熔点过高，试从结构理论解释 。（3）F与BD能形成挥发性液体F(BD)5，则其属于_晶体。某种含F化合物的晶胞如图所示，其化学式为_。分子FeCuS2（4）G的价电子排布式为 。GD晶体晶胞结构为NaCl型， 则其阴阳离子的配位数均为 。3d84s2 6（5）F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，G常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则F与G两种金属的密度比为 （用含a、b的算式表示）。（5633b3）/（5942a3 ）13(197+643) 1030/(a3NA)8已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的
