金属和金属材料的复习

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1、考试 说明1. 了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，2. 认识铁生锈的条件，了解防止金属锈蚀的简单方法。2. 知道一些常见金属(铁、铝等)矿物，知道可用铁矿石炼铁。3. 知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重 要的合金。4. 认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。5. 认识废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。6. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一 些化学现象。7. 完成基础学生实验：金属的物理性质和某些化学性质。知识网络1金属的化学性质:金属和金属材料点1金属材料1. 几种重要的金属(1) 金属的物理性质J共性

2、：特性：(3)物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的在很大程度上决定了它们的，当然还需考虑价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收 和对环境的影响等多种因素。2. 合金(1) 合金是在金属中加热熔合或，形成的具有特性的物质，合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的组成改变会使其性质发生改变，合 金的用途比纯金属的用途广。(2) 铁合金主要包括 和，它们的区别是 不同，生铁含碳量为，钢的含碳量为。(3) 钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如，可塑性好，易 于加工，机械性能好等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好。考点2金属的化学性质(1) 金属与氧气的反应

3、，例如：常温下(写出化学方程式)铝与氧气反应： ；铜在空气中加热;铁在氧气 中燃烧。金属与酸的反应，例如:Mg和 HC1: ； Fe和 HC1:该反应的条件：金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。(3)金属与盐溶液的反应，例如：Fe和CuSO4： 。该反应的条件：反应物中金属活动性强于盐中金属(K、Ca、Na除外)；反应 物中的盐必须可溶。2.叫置换反应。考点3金属的活动性顺序1. 常见金属在溶液中的活动性顺序I Cjj Na Me A Zti Fc Sn Pb (Tb iH 11$ As Pt Au金倔活动性由孫蓬哥就和2. 应用：在金属活动性顺序里：(1)

4、金属的位置越靠，它的活动性就越;(2) 位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)；(3) 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的中置换出来(除K、Ca、Na)。【温馨提示】(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应；(2) 浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气；(3) 金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应；K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，与盐溶液反应时先与盐溶液中的水反应。 考点4铁的冶炼1. 金属在自然界的存在地壳中金属除少数很不活泼的金属如、等以单质形式存在外，其余均以的形式存在；其次地壳中含量最高的金属元素是。2. 工业炼铁(1) 设

5、备：高炉；(2) 原料：铁矿石、石灰石；(3) 反应原理：在高温下，用还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来，化学方程式为。【温馨提示】(1)焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；(2) 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；(3)高炉炼铁得到的铁是 生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。考点5金属资源的保护1. 金属生锈的条件：铁生锈的条件是铁与和接触，铁锈很疏松，易吸水。2. 防止铁锈蚀的方法：保持铁制品的洁净和干燥； ，如涂油、刷油漆或 在铁制品表面镀上一层其他金属。3.保护金属资源：防止禁乱采滥挖；寻找。GE GE JI PO-各T击破；金属回

6、收利用；有计划、合理地开采矿物，严问题情景化命题点i金属材料A. 铝有良好的抗氧化能力B. 合金一定不含非金属C. 生铁是化合物D. 赤铁矿是金属材料思路点拨：铝能与空气中的氧气反应形成致密的氧化薄膜，对铝起到保护作用; 合金中可能含非金属，如生铁是铁的合金，其中含有碳元素，属于混合物；赤铁矿 不属于金属材料。题组训练1. (2015兰州)兰州西客站在建设中，使用了大量的建筑材料。下列有关材料的 叙述不正确的是()A. 建设过程中使用了大量的钢，其硬度小于纯铁的硬度B. 些设施中使用的合成纤维属于有机合成材料C. 建设过程中，废弃的金属材料必须回收利用D. 建设中使用了玻璃钢，碳纤维等材料，它

7、们是复合材料2. (2015龙东)铝在工业和生活中应用广泛。(1) 铝是地壳中含量最高的(填“金属”或“非金属”)元素，其年产量已跃居第二位。(2) 铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和性。(3) 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是命题点2金属的化学性质(2015 遵义)请按要求完成下列金属性质的实验: 研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。(1) 打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反 (填“放热(2013遵义)下列有关金属的说法正确的是(实验测得反应中产生气体的速率(V)与时间(t)的关系如图，请根据tt2时间或“吸热”)，反应的化学方程式为;段反应速率变化，说明化学反应

8、速率受等因素影响。研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。（1）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为溶质有两种，当硝酸铜完全反应后，溶液中的溶质只有硝酸亚铁，所以D正确。（2）在一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图 描述相关变化曲线，一定不正确的是。铜的质量/gA 硝酸铜质量分数/%g %Fe的质量/g B%Fe的质量/gA加2Fe的质量/g c溶液质量/g3 2 10 溶液中金属离子种类b1c d:m加2Fe的质量/gD3. （2015苏州）下列关于金属的说法正确的是（）A. 波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B. 铝制品抗腐蚀

