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1、从微观结构看物质的多样性晶体类型同步测试1以下每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是A食盐和蔗糖熔化B钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.晶体硅和氧化钠熔化2以下物质属于原子晶体的化合物是()A.金刚石B.刚玉AI2O3C.二氧化硅D.干冰3.以下各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是().A.SO2和SiO2B.CO2和H2C.NaCI和HCID.CCI4和KCI4以下各组物质中，按熔点由低到高排列正确的选项是AO2I2HgBCO2KCISiO2CNaKRbDSiCNaCISO25以下过程中，共价键被破坏的是()A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HC
2、I气体溶于水61999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，以下推断正确的选项是()A原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C.原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D.每摩尔原子晶体干冰中含2moICO键7以下各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是()ANH3，H2，C4H10BPCI3，CO2，H2SO4CSO2，SiO2，P2O5DCCI4，Na2S，H2O28关于晶体的以下说法正确的选项是()A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金
3、属晶体咼D.离子晶体中一定含有金属兀素9以下物质为固态时，必定是分子晶体的是（）A. 酸性氧化物B.非金属单质C.碱性氧化物D.含氧酸10碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在以下三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A.B.C.D.11由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子O22丨和超氧离子。2丨两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A.2:1B.1:1C.1:2D.1:312.下表中给出几种氯化物的熔点和沸点NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点C801714
4、19070沸点C1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下表达：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是（）A只有BCD13在20世纪90末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。以下有关碳元素单质说法错误的选项是A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B.熔点比较：C60C70C90；金刚石石墨C.球碳分子
5、，管状碳分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体D.金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在，属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳以分子形式粒子存在，属分子晶体。两类不是同素异形体14. NaCI干冰冰Na2O2白磷P4硫磺Na2CO3金刚石NaOHSiO2（1）以上物质中属于离子晶体的是；（2）属于分子晶体的是。(3) 属于原子晶体的上填序号现有BaCl2金刚石NH4CINa2SO4干冰碘片六种物质，按以下要求答复：(1)熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是。2属于离子化合物的是，只有离子键的物质是，晶体以分子间作用力结合的是
6、。15. 解释以下物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A. HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C. F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D. H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。；(1根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。(2此后，等电子原理又有所开展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最.外.层.电子数之和相同，也可
7、互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子.有：、。16. Na3N是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3,请答复：1该化合物所形成的晶体是2写出Na3N与水反响的化学方程式3Na3N放入足量的盐酸中可以生成两种盐，其化学式分别为和参考答案1.C2.C3.B4.B5.D6.C7.B8.A9.D10.A11.C12.A13.D14. (1)；(2)(3)(1)；2；H2S与H2S与15. 解析HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱是它们的共价键键能逐渐减小的原因，与键能有关。NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低是它们的离子键能随离子半径增大逐渐减小的原因。F2、C12、Br2、I2为分子晶体。熔、沸点逐渐降低由分子间作用力决定。H20的熔沸点上下由分子间作用力及分子的极性决定。应选CD.17答案：(1)N2COCO2N2O(2)S0203181离子晶体2Na3N+3H2O=3NaOH+NH3匸3NH4Cl和NaCl
