《最新九年级化学期末考试知识点汇总含溶液优秀名师资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新九年级化学期末考试知识点汇总含溶液优秀名师资料（51页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、九年级化学期末考试知识点汇总-含溶液物质的变化和性质 一、物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 没有生成其他物质的变化叫物理定 义 生成其他物质的变化叫化学变化 变化 物质的状态、形状可能发生变化，颜色改变、放出气体、生成沉淀等，常见现象 可能有发光、放热等现象出现 并吸热、放热、发光等 本质区别 是否有新物质生成 实 质 构成物质的分子是否发生变化 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发联 系 生化学变化。 二、物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 物质不需要发生化学变化就物质在化学变化中表现出来的性定 义 可以表现出来的性质 质 颜色、状态、气味;硬度、密可燃
2、性、氧化性、还原性、稳定度、燃点、沸点、 性、活泼性、 实 例 熔点、溶解性、挥发性、导电酸性、碱性、毒性等 性等 形式:破碎、扩散、蒸发、凝发光、放热、变色、变味、变质、常见形式固、熔化、升华、吸附、干燥放出气体、生成沉淀、生锈等。 或现象 等 区 别 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 三、氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质(稳定性)。】 四、物理变化与化学变化的联系和区别 物理变化与化学变化的本质区别是:是否有新物质生成。 化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中一定不伴随化学变化、 1 章节知识点 空气 1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉
3、瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。 2、空气的成分和组成 气体成分 体积比% 性 质 用 途 化学性质稳定，在一般条件下电焊的保护气、食品袋中的防腐氮气 78 不易与其他物质反应 剂等 不易溶于水，密度比空气略氧气 21 供给呼吸，常做氧化剂 大，化学性质活泼 作保护气，充制霓虹灯，用于激化学性质稳定，通电时会发出稀有气体 0.94 光技术，氦气密度小，用作填充不同颜色的光 气球 二氧化碳 0.03 参与植物的光合作用 作温室气肥 其它及杂质 0.03 (1)测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】4P+5O2PO225 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。 【实
4、验步骤】? 连接装置，并检查装置的气密性。 ? 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 ? 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 【实验现象】? 红磷燃烧，产生大量白烟;? 放热;? 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 【实验结论】?空气是混合物，红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体;? 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 【注意事项】 1. 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。 2. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。 3.
5、导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。 4. 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。 2 章节知识点 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。 e、探究: ?液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ?能否用铁、铝代替红磷,不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷,不能 原因:产物是气体，不能产生压强差 (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO、氮的氧化物)2和烟尘等 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO、NO、O和可吸入颗粒物等。 223(3)空气污染的危害、保护:
6、 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护:加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 (4)目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO、CH等) 24酸雨(NO、SO等) 白色污染(塑料垃圾等) 22空气污染物 主要来源 突出的危害 引发呼吸道疾病、造成酸雨、二氧化硫 含硫燃料的燃烧 破坏地面设施 氮氧化物 汽车、飞机的尾气 造成酸雨、破坏高空臭氧层 气态污染汽车尾气、含碳燃料的燃物 一氧化碳 破坏输氧功能 烧 氟氯烃 空调机 破坏高空臭氧层 固态污染可吸入颗
7、粒汽车尾气、建筑、生活等能见度降低 物 物 城市垃圾扩散 混合物和纯净物 混合物 纯净物 只由一种物质组成的物质叫定义 两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。 纯净物。 纯净物可以用化学式来表示。 组成混合物的各种成分之间没有发生 特点 但是，绝对纯净的物质是没有化学反应，它们各自保持着原来的性质。 的。 能用化学式表示的所有物质常见实空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐天然气、冰水 例 自来水、矿泉水等 混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物 3 章节知识点 氧气 一、物理性质:通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。 化学性质:是一种化学性质比较活泼的气体，能与许
8、多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质:支持燃烧，供给呼吸 氧气与常见物质发生的反应 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 二、氧气的制法:(工业制法与实验室制法的区别) 1、 工业制法分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，物理变化) MnO2实验室制氧气原理 : 2HO 2HO + O?(经济环保的制取方法) 22 22? KMnO+ MnO + O? 2KMnO24 224MnO2 2KClO2KCl+3O? 32? 2、气体制取与收集装置的选择 发生装
9、置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性 收集方法:密度比空气大向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，加热固体制备气体的装置(见图?) 反应物和反应条件的特征:反应物都是固体，反应需要加热。 装置气密性的检查方法:将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。 加热时的注意事项: 药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。 试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，
10、不利于气体排出。 4 章节知识点 , 固液混合在常温下反应制备气体的装置(见上图?) , 反应物和反应条件的特征:反应物中有固体和液体，反应不需要加热。 , 装置气密性的检查方法:在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。 , 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。 , 装置(a)的特点:装置简单，适用于制取少量的气体;容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。 , 装置(b)的特点:便于随时添加药品。装置(c)的特点:可以控制反应速率。 , 装置(d)的特点:可以控制反应的发生和停止。(希 , 如果使用长颈漏斗，注意长颈
11、漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。 气体收集装置 , 排水法收集气体的装置(见右图) , 适用情况:收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。 , 注意事项: , 集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。 , 应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。 , 如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。 收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上;如果气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。 , 向上排空气法收集气体的装置(见右图) , 适用情况:气体密度大于空气(相对分子质量大于29)，且不与空气中的
12、成分反应。 , 要求:导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。 , 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 , 向下排空气法收集气体的装置(见右图) , 适用情况:气体密度小于空气(相对分子质量小于29)，且不与空气中的成分反应。 , 要求:导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。 5 章节知识点 , 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 3、制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:连查装固点收移熄 b、注意点 ?试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂?药品平铺在试管的底部:均匀受热 ?铁夹夹在离管口约1/3处?导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 ?试管
13、口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 ?排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ?实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 ?用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 (4)氧气的验满:(1)用向上排空气法收集时:将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 (2)用排水法收集时:当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 检验:把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。 5、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两
14、不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。 催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。 不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。 生物体内的酶属于催化剂。 6、常见气体的用途: ?氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) ?氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 ?稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 7、常见气体的检验方法 6 章节知识点 ?氧气:带火星的木条 ?二氧化碳:澄清的石
15、灰水 ?氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 8、化合反应和分解反应，属于基本反应类型 化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。 9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的反应。它不属于基本反应类型。氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸;缓慢氧化放热较少，但不会发光，如呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点:?都是氧化反应 ?都放热 7 章节知识点 水 一、水的物理性质 纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0?，沸点是100?，4?时密度最大，为1g/mL。水是纯净物。 二、水的组成:水的电解实验 【实验现象】 ? 通电后，电极
