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1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 第1课时【教学目标】1了解核外电子的排布（B）2能画出118号元素的原子结构示意图（B）（一）知识与技能 原子核外电子排布规律（二）过程与方法 掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。（三）情感与价值观 通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性【重点难点】1了解原子的结构，能画出118号元素的原子结构示意图 2核外电子排布规律【预习检测】1原子是由、和三部分构成的。2在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。
2、3在原子中：4原子不显电性的原因：一、元素周期表的发展历程1第一张元素周期表 2元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为_留下的空位先后被填满。(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的_。二、现行元素周期表1原子序数(1)含义：按照元素在_给元素编号，得到原子序数。(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数_。2元素周期表(1)编排：把_相同的元素，按原子序数_的顺序从_到_排成横行叫做周期。把_相同的元素，按电子层数_的顺序由_到_排成纵行，叫做族。(2)元素周期表的结构周期 a个数：元素周期表中有_个周期。b特点：每一周期中元素的_相同。c分类：周期族a个数：元素周期表中有_个纵行
3、，但只有_个族。b特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其_。c分类：主族：在族序数后标A，如周期表中第14个纵行表示为第_族。副族：在族序数后标B，如周期表中第6个纵行表示为第_族。0族：最外层电子数为_(He为_)，其化合价定为_。族：周期表中第_纵行。常见族的特别名称：第A族：_元素；第A族：_元素；0族：_元素。知识点一元素周期表的结构1下列说法中正确的是()A元素周期表的七个周期永远不会改变 B元素周期表有九个横行，分为七个周期C元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D元素周期表有十八个纵行，分为十八个族2国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱
4、金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子B第14列元素形成化合物种类最多 C第3列元素种类最多D第16、17列元素都是非金属元素3下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是() 知识点二由元素在周期表中的位置推导其原子序数4甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()Ax2 Bx4 Cx34 Dx265已知A为A族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系一定错误的是()Anm1 Bnm11 Cnm25
5、Dnm10知识点三元素在周期表中位置的推断6原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x1的元素不可能为().A第A族 B第A族 C镧系元素 D第B族72007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布111号元素(符号为Rg)的中文名称为钅仑，该元素所在周期是()A第七周期 B第五周期 C第六周期 D第四周期练基础落实119世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A提出原子学说 B制出第一张元素周期表 C提出分子学说 D发现氧气2已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数A B C D3由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()0族主族副
6、族第族A B C D4下列说法不正确的是()A已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷ab；阴离子所带的负电荷cd，则四种元素的原子序数关系是()Aabcd Bbadc Ccbad Dbacd练方法技巧元素推断的方法6.短周期元素A、B、C在元
7、素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()AC、Al、P BO、P、Cl CN、Si、S DF、S、Ar7下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是() 8已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为32)：周期序数一二三四五六七元素种类数28818183232分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为()A18 B32 C50 D64题号12345678答案练综合拓展
8、9在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号(a)S、Na、Mg、Al(b)P、N、Sn、As(c)K、Ca、Al、Zn(d)Cu、Fe、Ag、Ca其他元素所属类型编号：主族元素；过渡元素；同周期元素；同主族元素；金属元素；非金属元素。10.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素名称：_、_、_。(2)B位于周期表中第_周期第_族。(3
9、)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。第2课时元素的性质与原子结构【教学目标】（一）知识与技能 1掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较。 2通过实验操作，培养学生实验技能。（二）过程与方法 1运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力2通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力（三）情感与价值观 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。【重点难点】1元素化合价随原子序数的递增而变化的规律2微粒半径及大小的比较元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究
10、能力的培养。【学习过程】一、碱金属元素1原子结构特点(1)相同点：碱金属元素原子的_相同，都为_。(2)递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，_依次增多，原子半径依次_。2碱金属的物理性质根据教材表11碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：相似性：除_略带金属光泽外，其余的都呈_色；它们的质地都比较_，有_性；密度都比较_，熔点都比较_，导电性和导热性_。递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐_，熔、沸点逐渐_。3碱金属的化学性质根据教材实验，完成下表钾钠与O2反应(燃烧)剧烈燃烧，火焰呈_色，生成_色固体剧烈燃烧，火焰呈_色，生成_色固体与H2O反应(水中
11、滴加酚酞)浮、_、游、_、红、雾(水蒸气)、火(钾燃烧)浮、_、游、_、红实验结论(1)相似性：都能与O2和H2O发生_反应，都表现强_。(2)递变性：_比_的还原性更强，更易与O2和H2O反应。(3)有关反应方程式：与O2反应：锂与氧气反应：4LiO22Li2O钠在不同条件下与O2反应：常温下：_，加热(或点燃)：_。小结从Li到Cs在空气中燃烧，其产物越来越复杂。与水反应：钠与水反应：_。钾与水反应：_。二、卤族元素卤族元素包括_、_、_、_、_5种元素，它们位于元素周期表的第_纵行，属于第_族。1原子结构特点(1)相同点：卤族元素原子的_相同，都为_。(2)递变性：从F到I，卤族元素原子的_增多，原子半径_。2卤族元素的物理性质阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律：单质的颜色逐渐_，密度逐渐_，熔、沸点逐渐_。3卤族元素