9、能力较铁制品强C. 用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性 强弱顺序D. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O44. （2014.贵阳模拟）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分 数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、 丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）A. 生成氢气的质量：甲乙丙B. 相对原子质量：乙丙甲C. 金属活动性：乙甲丙D. 消耗硫酸的质量：甲乙丙命题点3金属的活动性顺序思路点拨：镁与稀盐酸反应时试管外壁发热，说明镁与稀盐酸反应放出热量， 镁与稀

10、盐酸反应生成氯化镁和氢气；镁与稀盐酸反应时，存在两个影响反应速率的 因素，一是镁与盐酸反应放出热量，使反应混合物的温度升高，使反应速率加快； 二是反应过程中盐酸浓度逐渐变小，使反应速率减慢，t2时间段内反应混合物的 温度升高是主要因素，t2t3时间段内盐酸浓度减小是主要因素；铁的活动性较铜强， 铁可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁、铜、 银三种金属的活动性依次减弱，所以向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉，铁 可将溶液中的铜和银置换出来，同时置换出来的铜能将溶液中的银置换出来，所以 根据反应的最终结果，将反应过程简化为铁先与硝酸银反应，当硝酸银反应完之后, 铁再

11、与硝酸铜反应直至硝酸铜完全反应，所以图A正确；由于铁与硝酸银反应时， 参加反应的铁的质量小于生成的银的质量，所以反应过程中溶液质量减小，所以存 在硝酸铜的质量分数增大的现象，铁与硝酸铜反应时，又使硝酸铜的质量分数减小, 最终完全反应，溶液中不再有硝酸铜，所以B不正确；铁与硝酸铜溶液反应，由于 参加反应的铁的质量较生成的铜的质量小，所以反应时溶液质量减少，但铁与硝酸 银反应时溶液质量减小更快，所以C正确；在没有加入铁粉前，溶液中有两种溶质, 一加入铁粉立即发生反应，溶液中有三种溶质，直至硝酸银完全反应时，溶液中的（2013毕节）为了判断Fe、Cu、Zn、Ag的金属活动性,完成了下列实验，请将相应

12、的内容填写:圆梦同学设计并（1）将四种金属分别放入稀盐酸内，有气体产生的是，其化学方程式为（任意写一个）；将能与盐酸反应并且有气体生成的 金属分别放入FeCl2溶液和ZnCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是 ，其化学方程式为。（2）将没有与稀盐酸反应的金属分别放入AgNO3溶液和CuCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是，从而得出四种金属的活动性顺序为思路点拨：（1）Fe、Zn位于金属活动性顺序中氢的前面，能与稀盐酸发生置换反 应；Zn比Fe活泼能把铁从它的盐溶液中置换出来。（2）在金属的活动性顺序中，Cu 位于Ag的前面，比Ag活泼，能把银从它的盐溶液中置换出来。从而得出四种金

13、属 的活动性顺序为：ZnFeCuAg。验证多种金属活动性的方法步骤一：先将金属单质同时放入稀盐酸或稀硫酸中。根据金属与酸是否有气泡题组训练 产生，将金属分为两组：氢前金属和氢后金属。根据金属与酸产生气泡速率的快慢 来确定氢前金属的活动性。步骤二：根据金属单质与盐溶液的反应确定氢后金属的活动性。5. （2015河北）金属 M 与 AgNO3溶液发生反应:M+2AgNO3=M（NC）2+2Ag, 下列说法正确的是（）A. M可能是铝B. Ag的金属活动性比M强C. 反应前后M的化合价发生了改变D. 在金属活动性顺序里，M 一定排在氢前6. （2013贵阳）化学实验是学习化学的重要方法。请完成下列金

14、属性质的实验。（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱。请你设计实验完成下表内容。A. 甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触B. 甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度C. 乙中对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关D. 乙中对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关思路点拨：甲通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比可知，薄铜片上的 白磷与氧气接触所以白磷燃烧了，探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触；甲通过 薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比可知，温度达到了白磷的着火点所以燃烧了，探 究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度；乙图中铁钉和氧气以及水同时接触， 中铁钉只和水接触，中铁钉只和氧气接触，

15、一段时间后中铁钉没有锈蚀， 中铁钉锈蚀，通过对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触；和对比 可探究氧气对铁钉锈蚀的影响；和对比可探究水对铁钉锈蚀的影响，故能够达 到实验目的。实验步骤实验现象结论金属活动性：FeCu（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应。【实验】取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫 酸中，充分反应，观察现象。【结论】活泼金属能与酸反应。【分析】三个反应的共同特点是，写出其中一个反应的化学方程式若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是命题点4金属资源的保护7. （2015株洲）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（）A. 在金属表面涂油或刷漆B. 在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬C. 制成耐腐蚀的合金D. 用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