《三年模拟一年创新2016届高考化学专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡全国通用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《三年模拟一年创新2016届高考化学专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡全国通用（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡A组专项基础训练一、选择题1(2015陕西西安部分高中质检)Na2CO3水溶液中存在COH2OHCO OH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液，增大B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，此平衡常数增大D加入NaOH固体，减小解析A项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误；B项，通入二氧化碳，中和OH，所以溶液的pH减小，故正确；C项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确；D项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以减小，故正确。答案A2(2015岳阳质检，14)在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2的废水。其反应原理为：
2、Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是()A该反应达到平衡时：c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2)变大D该反应平衡常数：K解析由题给信息可知，在含Cu2的废水中加入MnS固体生成溶解度更小的CuS沉淀，B项正确；该反应的平衡常数K，A项错误，D项正确；C项，加入Cu(NO3)2固体，增大c(Cu2)，平衡正向移动，c(Mn2)增大，正确。答案A3(2015邯郸质检，15)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A0.1 molL1的HCOOH溶液中：c(HCOO)
3、c(OH)c(H)B等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：C0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO) c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)解析A项，根据溶液的电中性原则，0.1 molL1的HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)，正确；B项，等量的CO和HCO均以水解为主，且CO的一级水解程度大于二级水解程度，即1，正确；C项，根据溶液中的电荷守恒，0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，正确；D项，
4、混合溶液中的粒子浓度的关系不符合电荷守恒，且不知X水解程度和HX电离程度相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系，错误。答案D4(2015北京市40所示范校联考，5)下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是()ANaClO溶液中：c(Na)c(HClO)c(ClO)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na)c(X)c(H)c(OH)C将25 mL 0.2 mol/L的盐酸与100 mL 0.1 mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)D将0.1 mol/L的Na2S溶液与0.1 mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得
5、溶液中：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)解析A项，为物料守恒式，正确；B项，电荷不守恒，错误；C项，溶液为等物质的量的NH3H2O和NH4Cl混合溶液，存在NH3H2ONHOH和NHH2ONH3H2OH，因溶液呈碱性，所以NH3H2O的电离大于NH水解，c(NH)c(NH3H2O)，正确；D项，电荷守恒式，正确。答案B5(2015南阳质检，16)25 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25 )1.81054.91010K11.3107K27.11015下列说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)pH
6、(Na2S)pH(NaCN)Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于或等于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(OH)10d mol/L解析A项，由电离常数可知酸性：CH3COOHHCNHS，“越弱越水解”，所以同浓度时碱性关系：Na2SNaCNCH3COONa，错误；B项，等物质的量两者混合，溶液呈碱性，由电荷守恒：c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，及c(Na)c(CN)，得c(H)21，反应后有生成的N
7、a2CO3和剩余的NaOH，灼烧后为Na2CO3和NaOH混合物；C项，NH4Cl易分解，氨水和盐酸都具有挥发性，灼烧后为纯净物NaCl；D项，灼烧后得到MgO。答案B二、非选择题7(2014河南商丘二模，27).NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(2)如图1是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1NH4
8、Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)；室温时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_molL1(填数值)。(3)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。如某溶液溶质的浓度为1103molL1，则该溶液中该溶质的pClg 1033。已知H2CO3溶液中存在下列平衡
9、：CO2H2OH2CO3H2CO3HHCOHCOHCO图3为H2CO3、HCO、CO在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：(1)在pH9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为_。(2)pH(NH4)2SO4NH3H2O，以此比较离子浓度大小。.(1)注意pC越小，离子浓度越大，pH9时HCO浓度最大；(3)由Kspc2(M)c(CO)(1105)2c(CO)11012可知c(CO)102molL1。答案.(1)小于(2)A103或(1031011)(3)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H).(1)HCO(2)c(H)增大后，H2CO
10、3HHCO平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变(3)Kspc2(M)c(CO)2B组专项能力训练一、选择题1(2015泰安二模)25 时，取浓度均为0.1 molL1的醋酸溶 液和氨水各20 mL，分别用0.1 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B曲线，滴加20 mL溶液时：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C曲线，所滴加溶液在1020 mL之间时存在：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D曲线，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)解析曲线表示在氨水中滴加盐酸，滴加盐酸到20 mL时，恰好反应生成NH4Cl，NH水解使溶液显酸性，A、B项错误。曲线表示在醋酸中滴加NaOH溶液，C项错误；滴加10 mL溶液时，得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根据电荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，将此两式合并可得D中等式。答案D2(2015南充质检，12)已知某温度下，Ksp(AgCl)
