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1、高一化学第一章知识点必修1可以直接加热的：试管、田锅、蒸发皿、燃烧匙用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶一些常用危险化学品一些常用的事故处理方法过滤、蒸发、蒸福、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类（玻璃棒白作用）1搅拌加速溶解2引流防止飞溅3防止局部过热，使小液滴飞溅粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：NkCO一定加在BaCl2后面；HCl最后加。（共 三种顺序）检3轨SO2-:先加入HCl,若没有白色沉淀则加入 BaCl2,有白色沉淀证明有 SO2。加入 盐酸的目的是：排除 Ag+ SO32- CO32- PO；-的干扰。物质的量表示含有一定微粒数目的集体。（
2、mol）6. 02X 1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 （有单位）物质的量表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。所以一 般用化学式表示。摩尔质量表示 1mol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。（g/mol）m =n x M N=n x NA分子xNA+NA微粒数（N）工原子电子W质子一中子离子气体摩尔体积：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。（即物质的量相在标准状况 下（0c 101Kpa）气体摩尔体积为 22.4 L/mol。只有气体才有气体摩尔体积。标况下：22.4=V/n物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积（L）G=n/ V（a
3、q）一定物质的量浓度溶液的配制：八字方针：计称溶冷转 洗 定 摇以及对应的误差分析。仪器： 烧杯、容量瓶（标明体积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）6种从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。在一定体积的一种溶液 中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度x所含离子的个数。溶液的稀释：C浓溶液XV浓溶液=C稀溶液X V稀溶液相对应的公式：自己记忆。高一化学第二章知识点必修1两种分类法：树状分类法和交叉分类法分散系分为九种：按分散质粒子的 大小分为溶液、胶体、浊液。三种之间性质的比较（表）：常见的胶体及其应用制Fe（OH）3胶体的三个要点：
4、饱和 FeCl3溶液、沸水、逐滴加入明矶净水原因；明矶水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。丁达尔效应的实例：离子反应：会判断哪些是离子反应（方法见下）电解质和非电解质：定义：（和还是或）只指化合物酸、碱、盐、水和金属氧化物 是电解质（硫酸钢、氯化银等难溶盐）电离方程式及酸、碱、盐的定义。碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应，先从是否在水溶液中进行考虑，再看是否有某种物质可以电离出离子.）判断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（ 强酸、强碱、可溶性盐）其中
5、氢氧化 钙要注意，说是澄清溶液则要改写.常见的微溶物质：Ca（OH）2 CaSO4 Ag 2SO MgCO3等不改写，仍写成化学式。气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（包括微溶的）一般都写成化学式。查：方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。离子共存：若离子之间可以结合生成沉淀气体水弱酸弱碱则不能共存.反之则可以共存.注意题干：无色或酸性或碱性其中常见有色离子：Cu2+蓝MnO4紫红Fe2+浅绿 Fe 3+棕黄不能与H+大量共存的有：OH-（大量）、Ac、HCO、HS、S2-、SO2-、HS等。不能与 OH-大量共存的有：H+（大量）、NH+、M广、Al3+、Ca2+、Fe3+、
6、Cu2+、Fe2+、HCO、HSO 等。氧化还原反应：失电子一一化合价升高一一被氧化一一作还原剂一一得到氧化产物得电子一一化合价降低一一被还原一一作氧化剂一一得到还原产物判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化氧化还原反应发生的实质：电子的转移氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物高一化学第三章知识点必修1第三章、金属及其化合物知识梳理第一节金属的化学性质金属的物理通性：常温下，除了汞之外，都为固态；金属都有延展性、导热性和导电性；大多数都有金属光泽。地壳中元素含量顺序：氧硅 铝铁（铝是含量最丰富的 金属元素）金属的化学通性：1）能与氧气等非金属起反应；2）活泼金属
7、能与酸反应置换出氢气；3）活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应，置换出较不活泼金属。钠：银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低钠暴露在空气，表面的银白色很快褪去，与氧气 常温下生成氧化钠4Na+ O 2N&O加热的条件，钠与氧气生成 淡黄色的过氧化钠（NaO）2Na+ 02 NazQ过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气，故可用彳制备02。2NaO+ 2HaO 4NaOHF 02 T2Na 2Q+ 2C0 2Na2CO + Q以上两反应中，N&Q既做氧化剂又是还原剂钠与水反应可放出 H2: 2Na+ 2HO 2NaO* H4现象：钠浮在溶液表面上，熔成一个小球，迅速向四处 游动，
