《初中化学方程式汇总(四种基本反应类型)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学方程式汇总(四种基本反应类型)(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2 2 3 42 2 32 2 22 4 2 2 52 2 2 2 2 2 2 22 2 2 32 2 2 33 2 2 42 2 2 文档收集于互联网,已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持. 初中化学方程式汇编一、 化合反应(一)、金属 + 氧气- 金属氧化物 1 、镁在空气中燃烧:2Mg+O体)2 、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O体)2MgO(剧烈燃烧,耀眼白光,放热,生成白色固Fe O (剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固3、铝在空气中燃烧:4Al+3O4、铜在空气中受热:2Cu+O5、汞在空气中受热:2Hg+O22Al O (银白金属变为白色固体)2Cu(红色金属变为黑色
2、固体)2HgO(由银白液体,生成红色固体)(二)、非金属 + 氧气- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧:2H +O 的液体)7、红磷在空气中燃烧:4P+5O8 、硫粉在空气中燃烧: S+O2H O(淡蓝火焰,放热,生成使无水 CuSO 变蓝2P O (剧烈燃烧,放热,放出大量白烟)SO (剧烈燃烧,放热,生成有刺激味气体;在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色火焰)9、碳在氧气中充分燃烧:C+O 石灰水变浑浊的气体)2CO (剧烈燃烧,发出白光,放热,生成使澄清10、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2CO(三)、金属氧化物 + 水- 碱(可溶性)11、生石灰溶于水:CaO+H O=Ca(OH) (放
3、热)12、氧化钠溶于水:Na O+H O=2NaOH (放热)(四)、非金属+ 水- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应:CO +H O=H CO (二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红,说明 二氧化碳溶于水显酸性)14、二氧化硫溶于水:SO +H O=H SO15、三氧化硫溶于水:SO +H O=H SO(五)、其他16、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO2CO17、一氧化碳在氧气中燃烧(煤气燃烧):2CO+O2CO (蓝色火焰)1 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.2 2 24 24 22 2 22 24 2 42 23 2 2 2 22 3 22 2 4 24 22 2 32
4、 2 4 4 33 22 2 44 22 44 22 4 2 4 3 22 44 22 22 23 22 2文档收集于互联网,已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.18、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2NaCl(剧烈燃烧,黄色火焰)19、氯气在氢气中点燃(共价化合物的形成、制备盐酸): H +Cl火焰,瓶口白雾)20、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO +5H O=CuSO 5H O (白色固体变蓝) 二、分解反应2HCl (苍白色21、氧化汞受热分解:2HgO 复燃的气体)2Hg+O (红色固体变为银白液体,生成使带火星木条22、双氧水制氧气(实验室制备氧气):2H O23、加热高锰酸
5、钾(实验室制备氧气):2KMnO2H O+O K MnO +MnO +O 24、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)(实验室制备氧气):2KClO2KCl+3O 25、水在直流电的作用下分解:2H O26、碳酸不稳定而分解:H CO =H O+CO 2H +O 27、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3CaO+CO 28、硫酸铜晶体受热分解:CuSO 5H OCuSO +5H O(蓝色晶体变为白色粉末)29、碱式碳酸铜(铜绿)受热分解:Cu (OH) CO2CuO+H O+CO (绿色固体变黑色固体,生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO 变蓝的液体) 30、碳酸氢铵受热分解(碳酸氢
6、铵长期暴露空气中会消失):NH HCONH +H O+CO (白色固体消失,有刺激性气味的气体生成,且能使湿润的 PH 试纸变蓝,生成使澄清石灰水变浑浊气体)三、置换反应(一定属于氧化还原反应)(一)、金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气31、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H SO =ZnSO +H 32、铁和稀硫酸反应:Fe+H SO =FeSO +H (溶液由无色变为浅绿色) 33、铝和稀硫酸反应:2Al+3H SO =Al (SO ) +3H 34、镁和稀硫酸反应:Mg+H SO =MgSO +H 35、锌和稀盐酸:Zn+2HCl=ZnCl +H 36、铁和稀盐酸:Fe+2HCl=
