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1、石河子大学无机及分析化学考题试卷一一、选择题（1分2020分）1土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。A. 蒸气压下降 B. 沸点升高 C. 凝固点降低 D. 渗透压20.10molL-1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。A. C6H12O6（葡萄糖） B. KNO3 C. C3H5(OH)3(甘油) D. CuSO43下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。 A. SO2(g)+O2(g) 9SO3(g) B. N2(g)+O2(g) 92NO(g) C. H2(g)+O2(g) 9H2O(g) D. CO(g)+O2(g) 9C
2、O2(g)4某反应的速率常数k的单位为Lmol-1s-1，则该化学反应的反应级数为（ ）。A. 0 B. 1 C. 2 D. 35反应 A(g)+2B(g) 9E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。A.Ky(正反应)+ Ky(逆反应)=1 B. rGym (正反应)rGym (逆反应)=1C. Ky (正反应)Ky (逆反应)=1 D. rGym (正反应)+rGym (逆反应)=16下述四个量子数不合理的一组是（ ）。A. 2,0,1，y B. 3,1,0,- y C. 4,2,1, y D. 2,1,0,- y7下列分子都没有极性的一组是（ ）。 A. SO2 NO2 CO
3、2 B. SO3 BF3 NH3 C. CH4 BF3 CO2 D. PCl3 CCl4 H2O8下列混合溶液中两种离子能够共存的是（ ）。A. CO和Al3+ B. MnO和SO C. Fe3+和Cu2+ D. Cr2O和I-9向pH=2的缓冲溶液中通入H2S(g)达饱和时(H2S浓度约为0.1molL-1)，溶液中的c(S2-)(molL-1)为：Kya1 (H2S)=1.310-77，Kya2 (H2S)=7.110-15（ ）。A. c(S2-) Kya2 D. c(S2-)= Kya110下列叙述正确的是（ ）。A. 欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好 B. 两种难溶电
4、解质中溶度积小的溶解度必定小 C. 同离子效应会使难溶电解质的溶解度减小 D. 某离子沉淀完全是指溶液中该离子的浓度为零11实验测定配离子Zn(NH3)42+的磁矩为零，则中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型为（ ）。A. dsp2杂化形成的正方形 B. sp3杂化形成的四面体C. dsp2杂化形成的四面体 D. sp3杂化形成的正方形12标准态下，下列反应均能正向自发：Cr2O72-+6Fe2+14H+ 9 2Cr3+ + 6Fe3+ 7H2O 2Fe3+ + Sn2+ 9 2Fe2+ + Sn4+，则（ ）。A. y (Fe3+/Fe2+)y (Sn4+/Sn2+)y (Cr2O72-
5、/Cr3+)B. y (Cr2O72-/Cr3+)y (Sn4+/Sn2+)y (Fe3+/Fe2+)C. y (Cr2O72-/Cr3+)y (Fe3+/Fe2+)y (Sn4+/Sn2+)D. y (Sn4+/Sn2+)y (Fe3+/Fe2+)y (Cr2O72-/Cr3+)13下列晶体熔化时需要破坏共价键的是（ ）。 A. KF B. SiO2 C. CO2 D. Cu14对于等温等压下进行的任一化学反应，下列叙述正确的是（ ）。A. U越小，反应速率越快 B. rGym越小，反应速率越快C. rHym越小，反应速率越快 D. Ea越小，反应速率越快15已知反应 N2(g)+3H2(g
6、) 92NH3(g) rHym =-92.0kJmol-1，则下列表示正确的是（ ）。A. Ky (300K) Ky (500K) B. Ky (300K)= Ky (500K)C. Ky (300K) Ky (500K) D. 无法判断16在酸性溶液中，KMnO4可以定量地氧化H2O2生成氧气，以此测定H2O2的浓度，则n(KMnO4)n(H2O2)为（ ）。A. 52 B. 25 C. 210 D. 10217分析某一试样含硫量，称取试样3.5g，分析结果报告合理的为（ ）。A. 0.04099 B. 0.04 C. 0.0409 D. 0.041 18以下说法有错误的是（ ）。 A. 吸
