《浙江省金丽衢十二校2011届高三化学第一次联考苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省金丽衢十二校2011届高三化学第一次联考苏教版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金华一中2008级高三12月月考化 学 试 题本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Zn 65 Cu 64一、选择题：（本题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊夜 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B CD2在化学反应中，反应前与反应后相比较，
2、肯定不变的是（ ）元素种类 原子种类 分子数目 原子数目 反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A B CD3“复盐”是指含多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐，如KAl（SO4）2而由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙Ca（NO3）Cl。下列化合物属于混盐的是（ ）ACaOCl2B(NH4)2Fe(SO4)2CBiONO3DK3Fe(CN)64设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1NAB常温常压下，1.6gO2和
3、O3混合气体中质子总数为0.8NAC一定条件下，2mol SO2和1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NAD1L 0.1molL-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA5下列实验操作正确的是（ ）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；用盐权酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹；测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；蒸馏时，将温度计的水银球
4、靠近蒸馏烧瓶支管口附近ABCD6常温下，在密容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的1/4，则混合气体可能是（ ）AH2和O2BHCl和NH3CH2和Cl2DCO和O27短周期元素X、Y、Z的原予序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、 Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） AX的最高价氧化物的水化物显弱酸性 BY的氧化物是离子化合物 CX的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物8某同学为检验溶液中是否含有
5、常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ） A原溶液中一定含有SO2-4B原溶液中一定含有NH+4C原溶液中一定含有Cl-D原溶液中一定含有Fe3+9有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离）其中Cl-、Br一、I-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1，则通入氯气、的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性I-Fe2+ Br- C1-）（ ） A7:1 B7:2 C7:3 D7:4 10下列各组离子，能在指定溶液中大量共
6、存的是（ ）无色溶液中：K+，Cl-，Na+，HCO-3，HO- 使pH试纸变深蓝的溶液中：K+，CO2-3，Na+，AlO-2水电离产生的C（H+）=10-12molL-1的溶液中：ClO-，CO2-3，NO-3，NH+4，SO2-3加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH+4，Cl-，Na+，SO2-4使甲基橙变红的溶液中：MnO-4，NO-3，Na+，SO2-4，Fe3+PH=0溶液中：Fe2+，Al3+，NO-3，Cl-A B CD二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）11新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，）（3xn且X、Y、Z三种原子的M层
7、电子数均为奇数。下列说法中不正确的是（ ） A三种离子中，Ym+离子的半径最小 BZ的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4 CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXY D三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间会两两发生反应13高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为CO十H2OCO2+H214在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）；H16下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ） ANaC
8、lO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HclO+HSO-3 BAl Cl3溶液中投入过量Na：Al3+4Na+2H2O=AlO-2+4Na+2H2 CFeBr2溶液，中通入少量Cl2：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- D向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO2-4沉淀完全： 2A13+3SO2-4+ 3Ba2+6OH-= 2Al（OH）3+3BaSO417将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol /L的2L盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是（ ） A（m-16）g B（m+
9、16）g C（m - 32）g D16g18反应2AB （g） =C （g） +3D （g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（ ）AH 0BH 0, S 0, S 0DH 0, S 019以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H2O+OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（1）+SO2（1）SO2-3+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（ ） A该滴定反应可以表示为：SO2-3+SO2+=2SO2 B在一定温度下，液态SO2中c（SO2-3）与c（SO2+）的乘积是一个
10、常数 C自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点20以Pt为电极，电解含有0.10mol M+和0.10 mol N+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液阴 极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是（选项中H+为氢离子）（ ）A BCD条件不足，无法确定三、推断题（本题为1小题，共7分）21如图所示涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F 为无色气体单质，B为具有刺激气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列全）请回答下列问题：
11、（1）G的化学式为 。 （2）写出B与C反应的化学方程式 。 （3）J、K是同种金属的氯化物且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程 式_。 （4）汽军尾气中常含有D。B与D在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种 对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式 。四、实验题（本题为1小题，共10分）22某课外活动小组用如下图甲装置进行实验，试回答下列问题。 （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。 （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ，总反应的离子方程式为 。有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） 。溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生224 L气体，则溶液中转移02 mol电子 （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用下图乙装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴
