《初中化学方程式汇总(四种基本反应类型)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学方程式汇总(四种基本反应类型)（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2 2 3 42 2 32 2 22 4 2 2 52 2 2 2 2 2 2 22 2 2 32 2 2 33 2 2 42 2 2 文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持. 初中化学方程式汇编一、 化合反应（一）、金属 + 氧气- 金属氧化物 1 、镁在空气中燃烧：2Mg+O体）2 、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O体）2MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成白色固Fe O （剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固3、铝在空气中燃烧：4Al+3O4、铜在空气中受热：2Cu+O5、汞在空气中受热：2Hg+O22Al O （银白金属变为白色固体）2Cu（红色金属变为黑色
2、固体）2HgO（由银白液体，生成红色固体）（二）、非金属 + 氧气- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H +O 的液体）7、红磷在空气中燃烧：4P+5O8 、硫粉在空气中燃烧： S+O2H O（淡蓝火焰，放热，生成使无水 CuSO 变蓝2P O （剧烈燃烧，放热，放出大量白烟）SO （剧烈燃烧，放热，生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰）9、碳在氧气中充分燃烧：C+O 石灰水变浑浊的气体）2CO （剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2CO（三）、金属氧化物 + 水- 碱（可溶性）11、生石灰溶于水：CaO+H O=Ca(OH) （放
3、热）12、氧化钠溶于水：Na O+H O=2NaOH （放热）（四）、非金属+ 水- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO +H O=H CO （二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明 二氧化碳溶于水显酸性）14、二氧化硫溶于水：SO +H O=H SO15、三氧化硫溶于水：SO +H O=H SO（五）、其他16、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2CO17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：2CO+O2CO （蓝色火焰）1 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.2 2 24 24 22 2 22 24 2 42 23 2 2 2 22 3 22 2 4 24 22 2 32
4、 2 4 4 33 22 2 44 22 44 22 4 2 4 3 22 44 22 22 23 22 2文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl（剧烈燃烧，黄色火焰）19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）： H +Cl火焰，瓶口白雾）20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO +5H O=CuSO 5H O （白色固体变蓝） 二、分解反应2HCl （苍白色21、氧化汞受热分解：2HgO 复燃的气体）2Hg+O （红色固体变为银白液体，生成使带火星木条22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：2H O23、加热高锰酸
5、钾（实验室制备氧气）：2KMnO2H O+O K MnO +MnO +O 24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：2KClO2KCl+3O 25、水在直流电的作用下分解：2H O26、碳酸不稳定而分解：H CO =H O+CO 2H +O 27、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO 28、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 5H OCuSO +5H O（蓝色晶体变为白色粉末）29、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：Cu (OH) CO2CuO+H O+CO （绿色固体变黑色固体，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO 变蓝的液体） 30、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢
6、铵长期暴露空气中会消失）：NH HCONH +H O+CO （白色固体消失，有刺激性气味的气体生成，且能使湿润的 PH 试纸变蓝，生成使澄清石灰水变浑浊气体）三、置换反应（一定属于氧化还原反应）（一）、金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H SO =ZnSO +H 32、铁和稀硫酸反应：Fe+H SO =FeSO +H （溶液由无色变为浅绿色） 33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H SO =Al (SO ) +3H 34、镁和稀硫酸反应：Mg+H SO =MgSO +H 35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl=ZnCl +H 36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl=
7、FeCl +H （溶液由无色变为浅绿色）37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl +3H 38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl +H （二）、非金属单质+金属氧化物- 金属单质 + 水1 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.2 2 2 2 32 2 3 42 2 2 32 2 2 4 4 4 4 4 4 3 23 23 3 22 33 22 3 2 4 2 4 3 22 22 44 22 44 22 22 2 2 2 2 22 2 23 3 23 3 22 42 4 2文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.39 、氢气还原氧化铜：H +
8、CuO铜变蓝的液体）40、氢气还原氧化铁： 3H + Fe O 无水硫酸铜变蓝的液体）41、氢气还原四氧化三铁：4H + Fe O 使无水硫酸铜变蓝的液体）42、木炭还原氧化铜：C+2CuO石灰水变浑浊的气体）Cu+H O（黑色固体逐渐变为红色，生成使无水硫酸2Fe+3H O （红色固体逐渐变为银白色，生成使3Fe+4H O （黑色固体逐渐变为银白色，生成2Cu+CO （黑色固体逐渐变为红色，生成使澄清43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe O44、水蒸气通过灼热碳层：C + H O（g）4Fe+3CO H +CO （产物是水煤气的主要成分）（三）、金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另
9、一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜原理）：Fe+CuSO =FeSO +Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质）46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO =Fe+MgSO （溶液由浅绿色变为无色）47、锌和硫酸铜溶液反应（镀铜）：Zn+CuSO =ZnSO +Cu（青白色金属表面覆盖一层红色 物质）48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO ) =Cu(NO ) +Hg49、铜和硝酸银溶液反应（镀银）： Cu+2AgNO =2Ag+Cu(NO ) （红色金属表面覆盖一层 银白色物质）四、复分解反应（一）、碱性氧化物（金属氧化物） +酸 - 盐 + 水50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe
10、O +6HCl=2FeCl +3H O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O（红色固体（铁锈）溶解，溶液 呈黄色）52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl +H O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H SO =CuSO +H O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H SO =MgSO +H O（白色固体溶解）55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl +H O（白色固体溶解）56、氧化钠和稀盐酸反应 Na O+2HCl=2NaCl+H2O（白色固体溶解）（二）、酸 + 碱 -
11、盐 + 水 【中和反应】57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H O58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH) =CuCl +2H O（蓝色沉淀溶解，溶液呈蓝色） 60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH) =CaCl +2H O61、 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH) =FeCl +3H O（红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色） 62、 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH) =AlCl +3H O63、硫酸和烧碱反应：H SO +2NaOH=Na SO +2H O1 文档来源为:从网络收集整理.w
12、ord 版本可编辑.2 42 4 22 42 4 22 43 2 3 22 42 4 23 3 23 2 22 2 32 2 3 2 22 3 3 2 3 2 4 2 4 22 2 4 24 4 2 2 43 )32 2 2 2 2 2 33 4 33 3 23 3 2 4 24 4 22 24 2 52 2 22 文档收集于互联网，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持.64、硫酸和氢氧化钾反应：H SO +2KOH=K SO +2H O65、硫酸和氢氧化铜反应：H SO +Cu(OH) =CuSO +2H O66、硫酸和氢氧化铁反应：3H SO +2Fe(OH) =Fe (SO
13、4) + 6H O67、硫酸和氢氧化钡反应：H SO +Ba(OH) =BaSO +2H O（生成不溶解于稀硝酸的白色沉 淀，应用于检验硫酸根）68、硝酸和烧碱反应：HNO +NaOH=NaNO +H O（三）、酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐69 、 石 灰 石 （ 或 大 理 石 ） 与 稀 盐 酸 反 应 （ 二 氧 化 碳 的 实 验 室 制 法 ， 除 水 垢 ）： CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 70、碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO +2HCl=MgCl +H O+CO 72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO =AgCl+HNO （生成不溶于稀硝酸的白色沉淀， 常应用于检验氯离子）73、硫酸和碳酸钠反应：Na CO +H S