7、光度随浓度增加而增加 B. 吸光度随液层厚度增加而增加； C. 吸光度随入射光的波长减小而减小 D. 吸光度随透光率的增大而减小19用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致（ ）。A. 指示剂被封闭B. 在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前C. 使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前D. 与指示剂形成沉淀，使其失去作用20用0.1molL-1NaOH滴定一定浓度三元酸（ Kya1 (H3A)=7.610-3，Kya2(H3A)=9.810-7，Kya3 (H3A)=4.410-13)，若终点误差要求0.2%，则（ ）。A. 有两个滴定终点，第一终
8、点用甲基红，第二终点用酚酞作指示剂B. 有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂C. 只有一个滴定终点，用酚酞指示滴定终点D. 只有一个滴定终点，用甲基红指示滴定终点二、填空题（1分2828分）1 用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，所得溶胶分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl 7500 mmolL-1、MgCl2 50 mmolL-1、AlCl30.70 mmolL-1。则该AgI溶胶的胶团结构式为 ，其电场中发生电泳时向 移动。2基元反应 2NO(g)+O2(g) 92NO2(g) 速率方程为 ，对NO来说为 级反应；当反应容器的体积缩小一半时，反应速率为原来的 倍。3
9、26号元素其基态原子核外电子排布式为 ，属于第 周期、第 族、 区元素。4氢键可以分为 氢键和 氢键。如水的许多性质都与水分子中存在 氢键有关。5(-)CuCu2+(1molL-1)Fe3+(1molL-1)，Fe2+(1molL-1)Pt(+)，该原电池的电池反应为 ，原电池的电动势为 。(已知：y (Fe3+/Fe2+)=0.77V，y (Cu2+/Cu)=0.34V)6pH=3.0的HCl水溶液用等体积水稀释后，其pH= ；pH=3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH= 。7已知：AgCl、Ag2CrO4、Mg(OH)2的Kysp分别为1.7710-10、1.1210-12、5.61
10、10-12，则三者溶解度由大至小的顺序为(不考虑水解等副反应) 。8配合物二氯化二氯四氨合铂()的化学式为 ，配离子为 ，中心离子的配位数为 ，配体是 。9某试样有一组测定数据(%)： 37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，则平均偏差为 ，相对偏差为 。10浓度为a的NaHCO3溶液的PBE（质子条件式）为 。11在氧化还原滴定中，滴定突跃的大小与两电对的条件电极电势差值的 关系为 ；而在酸碱滴定中，滴定突跃的大小与弱酸强度的关系为 。12沉淀滴定的银量法中的莫尔法是以 为指示剂的；重量分析测定某试样中P2O5含量时，经多步处理,最后的称量形式是(NH4)3PO412Mo
11、O3，则化学因数是_。三、判断题(1分1010分)1难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关。（ ）2温度升高平衡常数K值增大。 （ ）3某反应的产物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的熵变一定大于零。（ ）4基元反应的速率方程可根据化学反应方程式直接写出。 （ ）5组成相似的分子，相对分子质量越大，分子间范德华力越大。 （ ）6一个可疑值是否应该保留，可观察它与其他值差值的大小来判断。 （ ）7酸碱滴定中,选择指示剂的原则是:指示剂的变色范围全部或部分落在突跃范围内。（ ）8要使某一组分完全沉淀，沉淀剂用量越多，沉淀越完全。 （ ）9在EDTA直
12、接滴定中，终点所呈现的颜色是游离金属指示剂的颜色。 （ ）10在氧化还原滴定中，条件电极电位相差越大，滴定曲线的电极电位突跃范围就越大。 （ ）四、简答题（5分210分）1什么是缓冲溶液？缓冲能力与哪些因素有关？有关物质的浓度怎样控制？2反应 (NH4)2Cr2O7(s) 9Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g) rHym =-315kJmol-1,问该反应在298K标准状态下能否自发进行？为什么？五、计算题（8分432分）1配制1L pH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH3H2O浓度为0.20molL-1，需1.0 molL-1的NH3H2O和1.0 molL-1 NH4Cl各多少毫升？（Kyb=1.7810-5）2反应CO(g)+ H2O（g）9H2(g)+CO2(g) 在749K下密闭容器中建立平衡，Ky= 2.6。（1）求n
