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1、课后作业(二十二) 基础巩固一、元素周期表的区分及应用1下列说法错误的是()A作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界线附近B农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素解析构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。答案C2如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A虚线左下方的元素均为非金属元素B紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素C可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D可在虚线的右
2、上方，寻找耐高温材料解析A项，虚线左下方的元素均为金属元素，错误；B项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，错误；C项，元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，正确；D项，在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属元素中寻找制农药的元素，错误。答案C3某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是()AR是第A族元素BR的气态氢化物化学式为H2RCR能形成两种氧化物RO2和RO3DR的气态氢化物的水溶液显酸性解析短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，
3、最高正价只能是6，最低负价为2，则R是第A族的硫元素，A项错误；S的气态氢化物的化学式为H2S，B项正确；硫可以形成SO2和SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项正确。答案A4现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A原子序数为34B最高价氧化物的化学式为SeO3C非金属性比S强D气态氢化物化学式为H2Se解析A项，硒元素与氧元素同主族，原子最外层有6个电子，原子核外有4个电子层，则其原子序数是2818634，正确；B项，Se最外层有6个电子，最高正化合价为6价，最高价氧化物的化学式为SeO3，正确；C项，
4、同一主族自上而下，元素的非金属性减弱，所以Se比S的非金属性弱，错误；D项，Se与S同主族，其气态氢化物化学式为H2Se，正确。答案C二、“位构性”关系及应用5某元素X的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则该元素不可能具有的性质是()A在周期表中处于第三周期A族B在周期表中处于第二周期A族C该氢化物比PH3稳定D常见化合价有3、2、3、5等解析X为N元素，处于第二周期A族，A项错误，B项正确；非金属性：NP，则X的氢化物比PH3稳定，C项正确；N元素的常见化合价有3、2、3、5等，D项正确。答案A6镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单
5、质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是()ALi2SO4能溶于水BLiOH是易溶于水、受热不分解的强碱CLi遇浓硫酸不产生“钝化”现象DLi2CO3受热分解，生成Li2O和CO2解析根据题中信息，将镁的有关性质进行迁移应用，可推测锂的有关性质。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的Li及其化合物的性质。MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是难溶、易分解的中强碱，Mg与浓硫酸能发生反应，MgCO3受热易分解生成MgO和CO2，故B项不正确。答案B7Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A原子半径：BrSePB还原性：S2S
6、e2BrCSe在元素周期表中位于第四周期A族DSe、Br位于同一主族解析由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：SeBr，故A、D项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性：Se2S2，B项错误；由图示信息可知Se位于第四周期A族，C项正确。答案C8a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素在周期表中的位置如图所示。以下说法正确的是()Aa、b、f三种元素的最高价含氧酸均是强酸Bc、d、e三元素的最高价氧化物对应的水化物均是强碱Ca、b、f、g四种元素的氢化物的热稳定性逐渐增强De元素的单质既能与氢氧化钠溶液反应
7、，又能与稀硫酸反应且均有氢气放出解析根据a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素在周期表中的位置可判断分别是C、O、Na、Mg、Al、S、Cl。氧元素不存在含氧酸，且碳酸是弱酸，A项错误；Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，B项错误；非金属性：OClSC，所以氢化物稳定性是H2OHClH2SCH4，C项错误；e元素的单质铝既能与NaOH溶液反应，又能与稀硫酸反应且均有氢气放出，D项正确。答案D能力提升9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA原子半径：XYZC一定条件下Z、W都能与Mg反应形成
8、化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW解析设元素Y的原子序数为y，则yy103(y1)，解得y7，则Y为氮元素、X为硅元素、Z为氧元素、W为氯元素。原子半径：ZYX，A错误；气态氢化物的稳定性：XZ，B错误；氧元素、氯元素都能与Mg形成化合物，分别为MgO和MgCl2，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：YNH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析因为非金属性：ONC(同周期)、CSi(同主族)，所以非金属性：ONSi，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定
9、，则稳定性：H2ONH3SiH4，A正确；HCl是共价化合物，NaH是离子化合物，B正确；稀盐酸滴入CaCO3中有气泡产生，说明酸性：HClH2CO3，但HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能根据HCl和H2CO3的酸性强弱比较Cl元素和C元素的非金属性强弱，C错误；第六周期0族稀有气体元素Rn为第86号元素，根据元素周期表的排布规律，第七周期可排布32种元素，8632118，故第118号元素位于第七周期0族，D正确。答案C12下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。(1)中，最活泼的金属元素是_(写元素符号，下同)，最不活泼的元素是_。(2)的简单离子，其半径更大
10、的是_(写离子符号)。(3)的气态氢化物，更稳定的是_(填化学式)。(4)元素的非金属性：_(填“”或“”)。(5)的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_(填化学式)；碱性最强的是_(填化学式)，该碱与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。解析(1)由表知最活泼的金属元素是在元素周期表中第A族，最下方的为K元素，最不活泼的元素在元素周期表中的0族元素，由表知为为Ne；(2)由表知为Na、为F，它们的简单离子Na、F的核外电子排布相同，且钠的原子序数比氟大，所以r(Na)r(F)；(3)由表知为F、为Cl两者的气态氢化物分别为HF、HCl，根据非金属性越强其气态氢化物越稳定，所以HF更稳
11、定；(4)为Si、为N元素，根据元素周期律，元素的非金属性SiPN，所以SiN；(5)由表知中最强的非金属元素是为F，其次是为Cl，但F无含氧酸，Cl的最高价氧化物的水化物是HClO4，属于强酸并且酸性最强。由表知中最强的金属元素是为K，其最高价氧化物的水化物是KOH，属于强碱。由表知为铝，最高价氧化物的水化物Al(OH)3与KOH反应的离子反应方程式为：Al(OH)3OH=AlO2H2O。答案(1)KNe(2)F(3)HF(4)”“”或“”)。(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第A族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_族。(3)元素甲是第三周
12、期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式：_。(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为_。解析(1)N元素原子核外有2个电子层、最外层电子数为5，处于第二周期第A族，P、As同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H3AsO4H3PO4；(2)由NaH知，氢元素最低负价为1价，而氢元素的最高正价为1价，与第A族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第A族；(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3可与NH3H2O反应产生Al(OH)3沉淀，反应离子方程
