《浙江省2013年初中科学毕业生学业考试复习 专题34 金属 金属材料（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2013年初中科学毕业生学业考试复习 专题34 金属 金属材料（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013年浙江省初中毕业生学业考试复习初中科学专题34 金属金属材料考点知识梳理1物理性质大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较 ，熔、沸点 ，具有良好的 性、 性和 性。在室温下，除 外，金属都是固体。2化学性质(1)与O2的反应(写化学方程式，下同)O2(2)与酸反应锌铁(3)与某些盐溶液反应，如铁与硫酸铜溶液 铜与硝酸银溶液 铝与硫酸铜溶液 3金属与非金属的区别(1)金属一定能导电、导热，但能导电、导热的单质不一定是金属。如非金属石墨也能导电和导热。(2)金属在常温下，除汞是液态外，一般都是固态。非金属在常温下，除溴是液态外，一般都是气态或固态。1金属活动性顺序K Ca Na Al Sn
2、 Pb （H） Hg Pt Au金属活动性逐渐 2应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 ；排在氢前面的金属能与酸反应放出 ，而排在氢后面的金属不能与酸反应；位置在 的金属可以把位于其 的金属从它们的盐溶液中置换出来。3注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。(2)浓硫酸、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。1金属材
3、料包括 和 。2合金(1)定义：在一种 中加热熔合其他 或 而形成的具有金属特性的物质。它属于 (填“混合物”或“化合物”)。(2)一般合金比它的组成金属熔点 、硬度 、韧性 、光泽度 ，即性能更 。(3)常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜( 的合金)等。生铁和钢都是 和 的合金，区别是 不同。1高炉炼铁(1)常见的铁矿石有：赤铁矿(主要成分 )、磁铁矿(主要成分Fe3O4)、黄铁矿(主要成分FeS2)、菱铁矿(主要成分FeCO3)等。(2)主要原理：在高温下，用CO作为还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。如利用赤铁矿炼铁的反应原理： (写化学方程式)。2湿法炼铜原理：用铁
4、将铜从它的盐溶液中置换出来。化学方程式为 。1钢铁的锈蚀与防护(1)铁生锈的条件：铁与 和 共同作用，生成铁锈(主要成分Fe2O3)。(2)铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会 铁锈蚀的速度。(3)铁制品的防护保持铁制品表面干燥和洁净。在铁制品表面形成保护膜：如在铁制品表面涂上机油、凡士林、油漆、橡胶、搪瓷、电镀等。向铁制品中加金属镍、铬变成不锈钢等。2保护金属资源(1)防止金属腐蚀。(2)进行回收利用。(3)有计划地、合理地开采矿物。中考典型精析例1 (2012义乌)常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R3AgNO3=3AgR(NO3)3，有关该反应的说法正确的是()A反应后溶液质量一定
5、增加 B该金属可能是铁 CR的活动性比Ag弱 DR表面有固体析出金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：RCuCl2=RCl2Cu，则下列说法错误的是()A该反应是置换反应 B金属R可能是铝C金属R活动性比Cu强 D该反应前后R的化合价发生了改变例2 (2012台州)金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：(1)湿法炼铜：FeCuSO4=CuFeSO4，这是利用铁的活动性比铜_。(2)干法炼铜：COCuOCuCO2，这是利用CO的_性。竖炉冶铁工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)该工艺流程中，甲烷的作用是 ，冶炼出的铁水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。(2)用化学方程式表
6、示还原反应室内炼铁的原理 。(写一个)(3)该工艺流程中，可循环利用的物质是 。例3某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是()A产生的气体可能是H2 B产生的气体可能是CO2CCuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 DCuSO4溶液的pH可能小于7某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，反应结束后发现瓶内壁附着黑色颗粒，瓶底有白色物质。对此现象他作出如下解释，其中不正确的是()ACO2能支持某些可燃物燃烧 B黑色颗粒可能是碳C白色物质可能是氧化镁 D白色物质
7、可能是氢氧化镁专题训练一、选择题(每小题4分，共48分)1(2012江西)下列生活用品用金属材料制作而成的是()2(2012资阳)关于钢铁及制品的说法错误的是()A含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良B高炉炼铁中的主要反应可表示为：Fe2O33CO2Fe3CO2C其他金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气D家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈3(2012佛山)铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是()A B C D4(2012宜宾)先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入到相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液
8、中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为()A甲乙丙丁 B乙甲丙丁C丁丙乙甲 D乙甲丁丙5下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是()金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适合在实验室中制取氢气。A B C D6(2012德州)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质的质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中不正确的是()A生成氢气的质量：甲乙丙B相
9、对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙7(2012湖州)下列说法符合图中漫画情景的是()A此反应可能是复分解反应B若金属1是锌，金属2可能是银C此反应可能是Cu2AgCl=2AgCuCl2D比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液8(2012鸡西)在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是()A天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B只有铁粉有剩余C天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边D只有锌粉有剩余9(2012佛山)黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。
10、而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方法是()A在空气中灼烧 B放在盐酸中C放在NaOH溶液中 D放在AgNO3溶液中10(2012武汉)向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生；向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生；滤渣中一定含有Ag；滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上说法正确的个数为()A0个 B1个 C2个 D3个11(2012台州)硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等。实验室也可
11、以用稀硫酸来制取H2S气体：FeSH2SO4=FeSO4H2S，该反应属于()A分解反应 B化合反应C置换反应 D复分解反应12(2012绍兴)如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是()A甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑B乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质C丙图中，铁钉水面处部分生锈D丁图中，试纸变蓝色二、填空题(共25分)13(10分)(2012泸州)(1)铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为 。(2)铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为 。(3)将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是 ，反应的化学方程式为 。1
12、4(5分)(2012绍兴)一氧化碳气体在生产生活中有着广泛的应用。(1)下列对一氧化碳的有关描述，错误的是 (填序号)。A组成：由碳原子和氧原子组成B性质：能燃烧C用途：可以作为燃料D危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒(2)如图是一氧化碳还原氧化铜的装置，指出实验中能证明发生了化学变化的证据 (写一条)。15(10分)(2012滨州)观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。(1)根据如图所示的应用实例，可知金属具有的物理性质有 。(2)在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类 ；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为 。(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为
