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1、构成物质的微粒有分子、原子和离子切物质都是相9的 粒字构咸的构戚物质的徴粒有： 分子、凰:F、离子. 水是由本戏子构戚； 汞是由汞原-构成 孰化钠是由钠离子和 氯离子构成”暫ik. bl.:- 163. com/ 邑分子、原子是真实存在的谢3-6 ,用扫描隧道显嵬镜获得的苯粧子的圉煤、分子、原子的基本性质1.分子、原子http ； 7/ ihenzhongtk. bLog. 163.閤3-7 ,通过移走硅原子构成的文字经科学测定，一滴水（以20滴水为ImL计）中大约有1.67x1021个水分子。滴水的质量约为0.05 g,由此可计算出1个水分子的质量约为3x10-26kg。同学们可能对此还无直
2、观的感受，笙者简单计算 了一下，如果10化人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要数3万鑫愆胆数完-由此可见水分子之小了中刘2.分子、原子13-4水为什么会减少6.02X10J：-t氢原子是1克生活经验告诉我们，盛抜在敞口容器中的水，在常 温下会逐渐减少；如果受热会减少得更快-为件么敞口容器中的水会逐渐减少？为件么温度越高减少得越快?这是由于水是由水分子构成的，而水分子在不停运动,而且随着温度的升高，水分子运动的速率也加丸-3分子、原子间100100孑0 心二5C50ml洒精和50ml水混合后，总体积等于100ml?说明：分子间有 一定的间隔n50ml?K空 pt切:/
3、zhenzhonglik. blog. 163. zm/混合后100ml*物sg固体液体气体歐一般情况：分子间隔变大賞由两位同学各拿两支医用注射器，一支吸空气，一支吸水，两者等体积，用手指.压编性的比较弼http： /工hmnrhoiigbk. bliiDg1. 1B3.亡om/LzJLu.顶住末端注射孔，将拴塞慢慢推压, 哪一支容易压缩？【温馨提示】通常情况下，分子的 大小是不容易改变的。4. 同种分子的性质、不同种分子的性质固态酒精、液态酒精、气态酒精都能燃烧，而水不能燃烧，这一实验现象说明 了什么？说明：碘酒、固体碘和蒸气态的碘都能使切开的马铃薯变蓝（碘可以使淀粉变蓝色）, 说明。二、分
4、子、原子是构成物质的微粒两什么我们老远就能闻到花香？而且能根 据花香冈别出是哪种花？分子在不断的运动-同种分子的性质 相同，不同种分子性质不同-1物质都是由微粒构成的绝大多数物质由分子构成，例如：氧气是由构成的。氮气是由 的；水是由构成的；像酒精、二氧化碳、淀粉等都是由构成构成。少数物质由原子直接构成，如、和如铁是由直接构成、氦气由直接构成等。由此可知，可以构成物质，也能构成物质。二氧化碳五氧化二磷Rttp ?/ihen.zhongbk. bj. 5g.G163： c cm/2分子是由原子构成的三、分子、原子的定义1用分子的观点解释物理变化和化学变化水受热蒸发水通电分解由分子构成的物质，在发生
5、物理变化时，物质的分子本身，变大了由分子构成的物质，在发生化学变化时，物质的分子本身，分子不再保持它原来的性质。2化学变化的实质：3. 分子：女如保持水的化学性质的最小微粒是；保持二氧化碳化学性质的最小微粒是；保持氮气化学性质的最小微粒是。4. 原子：在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化。5. 分子与原子的本质区别：四、分子、原子与物质分类的关系1用分子观解释混合物与纯净物混合物：是由 种物质组成，因此，混合物由种分子构成。纯净物：是由 种物质组成，因此，纯净物由种分子构成。 其中由分子构成的是()；其中由原子构成的是()。其中表示混合物的是()；表示纯净物的是()。判断技巧：一种图形是纯
6、净物，多种图形是混合物；勤思考、敢提问、善交流、常总结讲规范、勤动手、细观察、知识要点：1构成物质的微粒有：分子、原子和离子。分子、原子是真实存在的。2. 分子的基本性质：分子的质量很轻、体积很小；分子在不断运动；分子间有间 隔；同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。3分子是由原子构成的。氧分子是由氧原子构成的、水分子是由氢原子和氧原子 构成的。大多数物质由分子构成。如：水、氧气、氢气、二氧化碳；一些物质由原子构成：金属(铁、铜)、固态非金属(红磷、硫磺)、稀有气体(氦 气、氖气)。4用分子的观点解释物理变化和化学变化物质的分子不发生改变，则发生的变化是物理变化；物质的分子发生了改变, 则
7、发生的变化一定是化学变化。分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小微粒。化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。 分子和原子的区别是：在化学变化中，是否可分(分子可分、原子不可分)。5用分子的观点解释纯净物和混合物纯净物：由同种分子构成；混合物：由不同种分子构成的。五、原子的构成:一个质子带一个单位的电荷原子qI: :一个电子带一个单位的电荷注：1、相对于原子核来说，电子的质量非常小，可以忽略不计，所以原子的质 量主要集中在上。2、 在原子里，核电荷数=。原子不显电性的原因3、原子中质子数不一定等于中子数，并不是所有的原子核里都含有中子，女口： 原子核内无中子
8、。六湘对原子质量：Ar= 注：1.相对原子质量的标准是：碳-12的质量X 1/12，并不是碳-13或者其他的碳 的同位素。2相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。但相对原子质量越，其原子的实际质量越。3. 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量+七、元素：(1) 定义： 具有相同的总称。(2) 元素的种类由决定。不同，元素种类就不同。(3) 元素与原子的区别：从含义上来说：元素是宏观概念，只分种类不计个数， 原子是微观概念，既分种类，又分个数。从使用范围上来说：元素常常用来表示物质是由哪几种元素组成的；原子时从微观上描述物质的构成，常用来表示物质是由哪些原 子构成，或者分子是由哪些原
9、子构成。注：物质的组成、构成的描述1. 物质由组成：如：水是由和组成的。2. 物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如：水是由构成的。金是由构成的。氯化钠是由构成的。3. 分子是由构成的：如：水分子是由和构成的；八、原子的核外电子排布：(1)电子排布分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个； 最外层不超过8个。（2）原子结构示意图：A含义：（以镁原子结构示意图为例） 圆圈内的数字：表示 +：表示 弧线：表示 弧线上的数字：表示B原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系兀素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性 质元素个（氦为个）相对稳定，不易得失电子稳定元素一般4个易失去最外层电子不稳
10、定元素一般4个易得到电子不稳定 元素的化学性质决定于原子的。一般来说，当两种原子的最外层电子数相同，则这两种原子的化学性质相似。（特殊情况） 原子最外层电子数为 （氦为）的结构称为稳定结构。九离子：（1）定义：（2）分类：阳离子：带电荷的离子，如Na+、Mg2+离子*一阴离子：带电荷的离子，如Cl-、O2-原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数（4）离子符号的意义：表示离子（或一个离子）,女如Mg2+表示 离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； 离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷， 数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省 略不写。
