《2021高三化学一轮练出高分5.1原子结构新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021高三化学一轮练出高分5.1原子结构新人教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、本资料为共享资料 来自网络 如有相似概不负责2020届高三化学一轮 练出高分 5.1原子结构 新人教版1.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关C的说法正确的是 ()A.C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B.C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C碳元素的相对原子质量为13D.C是碳的一种核素，与C互为同位素答案D解析A中，原子序数与中子数之和应等于质量数；B中，金刚石、石墨、C60为碳的不同单质，而C为核素；C中，碳元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。2下列说法正确的是 ()A过氧化氢的电子式为HHB.I和I2互为同位素C质子数为17，中
2、子数为20的氯原子可表示为ClD在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为答案D解析A选项中氧原子与氧原子之间应共用一对电子；B选项I2是分子；C选项20是中子数，不是质量数，正确的写法是Cl。3同种元素的不同微粒，它们的 ()A质量数一定相同B核外电子数一定相同C中子数一定不同D电子层数可能不同答案D解析同种元素的不同微粒，如1H、2H、3H的质量数不同，A错误；23Na、23Na的核外电子数不同，B错误；23Na、23Na的中子数相同，C错误；23Na、23Na的电子层数不同，故D正确。4下列说法中正确的是 ()A34S原子核内的中子数为16B1H和2H的化学性质基本相同CHO与HO互为
3、同素异形体DNa和Na属于同种元素，且性质相同答案B解析34S原子核内的中子数为18，质子数是16；同素异形体是指同种元素形成的不同单质；Na和Na属于同种元素，但二者性质不同。5已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是 ()A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.U和U是同位素，核反应属于化学变化C40Ca2与18O具有相同的
4、电子数DSi2O中质子总数为80答案C解析这类题型通常比较基础。Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误；核反应是物理变化，B错误；40Ca2和18O的电子数都是18，C正确；Si2O中电子总数为80，质子总数为76，D错误。6某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是 ()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnD1个X原子的质量约为g答案D解析Xn中a表示质子数，b表示质量数，“n”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为ba，电子数为an。1 mol Xn的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g。7X
5、和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为 ()AXY BXY2CXY3 DXY4答案C解析由题意知X是氮，Y是氢，C正确。8短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ()A原子半径：BA，离子半径：CDBB的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物DD的单质有毒，且有漂白性答案B解析据题意知：A是
6、碳，B是镁，C是硫，D是氯，选项A中离子半径CD，选项C中MgCl2是离子化合物，选项D中Cl2无漂白性。9X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 ()A原子半径：WYZXB气态氢化物的稳定性：XZC最高价氧化物对应水化物的碱性：YWDY、Z的氧化物都有酸性和碱性答案A解析由题意可推出X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。B项，气态氢化物的稳定性是H2OSiH4，不正确
7、；C项，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOHAl(OH)3，不正确；Y的氧化物Al2O3有两性，而Z的氧化物SiO2不具有两性，它是酸性氧化物，不正确。10已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 ()A原子半径：ZWRB对应的氢化物的热稳定性：RWCW与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸答案C解析由题中信息可推知X、Y、Z、W、R分别为H、C、Mg、S、Cl。C项，W与X形成的化
8、合物的化学键是共价键，而W与Z形成的化合物的化学键是离子键，故化学键类型不相同。11六种粒子的结构示意图分别为请回答下列问题：(1)依次写出6种粒子的符号：_。(2)A、B、C、D、E、F共表示_种元素、_种原子、_种阳离子、_种阴离子。(3)上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为_。答案(1)F、F、Ne、Na、Mg2、Mg(2)4321(3)NaF、MgF2解析A为F，B为F，C为Ne，D为Na，E为Mg2，F为Mg。12现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各题：(1)H、H、H分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2
9、)互为同素异形体的微粒是_。(3)对于X，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：Z、n、b相同而A不同：_；A、n、b相同而Z不同：_；A、Z、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_。答案(1)核素同位素(2)O2和O3(3)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3O2、O3解析第(1)题，考查核素、同位素的区别。第(2)题，同种元素的不同单质互为同素异形体，只有O2和O3符合要求。第(3)题，要求Z、n、b相同而A不同，应该是同位素原子。要求Z不同而A、n、b相同，应该是质量数相同的不同元素的原子。n是微粒的电荷数，要求Z、A、b相同而n
10、不同，应该是同一元素的不同价态的离子。b是原子个数，要求Z、n、A相同而b不同，应该是同素异形体。13已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)423。请回答下列问题：(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：_。(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)423的化合物的名称为_，其水溶液呈_性。(3)请写出
11、与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)_、_。(4)写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)n(C)712的化合物的化学式_。答案(1) (2)硝酸铵酸(3)NHOH(其他正确答案也可)(4)N2O3解析A是原子最外层有一个电子的非金属元素，则必为H；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故为O；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则D是Na，淡黄色固体是Na2O2；B和C可形成多种气态化合物，则B为N。14有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：X与Z、Y与W分别具有相同最外层电子数；X与Y能形成
12、X2Y、X2Y2两种共价化合物；Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10；W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。请根据以上叙述填空：(1)W的原子结构示意图为_；X、Y与Z形成的化合物的电子式为_。(2)Z与W的离子半径大小为Z_W(填“”、“”或“”)。(3)Z与W形成的化合物溶于水显_性(填“酸”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)_。答案(1) (2)(3)碱S2H2OHSOH解析X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物，则X为氢，Y为氧，Z为钠，W为硫。15下表为部分短周期主族元素的相关信息。元素相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(2)元素T与X按原子个数比11形成的化合物B所含的化学键有_(填化学键类型)。已知在通常状况下，39 g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_
