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1、湖南师大附中2015届高三月考（五）化 学 试 题本试题卷分选择题和非选择题两部分。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 Fe56 Ag108 13a137第I卷 选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共，l2分，每小题只有一个选项符合题意）1下列对物质用途的描述中，错误的是 A铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 BNa2 O2可用作漂白剂 C碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体 DNaClO可用作消毒剂2已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂
2、B常温下，与56 g Fe反应断裂15NA个ClCl键 C1 L 01 molL-1 FeCl3溶液中含有01NA个Fe3+ D常温常压下，224 L Cl2和足量Fe反应转移3NA个电子3下列反应的离子方程式书写不正确的是 A铝与氢氧化钠溶液：2Al+2OH+2H2O 2AlO+3H2 B向硅酸钠溶液中加入盐酸：SiO+2H+ H2 SiO3（胶体） C二氧化氮和水的反应：2NO2+H2O 2H+NO3+NO D电解饱和食盐水：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl24分子式为C4H10O2的同分异构体中，只有一种官能团且能与钠反应的共有（已知：同一碳原子上连多个羟基不稳定） A6种B7C8种
3、D9种5下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 6下列说法正确的是 A体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者用时少 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，c（H+）增大，Kw变大 Cc（H+）=cl molL-1的醋酸与c（OH）=c2molLl的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则c1c2 D常温下，V1LpH=ll的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合若混合液显中性，则V1V27一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为272 g，若其中水的质量为108 g则CO的质量是 A21 g B26 g C38 g D51
4、g8已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 C常温下，元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之问能发生反应 D化合物AE与CE具有相同类型的化学键9可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 A铜和稀硝酸制一氧化氮 BNa2 S03固体与浓硫酸制S02 C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢10
5、标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是 A原H2S溶液的物质的量浓度为005 molL B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 Cb点水的电离程度比c点水的电离程度大 Da点对应溶液的导电性比d点强11下列实验现象预测正确的是 A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D实验：向煮沸的自来水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，可观察到烧杯内的液体为澄清透明的红褐色12室温下，将1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液
6、温度升高，热效应为H1，将1mol CuSO45H2 O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（1），热效应为H3。则下列判断正确的是 AH2H3 CH1=H2 +H3 DH1+H2H313在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） 2NO（g）+O2（g） H 0达到平衡。当改变其中一个条件z，y随x的变化符合图中曲线的是 A当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量 B当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度 C当x表示压强时，y表示NO的转化率 D当x表示温度时，y表示NO
7、的物质的量14已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 001 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程，下列叙述正确的是 A溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO）较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都变小 C溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO）较原来大 D溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都变小第卷 非选择题（共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15（每空1分，共8分）某化学小组用以下图装置做兴趣实验（具支试管中存有少量空气）。完成下列填空：（l
8、）实验l：同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面 （填字母，下同）反应结束静置一段时间，最终U形管中液面 。a左高右低 b左低右高 c左右基本持平（2）实验2：一段时问后U形管中液面出现左低右高，则b管中发生反应的氧化剂是 （填化学式）。（3）实验3：一段时间后，红棕色气体在 管（填“a”或“b”）液面上方出现简述另外一试管未出现任何现象的原因： 。在其他条件不变的情况下，若将a、h试管中浓硝酸同时改为3 mL （填编号）即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的。 a无水乙醇b浓硫酸 c稀硫酸d烧碱溶液（4）实验4：一段时问后，U形管中的液面情况是 （用文字简述）；写出a试管中
9、发生还原反应的电极反应式： 。16（除标明外，每空2分，共10分）溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。 （1）海水提溴过程中溴元索的变化如下： 过程I：诲水显碱性，调其pH35后，再通入氯气。i通入氯气后，反应的离子方程式是 。ii调海水pH可提高Cl2的利用率。用平衡原理解释其原因： 。 过程：用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。 完成并配乎下列化学方程式： _ Br2+_ Na2CO3 NaBrO3+ CO2+ （共2分） 过程：用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是 。（2） NaBrQ3是一种分析试剂。向硫酸酸
10、化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入26 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量见下表，则原溶液中NaI的物质的量是 mol。17（11分）CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。（1）工业上正在研究用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式是： 某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的恒温密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。 回答下列问题： 该反应在08 min内CO2的平均反应速率是
11、molLmin1；此温度下，该反应的平衡常数K的值为 ；汉改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线I改变的条件可能是 ，曲线II改变的条件可能是 。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线I对应条件下平衡常数为K1，曲线对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是 。（2）有学者设想如右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。 若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极的电极反应式为： ；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为 ；当电路中有1 mol e流过，负极区溶液中的H+的物质的量的变化量n（H+
12、） mol。18（11分）根据Fe3+Ag Fe2+ Ag+，可用Fe3+的盐溶液作刻蚀液将试管中的银镜洗去。 （1）FeCl3溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。（2）下列关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是 （填字母）。 ac（Fe3+）减小 bc（Cl）不变 c铁元素质量减小（3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3也能将银氧化。他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3的还原产物来判断NO3是否能将银氧化而乙同学认为此方法不可行，乙同学的理由是 。（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3）中回I收银和刻蚀液，设计了如下路线： 过程工中反应的离子方程式是 。 过程中加入的试剂可以是 。 （5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