7、FeCl +H (溶液由无色变为浅绿色)37、铝和稀盐酸:2Al+6HCl=2AlCl +3H 38、镁和稀盐酸:Mg+2HCl=MgCl +H (二)、非金属单质+金属氧化物- 金属单质 + 水1 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.2 2 2 2 32 2 3 42 2 2 32 2 2 4 4 4 4 4 4 3 23 23 3 22 33 22 3 2 4 2 4 3 22 22 44 22 44 22 22 2 2 2 2 22 2 23 3 23 3 22 42 4 2文档收集于互联网,已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.39 、氢气还原氧化铜:H +
8、CuO铜变蓝的液体)40、氢气还原氧化铁: 3H + Fe O 无水硫酸铜变蓝的液体)41、氢气还原四氧化三铁:4H + Fe O 使无水硫酸铜变蓝的液体)42、木炭还原氧化铜:C+2CuO石灰水变浑浊的气体)Cu+H O(黑色固体逐渐变为红色,生成使无水硫酸2Fe+3H O (红色固体逐渐变为银白色,生成使3Fe+4H O (黑色固体逐渐变为银白色,生成2Cu+CO (黑色固体逐渐变为红色,生成使澄清43、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe O44、水蒸气通过灼热碳层:C + H O(g)4Fe+3CO H +CO (产物是水煤气的主要成分)(三)、金属单质 + 盐(溶液) - 另一种金属 + 另
9、一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应(湿法炼铜、镀铜原理):Fe+CuSO =FeSO +Cu(银白色金属表面覆盖一层红色物质)46、锌和硫酸亚铁溶液反应:Mg+FeSO =Fe+MgSO (溶液由浅绿色变为无色)47、锌和硫酸铜溶液反应(镀铜):Zn+CuSO =ZnSO +Cu(青白色金属表面覆盖一层红色 物质)48、铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO ) =Cu(NO ) +Hg49、铜和硝酸银溶液反应(镀银): Cu+2AgNO =2Ag+Cu(NO ) (红色金属表面覆盖一层 银白色物质)四、复分解反应(一)、碱性氧化物(金属氧化物) +酸 - 盐 + 水50、氧化铁和稀盐酸反应:Fe
10、O +6HCl=2FeCl +3H O51、氧化铁和稀硫酸反应:Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O(红色固体(铁锈)溶解,溶液 呈黄色)52、氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl +H O(黑色固体溶解、溶液呈蓝色)53、氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H SO =CuSO +H O(黑色固体溶解、溶液呈蓝色)54、氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H SO =MgSO +H O(白色固体溶解)55、氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl=CaCl +H O(白色固体溶解)56、氧化钠和稀盐酸反应 Na O+2HCl=2NaCl+H2O(白色固体溶解)(二)、酸 + 碱 -
11、盐 + 水 【中和反应】57、盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH=NaCl+H O58、盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH=KCl+H O59、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH) =CuCl +2H O(蓝色沉淀溶解,溶液呈蓝色) 60、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH) =CaCl +2H O61、 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH) =FeCl +3H O(红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色) 62、 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH) =AlCl +3H O63、硫酸和烧碱反应:H SO +2NaOH=Na SO +2H O1 文档来源为:从网络收集整理.w
12、ord 版本可编辑.2 42 4 22 42 4 22 43 2 3 22 42 4 23 3 23 2 22 2 32 2 3 2 22 3 3 2 3 2 4 2 4 22 2 4 24 4 2 2 43 )32 2 2 2 2 2 33 4 33 3 23 3 2 4 24 4 22 24 2 52 2 22 文档收集于互联网,已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.64、硫酸和氢氧化钾反应:H SO +2KOH=K SO +2H O65、硫酸和氢氧化铜反应:H SO +Cu(OH) =CuSO +2H O66、硫酸和氢氧化铁反应:3H SO +2Fe(OH) =Fe (SO
13、4) + 6H O67、硫酸和氢氧化钡反应:H SO +Ba(OH) =BaSO +2H O(生成不溶解于稀硝酸的白色沉 淀,应用于检验硫酸根)68、硝酸和烧碱反应:HNO +NaOH=NaNO +H O(三)、酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐69 、 石 灰 石 ( 或 大 理 石 ) 与 稀 盐 酸 反 应 ( 二 氧 化 碳 的 实 验 室 制 法 , 除 水 垢 ): CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 70、碳酸钠与稀盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO +2HCl=MgCl +H O+CO 72、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO =AgCl+HNO (生成不溶于稀硝酸的白色沉淀, 常应用于检验氯离子)73、硫酸和碳酸钠反应:Na CO +H S