8、发出“嘶嘶”的声音。如果滴入酚血:可观察到溶液变红。钠与酸溶液反应时，先跟酸作用，过量的钠再与水反应。钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的NaOHB与盐发生复分解反应，例如将钠投入CuSO 溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。钠的保存：金属钠需保存在石蜡油或煤油中。钠在自然界中以 盐的形式 存在，钠暴露在空气中，会发生以下变化：NaN&8NaO+ Na2CO ?10H28 Na2CO钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。铝：铝在常温下能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，保护了铝金属不被继续氧化。4Al+3O 2AI2Q加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点
9、高，故熔化的液态铝并不滴落。 铝与强酸和强碱均能反应放出H2Al +6HCI = 2AICI 3 + 3H2 T2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2 T铁：铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H23Fe+ 4H2O（g） Fe3Q+ 4H2匕金属单质在反应中，化合价都升高，表现出还原性，作还原剂。大部分金属较活泼，故在自然界中以 化合态形式存在，只有极少数如 金、钳等是以单质存在。 第二节几种重要的金属化合物金属氧化物：多数不溶于水（如FezQ、CuO）,少数如（CaO Na2O）等能与水反应生成对应的碱。Caa HaO- Ca （ OH） 2只有过氧化钠（N&Q）与水反应生成碱的同时还
10、放出O2 2N&Q+2HO= 4NaOHFQT能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：如Cu 2HCl=CuCl2+H2O能与酸，又能与碱 反应都生成盐和水的金属氧化物称为两性氧化物，像 Al 2QAl 2Q+ 6HCl= 2AlCl 3+ 3H2。Al 2Q+ 2NaOH= 2NaAlQ+ H2O金属氧化物的用途：氧化铁可以制作红色油漆和涂料，氧化铝是较好的耐火材料氧化铜是制作铜盐的原料氧化亚铜 可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。氢氧化物：除了 NaOH KOH Ba(OH)2、可溶，Ca(OH)2微溶，碱均不溶于水铁的氢氧化物：均不溶于水，能与酸反应。Fe(OH)3为不溶与水的红褐色固体
11、，由 可溶性铁盐溶液与碱溶液反应制得：如FeCl3+ 3NaOH= 3NaCl + Fe(OH)3 JFe ( OH) 3 加热可分解 2Fe( OH) 3 型Fe2O3+3H2。Fe(OH)2可以由 可溶性亚铁盐溶液 与碱溶液起反应制得：如FeSO+ 2NaOH= Ns2SQ+ Fe(OH)2 JFe(OH)2在空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3,现象为，白色沉淀变为灰白色，再转为灰绿色，最后变成红褐色。方程式：4Fe( OH) 2 +Q +2H2O= 4Fe(OH)3氢氧化铝：制备：Al2(SQ)3+6NH?H2O= 2Al(OH) 3 J + 3(NH4)2SOAl(OH) 3是两性氢氧
12、化物，能与酸，又能与强碱溶液反应，均生成盐和水。Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2OAl(OH) 3+NaOH=NaAl2+2H2OAl(OH)3加热能分解：2Al (OH) 3 = A|2Q+3H2O盐：碳酸钠与碳酸氢钠水溶性，碱性，热稳定性：Ns2CO NaHCO3两者可以相互转换，N&CO+CO+ HbO= 2NaHCO2NaHCO= N&CO+ CO+ H2ONaHCOF NaOHN&CO+ H2O鉴别方法：固体(加热，能分解的是NaHCQ、溶液(加可溶性钙盐或银盐，有白色沉淀的是 NaCO)铁离子(Fe3+)的检验：加入KSCNm变红，说明有 Fe3+OFe3+与Fe之
13、间的转化2FeCF+ Fe=3FeCl22FeCl2+ Cl2=2FeCl3明矶(KAl(SO4)2?12H2O)和硫酸铁都可作 净水剂高一化学第四章知识点必修1第一节 硅自然界中硅以 二氧化硅和硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅 二氧化硅的性质：熔点高，硬度大，不溶于水1、二氧化硅是酸性氧化物：能与碱或碱性氧化物反应SiO2+2NaOH=NSiO3+HO生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡胶塞SiO2+CaO=CaSiO2、氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸SiO2+4HF= SiF 4 T + H2O氢氟酸会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用玻璃试
14、剂瓶，而要使用塑料瓶。 二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品（石英，水晶、玛瑙）硅酸 的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 J硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比碳酸弱往硅酸钠溶液中通入 cq,有白色的硅酸生成N&SQ3 + CO+ HO= N%CO+ H2SiO3 J硅酸脱水后制得 硅胶，可作干燥剂硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。注意：水玻璃（即硅酸钠溶液）在空气中易与CO反应生成H2SQ3而变质，故应密封保存硅酸盐的用途：制陶瓷、玻璃、水泥单质硅：性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，常温下稳定制法：申炉常温下可与碱需2 +
15、 HC反应=Si + 2co TSi +2NaOH +H2O=NaSd+2H TSi +4HF= SiF4+2H2用途：半导体材料、光电池（计算机芯片、半导体晶体管、）第二节富集在海水中的元素一氯1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以 Cl-形式存在。2、氯气的物理性质：具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体，它可溶于水（1 : 2）,低温和加压时易液化。3、氯气的化学性质：A、氯气与金属的反应2 Na + Cl2点=2 NaCl （黄色火焰，白烟）Cu + Cl 2 = CucM燃2 （棕黄色烟，加入少量水有绿色溶液， 如加大量水溶液呈蓝色）2 Fe + 3 Cl 2 = 2闻卷 3 （不生成FeC。（棕色烟）日氯气与非金属的反应H2 + C网卷=2HCl （白雾）（Cl
