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1、考点39原电池原理及应用.复习重点1原电池的电极名称及电极反映式，2.对几种化学电源的电极反映式的结识和书写，原电池原理的应用。4其中原电池原理及有关计算是高考的命题热点。2.难点聚焦复习提问氧化还原反映的特性是什么？氧化还原反映的本质是什么？（答）元素化合价发生升降（答)电子的转移复习旧知识,引入新知识。温故而知新多媒体展示原电池在当今生产、生活和科技发展中广泛的用途观看屏幕从教材中吸取信息，注重教材、阅读教材，培养学生紧扣教材的思想讲述尽管这些电池大小、用途、功能各有不同，但设计原理是相似的提出课题第四节 原电池原理及其应用一、原电池原理设问M条在空气中燃烧现象如何?过程中发生的能量变化有
2、哪些？（答)发出耀眼的强光，同步放出大量的热（答)化学能转变为光能、化学能转变为热能协助学生树立能量转化观点讲述这是一种氧化还原反映,g直接失电子给氧，设想如果把Mg失去的电子通过导线递给氧，在导线中不就有电流产生吗?该过程就是化学能转变成电能了。那么究竟通过何种途径、何种装置来实现这种转变呢？学生思考提出设想,激发学生学习的爱好和求知欲原电池装置是将化学能转变为电能的装置原电池装置就是协助我们来实现这种转变的装置分组实验1锌粒放入稀硫酸中铜片放入稀硫酸中锌粒放在铜片上一起浸入稀硫酸中4锌粒、铜片用导线连在敏捷电流计上5用干电池证明4的正负极动手实验描述现象分析讨论现象解释培养学生的动手能力、
3、敏锐的观测力，提高学生分析、解决问题的能力,严密的逻辑推理能力多媒体动画模拟 锌、铜原电池原理学生观测、分析、填表变微观现象为直观生动，便于学生掌握多媒体动画模拟原电池构成实验装置的变化：a、 溶液相似,电极变化: b、 电极相似，溶液变化：c、 断路:思考：原电池装置构成必须具有哪些条件?培养学生类比,归纳、总结的自主学习的能力板书原电池构成条件：（-)较活泼的金属(a）电极（+）较不活泼的金属或非金属(b)电解质溶液（)闭合回路 培养学生分析问题的能力从以上讨论的原电池装置中我们来总结一下：原电池原理 原电池原理:电子负极 正极（导线)流出电子 流入电子发生氧化反映 发生还原反映培养学生分
4、析、归纳能力设问那么电极上的反映如何写?书写时要注意什么？讲述以Z-Cu原电池为例练电极反映式和电池总反映强调注意点，作业规范化。电极反映：（-）Zn-2eZn2+（+）H+e=H2电池总反映:n+2H+=H+Zn2+练:Zng-uS4训练基本功，培养学生良好的学习习惯。宏观上我们看到了两极上的变化,从微观上我们再来探讨一下学生分析透过现象看本质多媒体动画模拟原电池中的微粒运动 微粒流向：外电路：电子：负极 导线 正极内电路:离子:阳离子向正极移动小结 原电池是一种负极流出电子,发生氧化反映，正极流入电子，发生还原反映,从而实现化学能转换为电能的装置。总结本节课内容，起到突出重点，首尾呼应作用
5、。投影练习结合原电池条件，将F+u2+=+Fe2+设计成一种原电池学生分析、练习巩固和应用，培养学生的知识迁移能力和发散能力作业 、课本18(一)(1)(3）(三）1 2、练习册P113 1题家庭实验 1、制作一水果电池 2、拆开一节废旧干电池,观测其构造培养学生动手能力和解决生活中实际问题的能力研究性学习课题调查常用电池的种类,使用范畴及电池中氧化剂和还原剂，理解回收废电池的意义和价值。培养学生综合问题能力，使学生理解社会、关怀生活,关注环境,增强主人翁意识。板书设计一、原电池原理1、 定义:原电池装置是将化学能转变为电能的装置2、 构成要素 ()较活泼的金属（a)电极（+）较不活泼的金属或
6、非金属()电解质溶液(c)闭合回路 3、原电池原理： 电子负极 正极活泼的一极（导线） 不活泼的一极流出电子 流入电子发生氧化反映 发生还原反映（1)电极反映Zn2eZn+ 2H+2e=2（2)电池总反映Zn+2H+=H2+ Zn2（3）、微粒流向：外电路:电子:负极 导线 正极 内电路:离子：阳离子向正极移动小结:原电池是一种负极流出电子,发生氧化反映,正极流入电子，发生还原反映,从而实现化学能转换为电能的装置。3.例题精讲1拟定金属活动性顺序例1.（1993年上海高考化学题)有、B、C、D四种金属,将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，不易被腐蚀；将、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A
7、反映剧烈;将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ )A.DB B.DC CAC DBDC 解析：根据原电池原理,较活泼金属作负极,较不活泼金属作正极,B不易被腐蚀，阐明为正极，金属活动性B。另可比较出金属活动性A,BC。故答案为B项。2.比较反映速率例.(北京春季高考化学题）100m浓度为2 mol-1的盐酸跟过量的锌片反映,为加快反映速率，又不影响生成氢气的总量,可采用的措施是 （ ）A.加入适量的6mol-1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液解析:向溶液中再加入盐酸，+的物质的量增长,生
