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1、第六讲 物质的量的浓度及以物质的量为中心的计算知识体系2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：决定于3、影响物质体积大小的因素：微粒的大小 1mol固、液体的体积决定于物质体积 微粒的个数 1mol物质的体积决定于微粒之间距离 1mol气体的体积溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)w(浓)= m(稀)w(稀)；c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)4、溶液浓度换算式：溶解度与溶质质量分数w换算式：溶解度与物质的量浓度的换算：质量分数与物质的量浓度的换算：5、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制： 方法步骤：计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀装瓶
2、识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。一、物质的量浓度(1)浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,符号用CB表示。(2)表达式：CB 单位常用mol/L或mol/m3，注意：单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如
3、c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。二、浓度的计算与换算1、溶液稀释定律 溶质的质量稀释前后不变。即：m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀) 溶质的物质的量稀释前后不变。即：c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)2、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算（为溶液的密度）c(molL-1)=3、溶解度与溶质质量分数的换算= 4、溶解度与物质的量浓度的换算 ，其中的单位为：g/mL。 5、气体的溶解：在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为 三、一定物质的量浓度溶液的配制1、仪器：托盘天平（固体溶质），药匙，量筒（液体溶质），小烧杯，玻璃棒，一定容积的容量
4、瓶，胶头滴管。容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。2、步骤：计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。称量/量取：用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。移液洗涤：将已溶解而且冷却至室温状态下的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转入容量瓶中。定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。装瓶并贴好标签。 典例解析例1.2.3g金属钠与水反应后，所得的溶液中，要使
5、每100个水分子中溶解有1个Na+，求所需水的质量。解析:2.3g Na为0.1mol，产生的Na+也为0.1mol。设与0.1molNa反应消耗水的物质的量为xmol，生成NaOH的物质的量为ymol。2Na + 2H2O= 2NaOH +H2 46g 2mol 2mol 2.3g x y列比例式解得：x=0.1mol，y=0.1mol。生成0.1molNaOH在水中完全电离，故溶液中有0.1mol的Na+。设与0.1mol Na+配比的水的物质的量为z mol。则有：N(Na+)N(H2O)=n(Na+)n(H2O)11000.1z，解得：z=10mol。所以，总共需H2O的物质的量为：x
6、+z=0.1mol+10mol=10.1mol。m(H2O)=n(H2O) M(H2O)=10.1mol18g/mol=181.8g。例2.用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。已知5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（ ） A3.56mol/L B5.23mol/L C4.33mol/L D5.00mol/L解析：设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为（5mol98gmol1+1000g）1.2894g/cm3103 LmL11.155L，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.155L4.33mol/L
7、，答案为C。例3.标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9 g/cm3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？解析：设标准状况下，1L水溶解500L NH3，则：氨水中溶质的质量分数为：=m(NH3)/m(NH3)+m(H2O)100%=(17gmol1500L/22.4Lmol1) /(17gmol1500L/22.4Lmol1+1gmL11000mL)100%=27.5%；氨水的物质的量浓度为：c=gmL11000mLL1/Mgmol1=0.9 gmL11000 mLL127.5%/17gmol1=14.6 molL1。例4.如何用98%浓H2SO4（
8、密度为1.84g/mL）来配制1.84mol/L的稀H2SO4溶液450mL？解析:(1)计算：浓H2SO4物质的量浓度c=gmL11000mLL1/Mgmol1=1.84 gmL11000 mLL198%/98gmol1=18.4 molL1，则所需浓H2SO4的体积由公式C(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)18.4mol/LV(浓) =1.84 mol/L0.5LV(浓) =0.05L=50mL.(2)量取:用50mL量筒量准确取50mL浓H2SO4。(3)稀释:先在烧杯中放少量的蒸馏水，然后将浓H2SO4缓缓地沿着玻璃棒注入烧杯中，并不断地搅拌。(4)移液洗涤:将已冷却的硫酸沿着玻璃棒缓慢
9、地注入500mL的容量瓶中。洗涤烧杯23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。(5)定容摇匀:向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶的刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶的刻度线在水面平上相切。盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。课后练习1、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+ 和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )A、1:1B、1:2C、1:3D、1:42、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准
10、状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是( )A、锌B、铁C、铝D、镁3、在4 molL1 的硫酸和2 molL1的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为( ) A89.6 mL B112 mL C168 mL D224 mL4、t时，某NaCl溶液中蒸发掉a g水或加入b gNaCl均恰好成为饱和溶液，则t时NaCl的溶解度为( ) A、g B、g C、g D、无法计算5、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3+的物质的量浓度为0.4 molL-1，而的浓度是0.7molL-1，则溶液中K+的浓度是( )L-1 L
11、-1 L-1 L-16、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V ml溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是( )Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L7、两种金属的混合粉末15g ,与足量盐酸充分反应后，得标准状况下的H211.2L，则下列各组金属可能的是( ) A. Mg 和Zn B. Zn 和Fe C. Al 和Na D. Al 和Mg 8、现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为 (2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为 (3)如盐酸过量，生成CO2体积为 (4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的体积(V)范围是 。B C D C B C AC（1）84：100 （2）5a/46 molL-1（3）22.4a/92 L或5.6a/23L（4）盐酸的物质的量浓度（5）22.4a/100LV22.4a/84L
