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1、一固体物质的溶解度1. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这 种溶剂里的溶解度。符号：S,单位：g,公式：S= (m /m) X100g溶质 溶剂2. 不同物质在水中溶解度差别很大,从溶解度角度,可将物质进行如下分类：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10g1-10g0.01-1gKsp,则溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。2) 若Qc=Ksp,则溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。3) 若QcCuSo转化的方程式可以表示为 ZnS(s)+Cu2+ (aq)=CuS(s)+Zn2+ (aq) 七.实验探究沉淀的转化实验许多在
2、水溶液中的反应，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温 度下某物质的溶解度。物质AgClAg2SCaSO4Ca(OH)2溶解度(g)1.5X10-41.3X10-60.20.165物质Ca(HCO )32CaCO3NH HCO43(NH ) SO424溶解度(g)16.61.5X10-32175.4表示水解平衡D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产2下列说法不正确的是()A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B. 由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C. 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D. 两种难
3、溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小3向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则424下列说法不正确的是()A.白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSB 上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC. 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D. 该过程破坏了 ZnS的溶解平衡4下列说法中正确的是()A. 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B. AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) = Ag+(aq) + C1 (aq),往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液 中离子的总浓度会减小C
4、. AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D. 硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中Ca2+、Mg2+5下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB?的溶解度小于CD的溶解度B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动6已知：在一定温度下，微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀一溶解平衡
5、：Ca(OH)2(s) = Ca2+ + 2OH-, 浓度积常数Ksp=Ca2+OH-2.下列有关说法不正确的是()A.饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2+的物质的量不变B升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小C. 饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变D. 向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出7. 已知如下物质的溶度积常数 FeS： Ksp = 6.3x1018； CuS： Ksp= 1.3x1036；ZnS： Ksp= 1.6x1024.下列说法正确的是()A. 同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 将足
6、量CuSO4溶解在0.1 molL1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为 1.3x1035 molL1C. 因为H2SO4是强酸，所以Cu2+H2S=CuSJ + 2H+不能发生D. 除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂8. 将足量BaCO3分别加入：30mL水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L氯化钡溶液 1 OOmL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：9. 工业上制取纯净的CuC122H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤、调节滤 液的pH为3；对所得滤
7、液按下列步骤进行操作：已知Cu2+、Fe2+在pH为45时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1) X是什么物质？其反应的离子方程式是。(2) Y物质应具备的条件是，生产中Y可选： 。(3) 溶液乙在蒸发结晶时应注意： 。10. 已知在25C的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)= 1.8x10-io,Ksp(AgY) = 1.0x10- Ksp(AgZ) = 8.7x10-17.(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、 S(AgZ)的大小顺序为.若向Ag
8、Y的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)(填“增大”“减小”或“不变”).在25C时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的 物质的量浓度为.由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：11沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用难溶物在水中溶解达到饱和时，即建 立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp).已知 25C时，Ksp(BaSO4)= 1x10-10，Ksp(BaCO3) = 2.5x10-9.(1) 将浓度均为0.1 molL-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)=mo