8、成H2的总量也增长,A错。加入氯化铜后，锌置换出的少量铜附在锌片上，形成了原电池反映,反映速率加快,又锌是过量的,生成H2的总量决定于盐酸的量,故B对的。向原溶液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中+浓度的下降,反映速率变慢，故C、D都不对的。本题答案为B项。 3书写电极反映式、总反映式例(全国高考理综题）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到注重,可用LiO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，为阳极燃气,空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池,完毕有关的电池反映式：阳极反映式：CO+2CO3-e-= 4CO2阴极反映式:_，电池总反映式：_。解析：作为燃料电池,总
9、的效果就是把燃料进行燃烧。本题中CO为还原剂,空气中O为氧化剂,电池总反映式为:2CO+O2=C2。用总反映式减去电池负极(即题目指的阳极）反映式,就可得到电池正极（即题目指的阴极）反映式：O2+2CO2+4e-= 2CO32- 。分析电极反映例.(199年全国高考化学题)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反映式是:(1/2)H2+Ni（H) Ni(OH)2根据此反映式判断下列论述中对的的是()A电池放电时，电池负极周边溶液的pH不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化.电池充电时,氢元素被还原 D.电池放电时，H2是负极解析:电池的充、放电互为相反
10、的过程，放电时是原电池反映,充电时是电解池反映。根据氢镍电池放电时的总反映式可知,电解质溶液只能是强碱性溶液,不能是强酸性溶液，由于在强酸性溶液中Ni(OH)和N(OH)2都会溶解。这样可写出负极反映式：2+2H-2= 2O,H2为负极,附近的pH应下降。放电时镍元素由3价变为+2价,被还原,充电时氢元素由1价变为0价，被还原。故答案为、D项。例5.(全国高考理综题）钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反映（ )AH+2-=H2 B.2+O2+4-= 4OH CFe-2e=e+ D4H-+4-=2H2+O2解析:钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时,负极为铁,正极为碳，电解质溶液为溶有O2或O2等气
11、体的水膜。当水膜呈弱酸性或中性时发生吸氧腐蚀,负极反映为:Fe-2e=e2+，正极反映为:2OO2+4= 4OH-；当水膜呈酸性时发生析氢腐蚀,负极反映为：Fe2-=Fe2+，正极反映为：2H+2e=H2。钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主。故答案为C项。5判断原电池的电极例.（广东高考化学题)镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反映按下式进行：由此可知,该电池放电时的负极材料是( ）A.C(OH)2 BNi(H)2 C.Cd DNiO（H)解析：此电池放电时为原电池反映,所列反映由右向左进行,C元素由0价变为+价,失去电子,被氧化,故Cd是电池的负极反映材料。本题答案为项
12、。 例7（上海高考化学题)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是（ ）.阴极 B.正极 C阳极 D负极解析：铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池，由于金属活动性ZC，故n为负极。答案为项。.原电池原理的综合应用例8（天津高考理综题)下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列论述不对的的是( )A电极是负极B电极的电极反映为：4OH-4e-= H2OC氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂所有储藏在电池内的新型发电装置解析:分析氢氧燃料电池原理示意图，可知a极为负极,其电极反映为:2H-4e-=4H，b极为正极,其电极反映为：O2+
13、H2O+4e-=4H-,电池总反映式为:2H2O2=2HO。2为还原剂，为氧化剂,2、O2不需所有储藏在电池内。故答案为B项。例9（江苏高考化学题)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反映式为： Zn（s)+2MnO(s)+H2O() =Z(OH)2（s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ) A.电池工作时,锌失去电子 电池正极的电极反映式为:O（s）+H2O(1)+2e = n23(s)+2OH-(q） C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O2ml电子,锌的质量理论上减小5解析： 该电池的电解液为KO溶液,结合总反映式可写出负极反映式:Zn(s)+-（a)-2e- = Zn（O)(s),用总反映式减去负极反映式,可得到正极反映式：2n2(s)+H2O（1)+2- = M2O3(s)OH-（aq)。n为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。1molZn失去2ml电子，外电路中每通过.2mol电子,Zn的质量理论上减小6.g。故答案为C项。
